Radyoizotop ve İzotop Arasındaki Fark

Radyoizotop ve İzotop

Atomlar, mevcut tüm maddelerin küçük yapı taşlarıdır. Farklı atomlar arasında farklılıklar vardır. Ayrıca, aynı elemanlar içinde farklılıklar vardır. İzotoplar, tek bir element içindeki farklılıkların örnekleridir. Değişen nötron sayısı nedeniyle aynı elementin izotopları arasında farklılıklar vardır. Bununla birlikte, aynı elementin tüm izotopları benzer bir kimyasal davranışa sahip olacaktır..

izotopları

Aynı elementin atomları farklı olabilir. Aynı elementin bu farklı atomlarına izotop denir. Farklı sayıda nötron ile birbirlerinden farklıdırlar. Nötron sayısı farklı olduğu için kütle numaraları da farklıdır. Bununla birlikte, aynı elementin izotopları aynı sayıda proton ve nötrona sahiptir. Farklı miktarlarda farklı izotoplar bulunur ve bu nispi bolluk olarak adlandırılan bir yüzde değeri olarak verilir. Örneğin, hidrojenin protium, döteryum ve trityum gibi üç izotopu vardır. Nötron sayıları ve göreceli bollukları aşağıdaki gibidir.

¹H - nötron yok, göreceli bolluk% 99.985

²H- bir nötron, nispi bolluk% 0.015

³H- iki nötron, göreceli bolluk% 0

Bir çekirdeğin tutabileceği nötron sayısı elementten elemente farklılık gösterir. Bu izotoplar arasında sadece bazıları stabildir. Örneğin, oksijenin üç kararlı izotopu vardır ve kalayda on kararlı izotop vardır. Çoğu zaman basit elementler proton numarası ile aynı nötron sayısına sahiptir. Fakat ağır elementlerde protonlardan daha fazla nötron vardır. Nötron sayısı çekirdeklerin stabilitesini dengelemek için önemlidir. Çekirdekler çok ağır olduğunda kararsız hale gelirler; bu nedenle, bu izotoplar radyoaktif hale gelmektedir. Örneğin, ²³⁸ U radyasyon yayar ve çok daha küçük çekirdeklere bozunur. İzotoplar, farklı kütleleri nedeniyle farklı özelliklere sahip olabilirler. Örneğin, farklı spinlere sahip olabilirler, bu nedenle NMR spektrumları farklıdır. Bununla birlikte, elektron sayıları benzerdir ve benzer bir kimyasal davranışa neden olur.

İzotoplar hakkında bilgi almak için bir kütle spektrometresi kullanılabilir. Bir elementin sahip olduğu izotopların sayısını, göreceli bolluklarını ve kütlelerini verir..

Radyoizotoplar

Radyoizotop, radyoaktiviteye sahip bir izotoptur. Radyoaktivite, yeni elementlerin oluşumuyla sonuçlanan kendiliğinden nükleer dönüşümdür. Başka bir deyişle, radyoaktivite radyasyonu serbest bırakma yeteneğidir. Çok sayıda radyoaktif element vardır. Normal bir atomda, çekirdek kararlıdır. Bununla birlikte, radyoaktif elementlerin çekirdeğinde nötronların proton oranına dengesizliği vardır; bu nedenle kararlı değillerdir. Kararlı hale gelmek için, bu çekirdekler parçacıklar yayar ve bu işlem radyoaktif bozunma olarak bilinir. Örneğin Uranyum, U-235 ve U-238 olmak üzere iki izotopa sahiptir. Bu ikisinden U-238 stabildir, ancak U-235 izotop radyoaktiftir ve atom bombalarında ve nükleer fisyon reaktörlerinde kullanılır. Radyoizotoplar tıbbi tanı ve tedavide de önemlidir.