Differkinome

Ücret Hukuku ile Kitle Eylem Hukuku Arasındaki Fark

Bilim ve Doğa
Share

Temel Fark - Ücret Kanunu ve Kitle Eylem Kanunu
  

temel fark oran yasası ile kitlesel eylem yasası arasında oran yasası kimyasal reaksiyon hızı ile reaktan konsantrasyonları arasındaki ilişkiyi gösterirken, kütle eylem yasası kimyasal reaksiyon oranının reaksiyona giren maddelerin kütleleriyle orantılı olduğunu belirtir..

Hız kanunu kimyada bir reaksiyon karışımının davranışını açıklamak için kullanılan bir yasadır. Hız kanunu, bir reaksiyon hızının, reaksiyon hızıyla doğru orantılı olduğunu gösterir. Orantılılık sabiti oran sabiti olarak bilinir. Kütle etkisi yasası, kimyasal reaksiyonun reaksiyon hızının, deneysel olarak belirlenen bir güce (kimyasal denklemdeki stokiyometrik katsayılarına eşittir) yükselen reaktan kütlelerinin çarpımı ile doğru orantılı olduğunu gösterir..

İÇİNDEKİLER

1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Ücret Kanunu nedir 
3. Kitle Eylem Yasası nedir
4. Yan Yana Karşılaştırma - Tablolar Şeklinde Hız Kanunu ile Kitle Eylem Kanunu
5. Özet

Ücret Yasası Nedir?

Oran kanunu, kimyasal reaksiyon hızı ile reaktan konsantrasyonları arasındaki ilişkiyi gösterir. Oran yasasına göre, bir reaksiyonun hızı, deneysel olarak belirlenen bir güce yükseltilen (genellikle kimyasal denklemdeki stokiyometrik ilişkiye eşittir) reaktanların konsantrasyonlarıyla doğru orantılıdır..

Ücret yasası aşağıdaki gibi iki tipte bulunabilir:

  1. Fark Oranı Kanunu

Diferansiyel oran kanunu, belirli bir zaman diliminde reaktanların konsantrasyonundaki değişikliğin bir fonksiyonu olarak reaksiyon hızını verir.

  1. Entegre Ücret Kanunu

Entegre oran kanunu, belirli bir zaman diliminde bir reaktanın başlangıç ​​konsantrasyonunun bir fonksiyonu olarak reaksiyon hızını verir.

Bunu anlamak için bir örnek düşünelim.

aA + bB → cC + dD

Oran = k [A]bir[B]b

Yukarıdaki denklem, oran yasasının matematiksel ifadesini vermektedir. Burada “k” orantılılık sabiti. Hız sabiti olarak bilinir. "A" ve "b" üsleri, sırasıyla A ve B reaktanına göre reaksiyon sıralamalarıdır. Reaksiyonun toplam sırası (p), oran yasası denklemindeki tüm siparişlerin toplamı olarak verilir.

p = a + b

Şekil 1: Reaksiyon hızı ve birinci derece reaksiyonların konsantrasyonu ve ikinci derece reaksiyonlar.

Bir reaksiyonun genel sırasına göre, reaksiyonlar üç tiptedir:

  1. Sıfır mertebeden reaksiyonlar - reaksiyon hızı, reaktanların konsantrasyonundan bağımsızdır
  2. Birinci mertebeden reaksiyonlar - reaksiyon hızı, bir reaktantın konsantrasyonu ile orantılıdır.
  3. İkinci mertebe reaksiyonlar - reaksiyon hızı, iki reaktan konsantrasyonunun ürünü veya bir reaktan konsantrasyonunun karesi ile orantılıdır..

Kitle Eylem Yasası nedir?

Kütle eylem kanunu, kimyasal reaksiyon hızının, reaksiyona giren maddelerin kütleleri ile orantılı olduğunu gösterir. Olarak da bilinir toplu eylem yasası. Bu yasa, belirli bir kimyasal reaksiyonun doğru denge denklemini elde etmek için yararlıdır. Yasa ayrıca reaktanların aktiviteleri veya konsantrasyonlarıyla da verilir. Kütle eylem yasasına göre, ürün ve reaktan konsantrasyonları arasındaki oran, denge durumunda olan bir reaksiyon karışımında sabittir..

Kitle eylem yasası evrensel bir kavramdır, yani her koşulda her sistem için geçerlidir. Bu yasa aşağıdaki gibi matematiksel bir ifadeyle verilebilir.

Reaksiyon için,

aA + bB ↔ cC + dD

Dengede ürünler ve reaktanlar arasındaki oran;

Keq = [C]cA [D]d / [A]bir[B]b

Belirli bir sıcaklıkta, yukarıdaki oran, reaktanlar (A ve B) ile ürünler (C ve D) arasındaki denge için bir sabittir. Burada Keq denge sabiti olarak bilinir.

Ücret Hukuku ile Kitle Eylem Hukuku Arasındaki Fark Nedir??

Hızı Yasası vs Kitle Eylem Yasası
Hız kanunu, reaksiyon hızının, deneysel olarak belirlenen bir güce yükseltilen reaktanların konsantrasyonlarıyla doğru orantılı olduğunu gösterir.. Kütle eylem kanunu, kimyasal reaksiyon oranının reaksiyona giren maddelerin kütleleri ile orantılı olduğunu gösterir..
Denklemin Bileşenleri
Hız yasası denkleminin bir hız sabiti, reaktan konsantrasyonları ve reaksiyon sırası vardır. Kütle eylem yasası, stokiyometrik katsayılarının gücüne yükseltilmiş ürün ve reaktan konsantrasyonlarından oluşan bir denkleme sahiptir..
Ürün
Hız yasası denklemi ürün konsantrasyonları içermez. Kütle eylem denklemi yasası ürünlerin konsantrasyonlarını içerir.
Orantılılık Bileşeni
Oran kanunu denkleminin orantı sabiti “K” oran sabiti olarak bilinir. Kitle eylem denklemi yasasında orantısallık sabiti yoktur.

Özet - Ücret Kanunu ve Kitle Eylem Kanunu

Bir reaksiyon karışımının davranışını açıklamak için hız yasaları ve kitle eylem yasası kullanılır. Hız kanunu ve kütle eylem yasası arasındaki temel fark, hız kanununun kimyasal reaksiyon hızı ile reaktan konsantrasyonları arasındaki ilişkiyi göstermesi, kütle eylem yasası ise kimyasal reaksiyon oranının, reaksiyona giren maddeler.

Referans:

1. “Oran Kanunu.” Kimya LibreTexts, 21 Temmuz 2016, Burada mevcut.
2. “12.3 Ücret Yasaları.” Kimya, Burada bulunabilir.
3. Laidler, Keith J. “Kitle Eylem Yasası.” Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 26 Ekim 2016, Burada mevcut.

Görünüm inceliği:

1. “Rateloglogplot” Fabiuccio ~ tarafından enwikibooks at English Wikibooks - Commons Wikimedia aracılığıyla en.wikibooks'tan Commons'a (Kamusal Alan) transfer

Bilim ve Doğa
×