Px Py ve Pz Orbitalleri Arasındaki Fark

Px Py ve Pz orbitalleri arasındaki en önemli fark Px orbitalinin x ekseni boyunca iki lob vardır ve Py orbitalinin y ekseni boyunca iki lob vardır, Pz orbitalinin z ekseni boyunca iki lob vardır. Bu nedenle Px Py ve Pz orbitalleri arasındaki fark, uzaydaki yönelimlerinden kaynaklanmaktadır.

Bir atomik orbital, bir atom çekirdeği etrafındaki, elektron bulma olasılığı en yüksek olan bölgedir. Bir atomun orbitalleri s orbital, p orbital, d orbital veya f orbital olabilir. Ayrıca, üç p orbital vardır; Px, Py ve Pz orbitalleridir.

İÇİNDEKİLER

1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Px Yörüngesi nedir
3. Py Orbital nedir
4. Pz Orbital nedir
Px Px ve Pz Orbitalleri Arasındaki Benzerlikler
6. Yan Yana Karşılaştırma - Tabular Formunda Px vs Py vs Pz Orbitalleri
7. Özet

Px Yörüngesi nedir?

Px orbital, x ekseni boyunca üç p orbitalinden ve oryantasyonundan biridir. Ayrıca, bu yörüngenin iki lob ve dambıl şekli vardır. Kuantum sayıları, atomik orbitalleri adlandırmaya yardımcı olan bir sayı kümesidir. Bu sistem belirli bir atom yörüngesine benzersiz bir isim verir.

Şekil 1: Farklı p orbitalleri ve yönelimleri

Kuantum sayıları:

Prensip kuantum sayısı (n) elektron kabuğunu tanımlar. Örn: n = 1, 2, 3…
Azimuthal kuantum sayısı veya açısal momentum kuantum sayısı (l) alt kabukları açıklar. Örn: l = 0, 1, 2…
Manyetik kuantum sayısı (m), bir elektronun benzersiz kuantum durumunu gösterir. Örn: m =… -2, -1, 0, +1, + 2…
Spin kuantum sayı (lar) ı bir elektronun spinini tanımlar. Örn: s = ±

Px orbitalini değerlendirirken, kuantum notasyonu aşağıdaki gibidir.

N = 1 olduğunda, P orbitalleri yoktur.
N> 2 ve l = 1 olduğunda, p orbitalleri vardır. O zaman Px ya m = +1 ya da m = -1'dir.
Artan n değerleri ile iç orbita boyutu azalırken Px orbitalinin dış lobunun boyutu kademeli olarak artar..

Py Orbital nedir?

Py orbital, y ekseni boyunca yönlendirilmiş üç p orbitalinden biridir. Bu yörüngede iki lob vardır. Py orbitalinin kuantum notasyonu aşağıdaki gibidir.

N = 1 olduğunda, P orbitalleri yoktur.
N> 2 ve l = 1 olduğunda, p orbitalleri vardır. Sonra Py ya m = +1 ya da m = -1'dir.
Artan n değerleri ile, Py orbitalinin dış lobunun boyutu kademeli olarak artarken, iç lob boyutu azalır.

Pz Orbital nedir?

Pz orbital, z ekseni boyunca yönlendirilmiş üç p orbitalinden biridir. Bu yörüngede iki lob vardır ve bir dambıl şekli vardır. Py orbitalinin kuantum notasyonu aşağıdaki gibidir:

N = 1 olduğunda, P orbitalleri yoktur.
N> 2 ve l = 1 olduğunda, p orbitalleri vardır. Sonra Pz ya m = 0 olur.
Artan n değerlerinde, iç lob boyutu azalırken Pz orbitalinin dış lobunun boyutu kademeli olarak artar..

Px Py ve Pz Orbitalleri Arasındaki Benzerlikler Nelerdir??

Px Py ve Pz Orbitalleri benzer bir şekle sahiptir (dambıl şekli).
Üç P orbitalinin tümü benzer bir boyuta sahiptir.
Bu orbitallerin boyutları n değerinin artmasıyla değişir..
Üç yörüngenin tümü aynı eksen yönü boyunca iki lob içerir.