Termodinamik ve Kinetik Arasındaki Fark

Termodinamik ve Kinetik

Hem termodinamik hem de kinetik, köklerini fizik bilimlerinden çeken ve uygulamaları bilim ve mühendisliğin birçok alanına giren bilimsel alanda çok fazla ilerleme kaydeden bilimsel ilkelerdir. İki terim tam anlamıyla kimya bilimlerinde el ele gider ve çok yakından ilişkilidir.

Termodinamik hakkında daha fazla bilgi

'Termodinamik' adı, sıcaklıkla ilgili 'termo' ve değişimle ilgili 'dinamikler' olarak adlandırılabilecek terimin anlamını ortaya koymaktadır. Bu nedenle, daha gevşek bir şekilde, sıcaklık nedeniyle meydana gelen değişiklikler olarak düşünülebilir. Bu değişiklikler doğada fiziksel ve / veya kimyasal olabilir. Kimyasal olarak meydana gelen değişiklikler 'kimyasal reaksiyonlar' olarak adlandırılır ve bu kimyasal termodinamiğe yol açar.

Daha genel bir referansta, termodinamik, bedenler / durumlar ve süreçlerle ilgili bir ilke olarak tanımlanabilir. Genellikle ilgili süreçler, iki ayrı gruba ayrılabilen enerji transferleridir; yani ısı ve iş. Bir enerji durumu diğerine dönüşürse, işin bittiğini söyleriz. Enerji temelde iş yapma kapasitesidir. Bir sistemin enerjisi sıcaklık farkından dolayı değişirse, bir ısı akışı olduğunu söyleriz.

Bu nedenle, termodinamik temel olarak enerjiyle ilgilidir ve bu değişikliklerin meydana gelme oranı hakkında hiçbir açıklama yapmaz. Devletlerde / bedenlerde ve süreçlerde yer alan oranların ve enerjiklerin bu ayrımı, termodinamiğin sadece kimyasal reaksiyonun enerjileri ve denge konumu ile ilgili olduğu kimya bilimleri alanında çok açıktır..

Dengenin konumu, hem reaktanların hem de ürünlerin mevcut olduğu ve dahil olan tüm türlerin konsantrasyonlarının zaman içinde değişmeden kaldığı ve reaksiyonun standart koşullar altında yapıldığında belirli bir reaksiyon için spesifik olmasıdır. Termodinamik, bir reaksiyonun kesinlikle gerçekleşeceğini tahmin edebilir, çünkü ürünlerin enerjisi reaktanlardan daha azdır. Bununla birlikte, uygulamada, reaksiyonun kayda değer bir oranda gerçekleşmesi için kinetik prensibi gerekebilir..

Kinetik hakkında daha fazla bilgi

Kinetik daha çok kimya bilimleri alanında yer alır. Dolayısıyla, bir kimyasal reaksiyonun ne kadar hızlı meydana gelebileceği veya kimyasal denge noktasına ne kadar hızlı ulaşıldığı ile ilgilidir. Kimyasal reaksiyonların oranlarının kontrolü ile çeşitli parametreler ilişkilidir.

İlgili moleküller yeterli enerji ile ve doğru yönde çarpışmalıdır. Bu şartı karşılayan her koşul kimyasal reaksiyon hızını arttırır. Herhangi bir kimyasal reaksiyonun gerçekleşmesi için bir enerji engeli vardır. Bu, aktivasyon enerjisi olarak bilinir. Reaksiyonun gerçekleşmesi için moleküllerin enerjisi bu enerjiden daha büyük olmalıdır. Sıcaklığın arttırılması, aktivasyon enerjisinden daha yüksek, daha yüksek molekül fraksiyonuna enerji sağlayarak reaksiyon hızını arttırır. Yüzey alanının arttırılması daha fazla çarpışmaya izin verir ve konsantrasyonu arttırmak reaksiyona giren moleküllerin sayısını arttırır, böylece reaksiyonun hızını arttırır. Katalizörler, aktivasyon enerji bariyerini düşürmek ve böylece reaksiyonun meydana gelmesi için kolay bir yol sağlamak için kullanılır.

Termodinamik ve Kinetik

• Termodinamik sadece bir durumdan diğerine giderken enerjinin ve dengenin konumuyla ilgilidir; buna karşılık kinetik, durumlar arasındaki işlemlerin oranları ile ilgilidir..

• Kimyasal bilimlerde, termodinamik bize bir reaksiyonun ne kadar gerçekleştiğini söyler, ancak kinetikler bize bir reaksiyonun ne kadar hızlı gerçekleşeceğini söyler.