Çözelti Tür ve Faz Arasındaki Fark

temel fark türler ve çözelti halindeki faz arasında bir çözelti türü, çözelti içinde bulunan kimyasal bileşenlere karşılık gelirken, bir çözelti içindeki faz, bir çözelti içinde bulunan gözle görülür şekilde farklı maddelerin formlarına karşılık gelir.

Bir çözelti, bir çözücü ve bir çözünen (ler) in bir karışımıdır. Çözünmüş maddeler çözücü içinde çözülmüştür. Bazı çözünenler çözücü içinde olduğu gibi çözülürken, diğerleri iyonizasyon yoluyla çözülür. Bu nedenle, çözeltide bulunan türler, bileşiğin çözücü içindeki iyonizasyon yeteneğine bağlıdır. Maddenin fazına bağlı olarak homojen çözeltiler ve heterojen çözeltiler olarak iki tip çözüm vardır..

İÇİNDEKİLER

1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Çözümdeki Türler Nelerdir 
3. Çözüm Aşaması Nedir? 
4. Yan Yana Karşılaştırma - Türler ve Tablo Şeklinde Çözüm İçinde Faz
5. Özet

Çözümdeki Türler Nelerdir?

Bir çözeltideki türler, çözeltiyi oluştururken bir çözünen maddenin bir çözücü içinde çözülmesinden oluşan kimyasal bileşenlere karşılık gelir. Bazı türler çözücü içinde oldukları gibi çözülür. Örneğin, glikoz çözünmesi, herhangi bir değişikliğe uğramayan glikoz molekülleri içeren sulu bir glikoz çözeltisi oluşturur. Burada, çözeltideki kimyasal türler glikoz molekülleridir.

Bazen iyonik bileşikler çözücü içinde iyonizasyon yoluyla çözülür. Bunun anlamı; bileşik, çözücü içinde çözündürüldükten sonra iyonik bileşenlerine ayrılmaktadır. Bu durumda, çözeltide bulunan kimyasal türler, çözünmüş molekül değil, iyonik bileşenlerdir. Bu nedenle, çözeltideki türler çözünen maddenin iyonizasyon yeteneğine bağlı olarak değişebilir.

Resim 01: Sudaki İyonik Türler

Bir çözeltinin özelliklerini açıklarken, çözeltide bulunan kimyasal türlerin bilinmesi önemlidir. Örneğin, bir çözeltinin konsantrasyonunu ifade ederken, genellikle çözünmüş çözünen veya iyonların konsantrasyonuna değiniriz. Ayrıca, çözeltinin kaynama noktası, bir çözeltideki başka bir bileşenin çözünürlüğü ve diğer birçok çözelti özellikleri, çözeltide bulunan türlere bağlıdır..

Çözüm Aşaması Nedir?

Bir çözeltideki faz, aynı çözeltide maddenin bir veya daha fazla fazının varlığına veya yokluğuna karşılık gelir. Burada, çözümleri homojen çözümler ve heterojen çözümler olarak iki gruba ayırabiliriz..

Resim 02: Süt Heterojen Bir Solüsyon

Homojen bir çözelti tek fazlı çözelti olarak da adlandırılır, çünkü tüm maddesi aynı fazdadır. Bu, çözünenler ve çözücünün aynı fazda olduğu ve bu çözeltilerde farklı fazları gözlemleyemediğimiz anlamına gelir. Buna karşılık, heterojen çözeltiler çok aşamalı çözeltilerdir. Yani; bu çözeltiler aynı çözeltide iki veya daha fazla faza sahiptir. Örneğin, emülsiyonlar aynı çözeltide sıvı ve katı bir faza sahiptir..

Çözelti Tür ve Faz Arasındaki Fark Nedir?

Türler ve çözeltideki faz arasındaki temel fark, bir çözeltinin türlerinin, çözeltide bulunan kimyasal bileşenlere karşılık gelmesidir, oysa bir çözeltideki faz, bir çözeltide bulunan gözle görülür şekilde farklı maddelerin formlarına karşılık gelir. Dahası, moleküller veya iyonlar bir çözeltideki bir türün bileşenleridir, oysa sıvı ve katı fazlar bir çözeltideki bir türün bileşenleridir.

Aşağıdaki infografik, çözelti içindeki türler ve faz arasındaki farkı özetler.

Özet - Türler ve Çözüm Aşamaları

Bir çözelti, bir çözücü ve bir çözünen (ler) in bir karışımıdır. Çözünen (ler) çözücü içinde çözülür. Çözeltideki türler ve çözeltideki faz, bir çözeltinin özelliklerini ifade ederken önemli terimlerdir. Türler ve çözeltideki faz arasındaki temel fark, bir çözeltinin türlerinin çözeltide bulunan kimyasal bileşenlere karşılık gelmesidir, oysa bir çözeltideki faz, bir çözeltide bulunan gözle görülür şekilde farklı maddelerin formlarına karşılık gelir..

Referans:

1. Helmenstine, Anne Marie. “Heterojen ve Homojen Karışımlar Arasındaki Fark.” ThoughtCo, 29 Ocak 2020, Burada mevcut.
2. “Termodinamik Aktivite.” Vikipedi, Wikimedia Foundation, 4 Ekim 2019, Burada mevcut.

Görünüm inceliği:

1. “Sodyum klorür çözünmesi” Andy Schmitz - 2012 Kitap Arşivi (CC BY 3.0), Commons Wikimedia üzerinden
2. “sevimli küçük süt” hobvias tarafından sudoneighm (CC BY 2.0) Flickr ile