Doymuş ve Doymamış Çözümler Arasındaki Fark

Doymuş ve Doymamış Çözeltiler

Doygunluk terimi, kimyanın çeşitli dallarında çeşitli tanımlara sahiptir. Fiziksel Kimya'da doygunluk fikri, Organik Kimya'da doygunluğun nasıl görüntülendiğinden farklıdır. Bununla birlikte, doygunluk kelimesinin Latin kökenli bir kaynağı vardır ve kelimenin tam anlamıyla 'doldurmak' anlamına gelir. Bu nedenle, doygunluğun temel fikri toplam kapasiteyi doldurmaktır, doymamışlık ise tüm kapasiteyi dolduracak daha fazla alan kaldığı anlamına gelir..

Doymuş Solüsyon nedir?

Bir çözücünün bir çözücü içinde çözülmesi suretiyle bir çözelti yapılır. Ortaya çıkan karışım, bir çözüm olarak adlandırdığımız şeydir. Herhangi bir sıcaklık ve basınçta, çözünmüş maddenin çözelti fazında çözünmüş kalması için belirli bir çözücü içinde çözülebilecek çözünen madde miktarı için bir sınır vardır. Bu sınır, doyma noktası. Doygunluk noktasını aşarak daha fazla çözünen çözünme girişiminde, fazla çözünen, altta bir çökelti oluşturacak ve kendisini katı bir faza ayıracaktır. Bu, çözeltinin belirli bir sıcaklık ve basınçta tutabileceği çözünen madde sınırını korumak için olur.

Bu nedenle, doyma noktasına ulaşmış herhangi bir çözelti, 'doymuş çözelti' olarak bilinir. Prensip olarak, iki tip doymuş çözelti olabilir; tamamen doymuş ve neredeyse doymuş. Tamamen doygun hale geldiğinde, çözücünün içinde çözünmüş maddenin daha fazla çözülememesi nedeniyle genellikle oluşan bir çökeltiye tanık oluruz. Neredeyse doygun hale geldiğinde, çözelti doygunluk için gerekli olan neredeyse tam çözücü miktarını tutacağından; bu nedenle biraz ilave çözünmüş madde alt kısımda küçük bir çökeltiye patlayabilir. Bu nedenle, bir çözelti neredeyse doygun olduğunda, onu doymuş bir çözelti olarak görsek de, dipte bir çökeltiye tanık olmazdık. Belirli bir çözelti miktarının doyma noktası, sıcaklığa ve basınca bağlı olarak değişir. Aynı hacimde çözücü, daha yüksek bir sıcaklıkta çözelti fazında daha fazla miktarda çözünen tutabilecektir. Bu nedenle, sıcaklık arttıkça doygunluk için gerekli olan çözünen madde miktarı artar. Aksine, basınç arttığında doygunluk kolayca elde edilir.

Çözücüyü çözücü içinde çözerken, bunu düzenli karıştırma ile yapmak önemlidir. Bu, lokal süper doygunluğu (doygunluk noktasından geçen az miktarda çözücü) önlemek için yapılır. Bu nedenle, çözünen maddeler tüm hacme eşit olarak yayılmalı ve aynı yere bırakılmamalıdır..

Doymamış Çözüm Nedir??

Doymamış çözeltiler, içinde daha fazla çözünen madde çözme kapasitesine sahip çözeltilerdir. Bu çözeltiler henüz doyma noktalarından geçmemiştir, bu nedenle asla altta bir çökelti taşımamaktadır. Yukarıda tarif edildiği gibi doymamış çözeltiler ve neredeyse doymuş çözeltiler, dışarıdan neredeyse benzer görünecektir, ancak hızlı bir adım gerçekleştirilerek kolayca ayırt edilebilirler. Yani, biraz çözünen moleküllerin çözünmesi üzerine, neredeyse doymuş çözelti, doyma noktasından neredeyse anında geçen bir çökelmeye yol açarken, doymamış bir çözelti için, çözünenler tamamen çözündüğünden görünüşte hiçbir fark olmayacaktır. Çözelti aşamasında bunları barındırmak için yer.

Genel olarak, daha düşük bir sıcaklıkta doymuş bir çözelti, sıcaklıktaki artış çözelti fazındaki çözünen maddelerin taşıma kapasitesini arttırdığı için daha yüksek bir sıcaklıkta doymamış hale getirilebilir..

Doymuş ve Doymamış Çözeltiler arasındaki fark nedir?

• Doymuş çözeltiler çözünenleri çözelti fazında daha fazla çözemezken, doymamış çözeltiler.

• Genellikle, doymuş çözeltiler altta bir çökelti taşır, ancak doymamış çözeltiler.

• Artan sıcaklıkla doygunluk azalır ancak doymamışlık artar.