S ve P Blok Elemanları Arasındaki Fark

Temel Fark - S ve P Blok Elemanları

temel fark s ve p blok elemanları arasındaki en iyi elektronik konfigürasyonları kullanılarak açıklanabilir. S blok elemanlarında son elektron s alt kabuğuna, p blok elemanlarında son elektron p alt kabuğuna dolar. İyon oluşturduklarında; blok elemanları elektronlarını en dıştaki alt kabuktan kolayca çıkarırken, p blok elemanları elektronları p alt kabuğuna elektronları kabul eder veya elektronları p alt kabuğundan uzaklaştırır. P grubundaki bazı elementler, en dıştaki p-alt kabuğundan elektronları uzaklaştıran pozitif iyonlar oluşturur ve bazı elementler (en elektronegatif elementler), başkalarından bir elektron kabul eden negatif iyonlar oluşturur. Kimyasal özellikleri göz önüne aldığınızda, s ve p blok elemanları arasında önemli bir fark vardır; bunun temel nedeni elektron konfigürasyonudur.

S-Blok Elemanları Nedir??

S-blok elemanları periyodik tablodaki grup I ve grup II'deki kimyasal elementlerdir. Alt kabuk sadece iki elektron içerebileceğinden, bu elemanlar genellikle en dış kabukta bir (grup I) veya iki (grup II) elektrona sahiptir. Grup I ve II'deki elementler yukarıda tabloda gösterilmiştir..

	IA	II A
2	Li	olmak
3	na	Mg
4	K	CA
5	Rb	Sr
6	cs	Ba
7	Cu	Ra

IA	Alkali metaller
II A	Toprak alkali metaller

S bloğundaki tüm elementler pozitif iyonlar oluşturur ve çok reaktiftirler.

S-Blok Elemanlarının Periyodik Tabloya Yerleştirilmesi

P-Blok Elemanları Nedir??

P-blok elemanları, son elektronu p alt kabuğuna doldurulan elemanlardır. Üç p-orbital vardır; her bir yörünge iki elektron barındırabilir ve toplam altı p-elektron oluşturur. Bu nedenle, p-blok elemanlarının en dış kabuklarında bir ila altı p-elektronu vardır. P-bloğu hem metalleri hem de metal olmayanları içerir; ayrıca bazı metaloidler de var.

	13	14	15	16	17	18
2	B	C	N-	Ö	F	Ne
3	Al	Si	P	S	Cı	Ar
4	ga	Ge	Gibi	Se	br	Kr
5	İçinde	Sn	Sb	Te	ben	Xe
6	Tl	Pb	Bi	Po	at	Rn

S ve P blok Elemanları arasındaki fark nedir?

Ortak Elektron Konfigürasyonu:

S-Blok Elemanları: S-blok elemanları [asal gaz] ns ortak elektron konfigürasyonuna sahiptir¹ (grup I elementler için) ve [asal gaz] ns² (grup II elemanlar için).

P-Blok Elemanları: P blok elemanları [asal gaz] ns ortak elektron konfigürasyonuna sahiptir² np^1-6. Ancak, helyumun 1s²konfigürasyonu; bu özel bir durum.

Oksidasyon Durumları:

S-Blok Elemanları: S-blok elemanları, p-blok elemanları gibi çoklu oksidasyon durumları göstermez. Örneğin, grup I elemanları +1 oksidasyon durumunu ve grup II elemanları +2 oksidasyon durumunu gösterir.

P-Blok Elemanları: S-blok elemanlarından farklı olarak, p-blok elemanlar periyodik tablodaki kendi grupları için ortak bir oksidasyon durumuna ve iyonun stabilitesine bağlı olarak diğer bazı oksidasyon durumlarına sahiptir.

grup	13	14	15	16	17	18
Genel elektron konfigürasyonu	ns²np¹	ns²np²	ns²np³	ns²np⁴	ns²np⁵	ns²np⁶
1^st grubun üyesi	olmak	C	N-	Ö	F	o
Ortak oksidasyon numarası	+3	+4	+5	-2	-1	0
Diğer oksidasyon durumları	+1	+2, -4	+3, -3	+4, +2,	+3, + 5, +1, +7	-

Özellikleri:

S-Blok Elemanları: Genel olarak, tüm s-blok elemanları metaldir. Parlak, iyi elektrik ve ısı iletkenleridir ve değerlik kabuğundan elektronları çıkarmak kolaydır. Periyodik tablodaki en reaktif elementlerdir.

P-Blok Elemanları: P-bloğu elemanlarının çoğu metal değildir. Düşük kaynama noktalarına, zayıf iletkenlere ve en dış kabuktan elektronları çıkarmak zordur. Bunun yerine elektron kazanırlar. Metal olmayanların bir kısmı oda sıcaklığında katıdır (C, P, S, Se), bazıları ise gazdır (Oksijen, Azot). Bromin metal olmayan ve oda sıcaklığında bir sıvıdır.

Ek olarak, p-bloğu bazı metalik elementler içerir; alüminyum (Al), galyum (Ga), indiyum (In), kalay (Sn), talyum (Tl), kurşun (Pb) ve bizmut (Bi).

Görünüm inceliği:

1. Commons üzerinden DePiep [CC BY-SA 3.0] tarafından “Periyodik tablo (çok atomlu)”

2. Kullanıcı tarafından “Periyodik tablo blokları spdf (32 sütun)”: Commons üzerinden DePiep [CC BY-SA 3.0]

Bilim ve Doğa