Radikal ve Değerlik Arasındaki Fark

temel fark radikal ile değerlik arasında radikal eşleşmemiş bir elektrona sahip kimyasal bir türken, değerlik kimyasal bir elementin başka bir kimyasal elementle birleşebilme yeteneğini tanımlayan kimyasal bir kavramdır.

Bir radikal çok reaktif bir kimyasal türdür çünkü eşleşmemiş bir elektrona sahiptir. Değerlik, bir elementin, özellikle yer değiştirebileceği veya birleştirebileceği hidrojen atomlarının sayısıyla ölçülen birleştirme gücüdür..

İÇİNDEKİLER

1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Radikal Nedir
3. Geçerlilik Nedir?
4. Yan Yana Karşılaştırma - Tablo Şeklinde Radikal ve Valensite
5. Özet

Radikal Nedir?

Radikal, eşleştirilmemiş bir elektrona sahip kimyasal bir türdür. Eşleştirilmemiş elektron bir değerlik elektronudur. Bunun anlamı; atomun en dış kabuğundadır. Bir radikal bir atom, molekül veya bir iyon olabilir. Eşleştirilmemiş bir elektronun varlığı kararsız olduğundan, radikaller çok reaktif kimyasal türlerdir. Bu nedenle, bu kimyasal türlerin ömrü çok kısadır.

Resim 01: Hidroksil Radikali

Ayrıca radikaller farklı şekillerde üretebilirler. Tipik yöntem redoks reaksiyonlarıdır. Diğer önemli yöntemler arasında iyonlaştırıcı radyasyon, ısı, elektrik deşarjları, elektroliz vb. Bulunur. Bu radikaller birçok kimyasal reaksiyonun ara ürünleridir..

Valency nedir?

Değerlik, bir elementin, özellikle yer değiştirebileceği veya birleştirebileceği hidrojen atomlarının sayısıyla ölçülen birleştirme gücüdür. Kimyasal bir elementin reaktivitesini ölçen kimyasal bir kavramdır. Bununla birlikte, sadece atomların bağlantısını tarif edebilir, ancak bir bileşiğin geometrisini tarif etmez.

Bir elementin periyodik tablodaki konumunu gözlemleyerek kimyasal elementin değerliliğini belirleyebiliriz. Periyodik tablo, atomun en dış kabuğundaki elektron sayısına göre tüm kimyasal elementlere sahiptir. En dış kabuktaki elektron sayısı da atomun değerliğini belirler. Örneğin, periyodik tablodaki grup 1 elemanları en dıştaki bir elektrona sahiptir. Bu nedenle, yer değiştirme veya bir hidrojen atomu ile kombinasyon için bir elektrona sahiptirler; böylece, değerlik 1.

Şekil 02: Periyodik Tablo

Ayrıca, bir bileşiğin kimyasal formülünü kullanarak değerliliği belirleyebiliriz. Burada, bu yöntemin temeli sekizli kuralıdır. Sekizli kuralına göre, bir atom, kabuğu elektronlarla doldurarak veya ekstra elektronları çıkararak en dıştaki kabuğunu tamamlama eğilimindedir. Örneğin, NaCl bileşiğini ele alırsak, Na'nın değeri 1 olur, çünkü en dıştaki kabuğa sahip olduğu bir elektronu çıkarabilir. Benzer şekilde, Cl'in değeri de 1'dir çünkü sekizlisini tamamlamak için bir elektron kazanma eğilimindedir.

Bununla birlikte, oksidasyon sayısı ve değerlik terimleriyle karıştırılmamalıyız çünkü oksidasyon sayısı, bir atomun onunla taşıyabileceği yükü tarif eder. Örneğin, azotun değeri 3'tür, ancak oksidasyon sayısı -3 ila +5 arasında değişebilir.

Radikal ve Değerlik Arasındaki Fark Nedir??

Radikal ve değerlik arasındaki temel fark, radikalin eşleşmemiş bir elektrona sahip olan bir kimyasal tür olduğu, değerlik ise kimyasal bir elementin başka bir kimyasal elementle birleşebilme yeteneğini tanımlayan kimyasal bir kavramdır. Elektronlar açısından, radikal ve değerlik arasındaki fark, radikalin bir eşlenmemiş elektrona sahip olması, kimyasal bir elementin değerliği ise en dış kabuktaki elektronları tanımlamasıdır..

Özet - Radical vs Valency

Radikal ve değerlik arasındaki temel fark, radikalin eşleşmemiş bir elektrona sahip kimyasal bir tür olması, değerlik ise kimyasal bir elementin başka bir kimyasal elementle birleşebilme yeteneğini tanımlayan kimyasal bir kavramdır..

Referans:

1. “Radikal (Kimya).” Vikipedi, Wikimedia Foundation, 25 Haziran 2019, Burada mevcut.

Görünüm inceliği:

1. “Hidroksil radikali” SmokeyJoe tarafından - Commons Wikimedia üzerinden kendi çalışması (CC BY-SA 4.0)
2. “Periyodik tablo vektörel” Rubén Vera Koster - Commons Wikimedia üzerinden kendi çalışması (CC BY-SA 4.0)