Raoult Law ve Dalton Law Arasındaki Fark

temel fark Raoult yasası ile Dalton yasası arasında Raoult yasası katıların veya sıvıların buhar basıncı ile ilgilenirken, Dalton yasası reaksiyona girmeyen gazların kısmi basıncı ile ilgilidir..

Raoult yasası ve Dalton yasası, kimyada gaz hallerinin kısmi baskılarını açıklayan çok önemli yasalardır. Raoult yasası, çözünen konsantrasyonu değiştirilirken bir çözeltinin kısmi buhar basıncının davranışını tanımlar. Buna karşılık, Dalton yasası aynı kapta reaksiyona girmeyen gazların davranışını tanımlar.

İÇİNDEKİLER

1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Raoult Yasası nedir 
3. Dalton Yasası nedir
4. Yan Yana Karşılaştırma - Raoult Law ve Dalton Law Tabular Formunda
6. Özet

Raoult Yasası nedir?

Raoult yasası, bir çözeltinin üzerindeki bir çözücünün buhar basıncının, çözeltide bulunan çözücünün mol fraksiyonu ile aynı sıcaklıkta saf çözücünün buhar basıncına eşit olduğunu belirtir. Bu ilişkiyi matematiksel olarak şu şekilde verebiliriz:

P_çözüm= X_çözücü.P^Ö_çözücü

Nerede P_soltuion çözeltinin buhar basıncı, X_çözücü çözücünün ve P'nin mol fraksiyonu^Ö_çözücü saf çözücünün buhar basıncıdır. Yasa, 1880'de Fransız kimyager François-Marie Raoult tarafından geliştirildi. Bir çözeltiye çözünen madde eklerken, çözeltinin buhar basıncının yavaş yavaş azaldığını keşfetti. Bununla birlikte, bu gözlem iki değişkene bağlıydı: çözünmüş çözünen mol fraksiyonu ve saf çözücünün buhar basıncı.

Şekil 01: Raoult Yasasına Uygun İkili Bir Çözümün Buhar Basıncı

Belirli bir katı veya sıvı için belirli bir basınçta, maddenin buharının madde ile katı veya sıvı formda dengede olduğu bir basınç vardır. Bu sıcaklıkta, maddenin üzerindeki basıncı buhar basıncı olarak adlandırırız. Ayrıca, bu dengede katı veya sıvı maddenin buharlaşma hızı katı veya sıvı forma geri yoğunlaşan buhara eşittir. Bu nedenle, Raoult yasasının arkasındaki temel teori budur. Bununla birlikte, Raoult yasası ideal çözümler için çalışır. Ancak aynı zamanda çok seyreltik halde çözücülerle de iyi çalışır. Gerçek maddeler için (ideal maddeler değil), buhar basıncındaki azalma pratik olarak Raoult yasasında hesapladığımız değerden daha fazladır..

Dalton Kanunu nedir?

Dalton yasası, reaksiyona girmeyen gazların bir karışımının toplam basıncının, her bir gazın kısmi basınçlarının toplamına eşit olduğunu belirtir. Yasa 1802 yılında John Dalton tarafından geliştirilmiştir. Bu yasayı matematiksel olarak şu şekilde verebiliriz:

P_ToplamP =_ben

Nerede P_Toplam gaz karışımının toplam basıncı ise P_ben her bir gazın kısmi basıncıdır.

Resim 02: Dalton Kanunu

Örneğin, içinde üç bileşen bulunan reaksiyona girmeyen bir gaz karışımımız varsa, ilişkiyi aşağıdaki gibi yazabiliriz:

P_Toplam = P₁+P₂+P₃

Raoult Yasası ile Dalton Yasası Arasındaki Fark Nedir??

Raoult yasası ve Dalton yasası kimyada gaz hallerinin kısmi baskılarını açıklayan çok önemli yasalardır. Raoult yasası ve Dalton yasası arasındaki temel fark, Raoult yasasının katıların veya sıvıların buhar basıncıyla uğraşması, Dalton yasasının reaksiyona girmeyen gazların kısmi basıncıyla ilgilenmesidir. Yani; Raoult yasası, bir çözücünün bir çözelti üzerindeki buhar basıncının, çözelti içinde mevcut çözücünün mol fraksiyonu ile aynı sıcaklıkta saf çözücünün buhar basıncına eşit olduğunu belirtir. Bu arada Dalton yasası, reaksiyona girmeyen gazların bir karışımının toplam basıncının, her bir gazın kısmi basınçlarının toplamına eşit olduğunu belirtir. Raoult yasasının matematiksel ifadesi P'dir_çözüm= X_çözücü^.P^Ö_çözücü Dalton yasasının matematiksel ifadesi P iken_ToplamP =_ben.

Özet - Raoult Law vs Dalton Law

Raoult yasası ve Dalton yasası kimyada gaz hallerinin kısmi baskılarını açıklayan çok önemli yasalardır. Bununla birlikte, Raoult yasası ile Dalton yasası arasındaki temel fark, Raoult yasasının katıların veya sıvıların buhar basıncıyla uğraşması, Dalton yasasının reaksiyona girmeyen gazların kısmi basıncıyla ilgilenmesidir..

Referans:

1. Helmenstine, Anne Marie. “Raoult'un Kimyada Kanun Tanımı.” ThoughtCo, 9 Ocak 2019, Burada mevcut.

Görünüm inceliği:

1. Commons Wikimedia üzerinden “Raoultov zakon” (Kamusal Alan)
2. “Dalton Yasasını Gösteren Şematik” BlyumJ - Commons Wikimedia üzerinden kendi çalışması (CC BY-SA 4.0)