Birincil ve İkincil Değerlik Arasındaki Fark

temel fark birincil ve ikincil değerlik arasında birincil değerlik bir koordinasyon kompleksinin merkezi metal atomunun oksidasyon durumudur, ikincil değerlik bir koordinasyon kompleksinin merkezi metal atomunun koordinasyon numarasıdır.

Birincil ve ikincil değerlik terimleri koordinasyon kimyası kapsamına girer. Değerlik, bir elementin, özellikle yer değiştirebileceği veya birleştirebileceği hidrojen atomlarının sayısıyla ölçülen birleştirme gücüdür..

İÇİNDEKİLER

1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Birincil Değer Nedir?
3. İkincil Değerlik Nedir
4. Yan Yana Karşılaştırma - Tablo Şeklinde Birincil ve İkincil Değerlik
5. Özet

Birincil Değer Nedir??

Birincil değerlik, bir koordinasyon kompleksinin merkezi metal atomunun oksidasyon durumudur. Bir koordinasyon kompleksi, merkezinde birkaç atom veya atom grubu ile çevrelenmiş bir metal iyonuna sahip karmaşık bir bileşiktir. Bu çevreleyen kimyasal türlere ligand denir. Merkezi metal atomu, o atomun elektron konfigürasyonuna bağlı olarak belirli sayıda ligand ile bağlanır. Merkezi metal atomuna bağlanan ligandların sayısına koordinasyon numarası denir.

Ayrıca, merkezi metal atomunun kendi oksidasyon durumu vardır. Kompleksin kimyasal formülünü kullanarak oksidasyon durumunu hesaplayabiliriz. Burada, kompleksin net elektrik yükünü, metal atomuna bağlı yükleri ve ligandların sayısını bilersek, oksidasyon durumunu kolayca hesaplayabiliriz. Başka bir deyişle, birincil değerlik, metal iyonu üzerindeki yükü karşılamak için ihtiyaç duyduğumuz ligandların sayısıdır..

İkincil Değerlik Nedir

İkincil değerlik, bir koordinasyon kompleksinin merkezi metal atomunun koordinasyon sayısıdır. Koordinasyon numarası, merkezi metal atomuna bağlı ligandların sayısıdır. Hem birincil hem de ikincil değerleri anlamak için bir örnek düşünelim. Koordinasyon kompleksinde K₄[Fe (CN)₆] merkezi metal atomu demirdir (Fe).

Şekil 02: Bu Koordinasyon Bileşiğindeki Sülfürün Koordinasyon Sayısı Dört

Birincil değeri aşağıdaki gibi hesaplayabiliriz:

• Potasyum ligandının yükü daima +1.
• Siyanür ligandının (CN) yükü daima -1'dir..
• +4 yüke eşit olan dört potasyum ligandı vardır.
• -6 yüke eşit altı siyanür (CN) ligandı vardır.
• Sonra Fe'nin oksidasyon durumunu aşağıdaki gibi hesaplayabiliriz:

Kompleksin toplam yükü = 0
0 = [(potasyum ligand yükü) x 4] + [Fe iyonunun yükü] + [(siyanür ligand yükü) x 6]
0 = [(+1) x 4] + [Fe iyonunun yükü] + [(-1) x 6]
0 = 4 + [Fe iyonunun yükü] - 6

Fe iyonunun yükü = +2
Fe'nin oksidasyon durumu = +2

Birincil ve İkincil Değerlik Arasındaki Fark Nedir??

Birincil ve ikincil değerlik terimleri koordinasyon kimyası alanına girer. Burada, birincil ve ikincil değerlik arasındaki temel fark, birincil değerliğin, bir koordinasyon kompleksinin merkezi metal atomunun oksidasyon durumudur. Ancak ikincil değer, bir koordinasyon kompleksinin merkezi metal atomunun koordinasyon sayısıdır. Dahası, birincil değerlik metal iyonu üzerindeki yükü karşılamak için ihtiyaç duyduğumuz ligand sayısıdır, ikincil değerlik ise merkezi metal atomuna bağlı ligand sayısıdır.

Aşağıdaki infografik, birincil ve ikincil değerlik arasındaki farkı özetler.

Özet - Birincil ve İkincil Değerlik

Birincil ve ikincil değerlik terimleri koordinasyon kimyasına girer. Birincil ve ikincil değerlik arasındaki temel fark, birincil değerliğin bir koordinasyon kompleksinin merkezi metal atomunun oksidasyon durumudur. Ancak ikincil değerlik, bir koordinasyon kompleksinin merkezi metal atomunun koordinasyon numarasıdır..

Referans:

1. “Geçiş Metalleri.” Koordinasyon Kompleksleri ve Ligandları, Burada bulunabilir.
2. “Yörünge Hibridizasyonu.” Vikipedi, Wikimedia Foundation, 14 Kasım 2019,.
3. “Sınırsız Kimya.” Lümen, burada mevcut.

Görünüm inceliği:

1. “Di xeno” Officer781 tarafından - Commons Wikimedia üzerinden kendi çalışması (Public Domain)
2. “Tetra sulf” Officer781 - Commons Wikimedia üzerinden kendi çalışması (Public Domain)