Kuvvetli ve Zayıf Asitler ve Bazlar Arasındaki Fark

Güçlü ve Zayıf Asitler vs Bazlar

Asitler çeşitli bilim adamları tarafından çeşitli şekillerde tanımlanır. Arrhenius bir asidi H veren bir madde olarak tanımlar.₃Ö⁺ çözelti içindeki iyonlar, baz ise OH veren bir maddedir^- çözeltiye iyonlar. Bronsted- Lowry, bir asidi proton bağışlayabilen bir madde ve bir protonu kabul edebilen bir madde olarak tanımlar. Lewis asit tanımı yukarıdaki ikisinden çok daha yaygındır. Buna göre, herhangi bir elektron çifti alıcısı bir asittir ve bir verici bir bazdır. Arrhenius tanımına göre, bir bileşik bir hidroksit anyonuna ve bir baz olarak bir hidroksit iyonu olarak bağışlama yeteneğine sahip olmalıdır. Lewis ve Bronsted-Lowry'ye göre, hidroksidlere sahip olmayan, ancak bir baz olarak hareket edebilen moleküller olabilir. Örneğin, NH₃ bir Lewis bazıdır, çünkü elektron çiftini azot üzerine bağışlayabilir. na₂CO₃ hidroksit grupları olmayan bir Bronsted- Lowry bazdır, ancak hidrojeni kabul etme yeteneğine sahiptir..

Güçlü ve Zayıf Asitler

Yukarıdaki tanımlardan bağımsız olarak, normalde bir asidi proton donörü olarak tanımlarız. Asitlerin ekşi bir tadı vardır. Kireç suyu ve sirke evimizde karşılaştığımız iki asittir. Su üreten bazlarla reaksiyona girer ve H oluşturan metallerle reaksiyona girerler.₂, böylece metal korozyon oranını arttırır. Asitler, protonları ayırma ve üretme yeteneklerine dayanarak ikiye ayrılabilir. HC1, HNO gibi güçlü asitler₃ proton vermek için bir çözelti içinde tamamen iyonize olurlar. CH gibi zayıf asitler₃COOH kısmen ayrılır ve daha az miktarda proton verir.

K_bir asit ayrışma sabitidir. Zayıf bir asidin protonunu kaybetme yeteneğinin bir göstergesini verir. Bir maddenin asit olup olmadığını kontrol etmek için turnusol kağıdı veya pH kağıdı gibi çeşitli göstergeler kullanabiliriz. PH ölçeğinde 1-6 asit temsil edilir. PH 1 olan bir asidin çok güçlü olduğu söylenir ve pH değeri arttıkça asitlik azalır. 

Güçlü ve Zayıf Bazlar

Bazlar, duygu ve acı bir tat gibi kaygan bir sabuna sahiptir. Su ve tuz molekülleri üreten asitlerle kolayca reaksiyona girerler. Kostik soda, amonyak ve karbonat çok sık karşılaştığımız bazı bazlardır. Bazlar, hidroksit iyonlarını ayırma ve üretme yeteneklerine dayanarak ikiye ayrılabilir. NaOH ve KOH gibi güçlü bazlar, iyonlar vermek üzere bir çözelti içinde tamamen iyonize edilir. NH gibi zayıf bazlar₃ kısmen ayrılır ve daha az miktarda hidroksit iyonu verir.

K_b baz ayrılma sabiti. Zayıf bir bazın hidroksit iyonlarını kaybetme yeteneğinin bir göstergesini verir. Daha yüksek pK değerine sahip asitler_bir değeri (13'ten fazla) zayıf asitlerdir, ancak konjugat bazları güçlü bazlar olarak kabul edilir. Bir maddenin baz olup olmadığını kontrol etmek için turnusol kağıdı veya pH kağıdı gibi çeşitli göstergeler kullanabiliriz. Bazlar 7'den yüksek bir pH değeri gösterir ve kırmızı turnusu maviye çevirir.