Titanyum Oksit ve Titanyum Dioksit Arasındaki Fark

temel fark titanyum oksit ile titanyum dioksit arasındaki titanyum oksit bir titanyum katyonu başına bir oksijen anyonu içerirken, titanyum dioksit bir titanyum katyonu başına iki oksijen anyonu içerir.

Titanyum, kimyasal sembolü Ti ve atom numarası 22 olan kimyasal bir elementtir. Geçiş metalleri kategorisine giren parlak bir metaldir. Önemli bir özellik olarak, düşük yoğunluğuna göre yüksek bir mukavemete sahiptir. Bu element birkaç oksidasyon durumuna sahip olabilir, ancak en kararlı oksidasyon durumu +4'tür. Oluşabileceği çeşitli oksitler vardır, örneğin titanyum (II) oksit, titanyum (III) oksit ve titanyum dioksit.

İÇİNDEKİLER

1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Titanyum Oksit nedir
3. Titanyum Dioksit nedir
4. Yan Yana Karşılaştırma - Tablo Şeklinde Titanyum Oksit vs Titanyum Dioksit
5. Özet

Titanyum Oksit Nedir?

Titanyum oksit, kimyasal formül TiO'ya sahip inorganik bir bileşiktir. Bu bileşiği titanyum monoksit veya titanyum (II) oksit olarak adlandırıyoruz. Bu bileşiğin molar kütlesi 63.87 g / mol'dür. Bronz kristaller olarak görünür. Ayrıca, 1.750 ° C olan yüksek bir erime noktasına sahiptir ve yoğunluk 4.95 g / cm'dir.³. Bu bileşiğin kristal yapısı göz önüne alındığında, kübik bir yapıya sahiptir..

Bu bileşiği titanyum dioksit veya titanyum metalden de hazırlayabiliriz. Ancak bu reaksiyonu 1500 ° C'de yapmak zorundayız. Bunun dışında, bu bileşiğin asit çözeltileri kısa bir süre stabildir, ancak daha sonra hidrojen vermek için ayrışır. Bu reaksiyon aşağıdaki gibidir:

2TI²⁺(sulu) + 2H⁺(aq) → 2Ti³⁺(sulu) + H₂(G)

Titanyum Dioksit Nedir?

Titanyum dioksit, TiO kimyasal formülüne sahip inorganik bir bileşiktir₂. Bu doğal olarak oluşan titanyum oksittir. Ayrıca, bu bileşiği titanyum (IV) oksit olarak adlandırıyoruz. Bu bileşiğin molar kütlesi 79.87 g / mol'dür. Beyaz bir katı olarak görünür. 1.843 ° C olan yüksek bir erime noktasına sahiptir. Bu bileşiğin yoğunluğu, içinde bulunduğu kristal yapının tipine göre değişir. Örneğin, rutil kristal yapının yoğunluğu 4.23 g / cm'dir.³ anataz kristal yapısının yoğunluğu 3.78 g / cm³.

Resim 01: Titanyum Dioksit Beyaz Katı

Bu bileşiği ilmenit mineral kumu gibi titanyum taşıyan kumdan işleyerek üretebiliriz. Bu bileşiğin ana uygulamaları göz önüne alındığında, boya, kağıt, plastik vb. Üretimi için önemli olan titanyum dioksit pigmentlerinin üretimini içerir..

Titanyum Oksit ve Titanyum Dioksit Arasındaki Fark Nedir??

Titanyum oksit, TiO kimyasal formülüne sahip bir inorganik bileşik iken titanyum dioksit, TiO kimyasal formülüne sahip bir inorganik bileşiktir₂. Bu nedenle titanyum oksit, bir titanyum katyonu başına bir oksijen anyonu içerir, ancak titanyum dioksit, bir titanyum katyonu başına iki oksijen anyonu içerir. Bu, titanyum oksit ile titanyum dioksit arasındaki temel farktır. Ayrıca, bu yapı nedeniyle, farklı molar kütlelere ve farklı erime noktalarına da sahiptirler. Ayrıca, her bileşikteki titanyumun oksidasyon sayısı birbirinden farklıdır; titanyum oksit içindeki titanyumun oksidasyon sayısı +2, titanyum dioksit içindeki titanyumun oksidasyon sayısı +4'tür. Bu, titanyum oksit ile titanyum dioksit arasındaki bir diğer önemli farktır.

Aşağıdaki infografik, titanyum oksit ile titanyum dioksit arasındaki farkı daha ayrıntılı olarak tablo haline getiriyor.

Özet - Titanyum Oksit ve Titanyum Dioksit

Titanyum oksit ve titanyum dioksit, titanyum kimyasal elementinin önemli oksitleridir. Titanyum oksit ile titanyum dioksit arasındaki temel fark, titanyum oksidin bir titanyum katyonu başına bir oksijen anyonu içermesi, ancak titanyum dioksitin bir titanyum katyonu başına iki oksijen anyonu içermesidir..

Referans:

1. “Titanyum (II) Oksit.” Vikipedi, Wikimedia Foundation, 19 Ağustos 2018. Buradan ulaşabilirsiniz  
2. “Titanyum Dioksit.” Vikipedi, Wikimedia Vakfı, 26 Ağustos 2018. Buradan ulaşabilirsiniz

Görünüm inceliği:

1. ”Titanyum (IV) oksit” Walkerma tarafından İngilizce Wikipedia'da. (Kamusal Alan) Commons Wikimedia üzerinden