Tek Deplasman ve Çift Deplasman Reaksiyonu Arasındaki Fark

temel fark tek yer değiştirme ile çift yer değiştirme reaksiyonu arasında, tek yer değiştirme reaksiyonlarında, bir kimyasal tür diğer kimyasal türlerin bir kısmının yerini alırken, çift yer değiştirme reaksiyonlarında iki molekül arasında iki iyonik türün değiş tokuşu meydana.

Tek yer değiştirme ve çift yer değiştirme reaksiyonları, hem bağ oluşumu hem de bağ kırılmasını içeren önemli kimyasal reaksiyonlardır. Bu nedenle, tek yer değiştirme ve çift yer değiştirme reaksiyonu arasındaki kesin farkı bilmek önemlidir..

İÇİNDEKİLER

1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Tek Yer Değiştirme Reaksiyonu Nedir
3. Çift Yer Değiştirme Reaksiyonu Nedir
4. Yan Yana Karşılaştırma - Tablo Biçiminde Tek Deplasman Karşı Çift Deplasman Reaksiyonu
5. Özet

Tek Yer Değiştirme Reaksiyonu Nedir?

Tek bir yer değiştirme reaksiyonu, bir kimyasal türün başka bir kimyasal türün bir kısmının yerini aldığı bir kimyasal reaksiyon türüdür. Bu tip bir reaksiyonun meydana gelmesi için, bir molekülün bir kısmını (fonksiyonel bir grup gibi) değiştirebilen reaktif bir tür olmalıdır. Çoğunlukla, reaktif tür bir katyon, anyon veya bir metaldir. Bu tip reaksiyonlar için genel formül aşağıdaki gibidir:

A-B + C ⟶ A + B-C

Burada B, AB molekülünün bir parçasıdır ve yerini reaktif bir C türü alır. Daha sonra BC molekülü oluşur. Reaktivite serisine bakarak yer değiştirme reaksiyonunun sonucunu tahmin edebiliriz. Burada, serinin üstündeki kimyasal elementler, serinin altındaki kimyasal elementlerin yerini alabilir. Bir örnek düşünelim;

Zn + 2HCl ⟶ ZnCl₂  +  'H₂

Yukarıdaki örnekte, Zn reaktivite serisinin üst bölgesinde, H ise alt bölgede; bu nedenle Zn, HC1 içinde H'nin yerini alabilir ve ZnCl oluşturur₂.

Çift Yer Değiştirme Reaksiyonu Nedir?

Çift yer değiştirme reaksiyonları, iki molekül arasında iki iyonik tür değişiminin meydana geldiği bir tür kimyasal reaksiyonlardır. Genel formül aşağıdaki gibidir:

A-B + C-D ⟶ A-C + B-D

Şekil 01: Gümüşün Bakır Üzerindeki Yağışı

Bu reaksiyon sırasında kopan ve oluşan bağ, iyonik veya kovalent bağlar olabilir. Bu tip reaksiyonların bazı örnekleri çökelme reaksiyonları, asit-baz reaksiyonları, alkilasyon, vb..

Tek Deplasman ve Çift Deplasman Reaksiyonu Arasındaki Fark Nedir??

Tek ve çift yer değiştirme reaksiyonları, istenen bileşenin bir çözeltiden izole edilmesinde önemli olan iki tip kimyasal reaksiyonlardır. Tek yer değiştirme ve çift yer değiştirme reaksiyonu arasındaki temel fark, tek yer değiştirme reaksiyonlarında, bir kimyasal türün başka bir kimyasal türün bir parçasının yerini alması, çift yer değiştirme reaksiyonlarında ise iki molekül arasında iki iyonik türün değişmesinin meydana gelmesidir. Tek yer değiştirme reaksiyonlarının fonksiyonel bir grubun yerini alabilecek reaktif bir türe sahip olması gerekirken, çift yer değiştirme reaksiyonlarının değiştirilebilir iyonlara sahip olması gerekir. Bu, tek yer değiştirme ve çift yer değiştirme reaksiyonu arasındaki başka bir farktır..

Ayrıca, Zn, HC1 içinde H'nin yerini alır ve ZnCl oluşturur₂ çökeltme reaksiyonları, asit-baz reaksiyonları, alkilasyon, vb., tek bir yer değiştirme reaksiyonunun bir örneğidir..

Özet - Tek Yer Değiştirme vs Çift Yer Değiştirme Reaksiyonu

Tek ve çift yer değiştirme reaksiyonları, istenen bileşenin bir çözeltiden izole edilmesinde önemli olan iki tip kimyasal reaksiyonlardır. Tek yer değiştirme ve çift yer değiştirme reaksiyonu arasındaki temel fark, tek yer değiştirme reaksiyonlarında, bir kimyasal türün başka bir kimyasal türün bir parçasının yerini alması, çift yer değiştirme reaksiyonlarında iki molekül arasında iki iyonik türün değişmesinin meydana gelmesidir..

Referans

1. “11.7: Tek Değiştirme Reaksiyonları.” Kimya LibreTexts, Libretexts, 5 Haziran 2019, Burada mevcut.

Görünüm inceliği:

1. “Bakırda Gümüşün Yağışı 2” Toby Hudson tarafından - Commons Wikimedia üzerinden kendi çalışması (CC BY-SA 3.0 au)