Sigma ve pi Bonds Arasındaki Fark

Sigma vs pi Bonds

Amerikalı kimyager G.N.Lewis tarafından önerildiği gibi, atomlar değerlik kabuklarında sekiz elektron içerdiklerinde kararlıdırlar. Atomların çoğunun değerlik kabuklarında sekizden az elektron vardır (periyodik tablonun 18. grubundaki asil gazlar hariç); bu nedenle kararlı değillerdir. Bu atomlar, kararlı hale gelmek için birbirleriyle reaksiyona girme eğilimindedir. Böylece, her atom bir asil gaz elektronik konfigürasyonu elde edebilir. Bu iyonik bağlar, kovalent bağlar veya metalik bağlar oluşturularak yapılabilir. Bunlar arasında, kovalent bağ özeldir. Diğer kimyasal bağlardan farklı olarak, kovalent bağda, iki atom arasında çoklu bağlar yapma kabiliyeti vardır. Benzer veya çok düşük elektronegatiflik farkına sahip iki atom birlikte reaksiyona girerler ve elektronları paylaşarak kovalent bir bağ oluştururlar. Paylaşım elektronlarının sayısı her atomdan birden fazla olduğunda, çoklu bağlar oluşur. Bağ sırasını hesaplayarak, bir moleküldeki iki atom arasındaki kovalent bağların sayısı belirlenebilir. Çoklu bağlar iki şekilde oluşur. Onlara sigma bağı ve pi bağı diyoruz.

Sigma Bond

Σ sembolü bir sigma bağı göstermek için kullanılır. Benzer veya düşük elektronegatiflik farkına sahip iki atom arasında iki elektron paylaşıldığında tek bağ oluşur. İki atom aynı tipte veya farklı tipte olabilir. Örneğin, aynı atomlar Cl gibi moleküller oluşturmak üzere birleştirildiğinde₂, 'H₂, veya P₄, her atom bir diğerine tek bir kovalent bağ ile bağlanır. Metan molekülü (CH₄), iki eleman türü (karbon ve hidrojen atomları) arasında tek kovalent bağa sahiptir. Ayrıca metan, çok düşük elektronegatiflik farkına sahip atomlar arasında kovalent bağlara sahip bir molekül için bir örnektir. Tek kovalent bağlar sigma bağları olarak da adlandırılır. Sigma bağları en güçlü kovalent bağlardır. Atomik orbitalleri birleştirerek iki atom arasında oluşurlar. Sigma bağları oluşturulurken kafa kafaya üst üste binme görülebilir. Örneğin etanda iki eşit sp olduğunda³ melezleştirilmiş moleküller doğrusal olarak üst üste bindirilir, C-C sigma bağı oluşur. Ayrıca, C-H sigma bağları, bir sp arasındaki doğrusal örtüşmeyle oluşturulur.³ karbondan melezlenmiş orbital ve hidrojenden s orbital. Sadece bir sigma bağı ile bağlanan gruplar, o bağ etrafında birbirlerine göre dönme kabiliyetine sahiptir. Bu rotasyon, bir molekülün farklı konformasyonel yapılara sahip olmasına izin verir.

 pi Bond tr

Yunanca π harfi pi bağlarını belirtmek için kullanılır. Bu aynı zamanda kovalent bir kimyasal bağdır,genellikle p orbitalleri arasında oluşur. İki p orbitalinin yanal olarak üst üste binmesi durumunda bir pi bağı oluşur. Bu üst üste binme gerçekleştiğinde, p orbitalinin iki lobu başka bir p orbitalinin iki lobuyla etkileşir ve iki atom çekirdeği arasında bir düğüm düzlemi oluşur. Atomlar arasında çoklu bağlar olduğunda, birinci bağ bir sigma bağıdır ve ikinci ve üçüncü bağlar pi bağlarıdır.