Protium ve Döteryum Arasındaki Fark

temel fark protium ve döteryum arasında protiumun atom çekirdeğinde nötronu yoktur, oysa döteryumun bir nötronu vardır.

Protium ve döteryum, hidrojenin izotoplarıdır. Bu nedenle, atom çekirdeklerinde bulunan nötron sayısına göre birbirlerinden farklıdırlar. Hidrojen, atom çekirdeğinde bir proton içerir: bu nedenle, atomun hidrojen sayısı 1'dir. Üç hidrojen izotopu vardır. Her üç izotop da bir proton içerir. Üç izotopu şu şekilde ifade edebiliriz: ¹'H, ²El ³H. Üst simge içindeki değerler bu elementlerin atomik kütleleridir.

İÇİNDEKİLER

1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Protium nedir 
3. Döteryum nedir
4. Yan Yana Karşılaştırma - Tablo Şeklinde Protium vs Deuterium
5. Özet

Protium nedir?

Protium, bir proton ve bir elektron içeren bir hidrojen izotopudur. Atom çekirdeğinde nötron yoktur. Bu nedenle, çekirdekte sadece tek bir proton vardır. Bu izotop, bu tek protonun varlığı nedeniyle böyle adlandırılır. Şunu söyleyebiliriz: ¹H veya hidrojen-1, burada 1, protiumun atom ağırlığıdır.

Protium, hidrojenin en yaygın ve bol izotopudur. Bolluk yaklaşık% 99'dur. Bu kararlı bir izotop olarak kabul edilir, çünkü bu atomdaki protonun hiç bozulmadığı gözlemlenmemiştir. Bununla birlikte, teorilere göre, çok büyük bir yarılanma ömrü ile çürümeye maruz kalır, böylece gözlemlenebilir değildir.

Döteryum nedir?

Döteryum, bir proton, bir nötron ve bir elektrona sahip bir hidrojen izotopudur. Protiumdan farklı olarak, bu izotopun atom çekirdeğinde bir protonu ve bir nötronu vardır. Bu nedenle, bu izotopun atomik kütlesi 2'dir. Sonra hidrojen-2 veya ²Deuterium ayrıca kararlı bir hidrojen izotopudur. Bununla birlikte, protium ile karşılaştırıldığında bol değildir. Bolluk% 0.0026-0.0184 arasında değişmektedir. Trityumdan farklı olarak döteryum radyoaktif değildir. Ayrıca toksisite göstermez.

Su genellikle oksijen atomları ile birleştirilmiş hidrojen-1 içerir. Ancak hidrojen oluşturan su ile birlikte hidrojen-2 olabilir. Ağır sudur. Ağır su için kimyasal formül D'dir.₂O, D'nin döteryum ve O'nun oksijendir. Ayrıca, döteryum ve bileşiklerini kimyasal deneylerde kullanabiliriz. Örneğin, NMR spektroskopisinde kullanılan çözücüler gibi deneylerde radyoaktif olmayan etiketler olarak faydalıdırlar. Ayrıca, nükleer reaktörler için ağır suyu bir nötron moderatörü ve bir soğutucu olarak kullanabiliriz. Döteryum aynı zamanda ticari ölçekte yürütülen nükleer fisyon için bir yakıttır..

Protium ve Döteryum Arasındaki Fark Nedir??

Üç hidrojen izotopu vardır: protium, döteryum ve trityum. Protium ve döteryum arasındaki temel fark, protiumun atom çekirdeğinde nötron bulunmaması, döteryumun ise bir nötron içermesidir. Bu nedenle, üç izotop atomik çekirdeklerinde bulunan nötron sayısına göre birbirinden farklıdır. Ayrıca, bu nedenle, protiumun atomik kütlesi 1 iken döteryumun atomik kütlesi 2'dir..

Ayrıca, protium izotopunu hidrojen-1 veya ¹H ve döteryum izotopu hidrojen-2 veya ²Protium en bol bulunan hidrojen izotopudur ve bolluğu yaklaşık% 99'dur; döteryum nispeten daha az miktarda bulunur (yaklaşık% 0.002). Bununla birlikte, aynı zamanda protium olarak stabildir.

Aşağıdaki infografik, protium ve döteryum arasındaki farkı özetler.

Özet - Protium vs Deuterium

Üç hidrojen izotopu vardır: protium, döteryum ve trityum. Bu üç izotop, atom çekirdeğindeki proton ve nötron sayısı olan atomik kütleye bağlı olarak birbirinden farklıdır. Protium ve döteryum arasındaki temel fark, protiumun atom çekirdeğinde nötron bulunmaması, döteryumun bir nötron içermesidir..

Referans:

1. Helmenstine, Anne Marie. “Döteryum Radyoaktif mi?” ThoughtCo, Mayıs. 20, 2019, Burada mevcut.

Görünüm inceliği:

1. Mets501 tarafından “Hidrojen” - Commons Wikimedia üzerinden kendi çalışması (CC BY-SA 3.0)
2. “H-2 atomu” ZYjacklin tarafından - Commons Wikimedia üzerinden kendi çalışması (CC0)