Differkinome

Unimoleküler ve Bimoleküler Reaksiyonlar Arasındaki Fark

Bilim ve Doğa
Share

Temel Fark - Unimoleküler Bimoleküler Reaksiyonlar
  

Kimyada, molekülerlik terimi, bir temel reaksiyonda reaksiyona girmek için bir araya gelen moleküllerin sayısını ifade etmek için kullanılır. Temel reaksiyon, reaktanlar arasındaki reaksiyondan hemen sonra nihai ürünü veren tek aşamalı bir reaksiyondur. Bu, temel reaksiyonların, nihai ürünün oluşmasından önce ara aşamaları olmayan kimyasal reaksiyonlar olduğu anlamına gelir. Unimoleküler ve bimoleküler reaksiyonlar bu tür temel reaksiyonlardır. temel fark Unimoleküler ve bimoleküler reaksiyonlar arasında unimoleküler reaksiyonlar bir reaktan olarak sadece bir molekülü içerirken, bimoleküler reaksiyonlar reaktan olarak iki molekülü içerir.

İÇİNDEKİLER

1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Molekül Dışı Reaksiyonlar nelerdir
3. Bimoleküler Reaksiyonlar nelerdir
4. Unimoleküler ve Bimoleküler Reaksiyonlar Arasındaki Benzerlikler
5. Yan Yana Karşılaştırma - Tablo Şeklinde Unimoleküler ve Bimoleküler Reaksiyonlar
6. Özet

Molekül Dışı Reaksiyonlar Nedir??

Unimoleküler reaksiyonlar, reaktan olarak sadece bir molekülü içeren temel reaksiyonlardır. Burada reaksiyon bir yeniden düzenleme reaksiyonudur. Tek molekül, nihai ürünler olarak daha farklı moleküller oluşturmak için yeniden düzenlenir. Ancak bu tek bir adımda gerçekleşir. Son ürünün oluşumunda reaktan molekülünün geçtiği hiçbir ara adım yoktur. Doğrudan nihai ürünleri verir. Reaksiyon denklemi şu şekilde verilebilir:

A → P

Burada A reaktiftir ve P üründür. Oran kanununun birinci sırasına göre, reaksiyon hızı aşağıdaki gibi verilebilir.

Oran = k [reaktan]

Unimoleküler reaksiyonların bazı örnekleri aşağıdakileri içerir:

Şekil 01: Propan oluşturmak için siklopropan yeniden düzenlenmesi.

  1. N dönüşümü2Ö4 iki NO'ya2 moleküller
  2. Siklopropanın propene dönüşümü
  3. PCl dönüşümü5 PCl içine3 ve Cl2

Bimoleküler Reaksiyonlar nelerdir?

Bimoleküler reaksiyonlar, reaktan olarak iki molekülü içeren temel kimyasal reaksiyonlardır. İki molekülün veya parçacığın çarpışması olarak tanımlanabilir. Bunlar organik ve inorganik kimyadaki yaygın kimyasal reaksiyonlardır. İki molekül aynı veya farklı tipte olabilir. Örneğin, iki molekül aynı atomik düzenlemeye sahip iki NOCl molekülü olabilir veya C ve O olabilir2 farklı atomik kombinasyonlara sahip. Bimoleküler reaksiyonlar için denklemler aşağıdaki gibi verilir.

A + A → P

A + B → P

Şekil 02: Bir bimoleküler reaksiyon için enerji diyagramı.

İki reaktan bulunduğundan, bu reaksiyonlar ikinci derece reaksiyonlar olarak açıklanmaktadır. Bu nedenle, bu bimoleküler reaksiyonlar ikinci derece oran yasası ile açıklanmaktadır;

Oran = [A]2

Veya

Oran = [A] [B]

Genel sıra her zaman 2'dir. Bazı bimoleküler reaksiyon örnekleri aşağıda verilmiştir..

  1. CO ve NO arasındaki reaksiyon3
  2. İki NOCl molekülü arasındaki reaksiyon
  3. Cl ve CH arasındaki reaksiyon4

Unimoleküler ve Bimoleküler Reaksiyonlar Arasındaki Benzerlikler Nelerdir??

  • Hem Unimoleküler hem de Bimoleküler Reaksiyonlar temel reaksiyonlardır.
  • Hem Unimoleküler hem de Bimoleküler reaksiyonlar ürünü tek bir adımda verir.
  • Hem Unimoleküler hem de Bimoleküler reaksiyonların ara adımları yoktur.

Unimoleküler ve Bimoleküler Reaksiyonlar Arasındaki Fark Nedir??

Unimoleküler ve Biyomoleküler Reaksiyonlar
Unimoleküler reaksiyonlar, reaktan olarak sadece bir molekül içeren temel reaksiyonlardır.. Bimoleküler reaksiyonlar, reaktan olarak iki molekülü içeren temel kimyasal reaksiyonlardır..
 Reaktanları
Unimoleküler reaksiyonların bir reaktanı vardır Bimoleküler reaksiyonların iki reaktanı vardır.
Oran Düzeni Kanunu
Unimoleküler reaksiyonlar, hız kanununun birinci sırasına göre açıklanır. Bimoleküler reaksiyonlar ikinci derece oran kanunu ile açıklanmaktadır..
 Genel Sipariş
Unimoleküler reaksiyonların hız denkleminin genel sırası her zaman 1. Bimoleküler reaksiyonların hız denkleminin genel sırası her zaman 2'dir..

Özet - unimoleküler Bimoleküler Reaksiyonlar 

Unimoleküler ve bimoleküler reaksiyonlar temel reaksiyonlardır. Bu reaksiyonlar ürünü tek bir adımda verir. Bu reaksiyonlar hız yasaları kullanılarak da ifade edilebilir. Unimoleküler ve bimoleküler reaksiyonlar arasındaki fark, unimoleküler reaksiyonların sadece bir reaktan içermesi, bimoleküler reaksiyonların reaktan olarak iki molekül içermesidir..

Unimoleküler ve Bimoleküler Reaksiyonların PDF'sini indirin

Bu makalenin PDF sürümünü indirebilir ve alıntı notuna göre çevrimdışı amaçlar için kullanabilirsiniz. Lütfen PDF sürümünü buradan indirin: Unimoleküler ve Bimoleküler Reaksiyonlar Arasındaki Fark

Referans:

1. “Temel Reaksiyonlar.” Kimya LibreTexts, Libretexts, 26 Mayıs 2017. Buradan ulaşabilirsiniz
2. “Temel reaksiyon.” Vikipedi, Wikimedia Vakfı, 10 Şubat 2018. Buradan erişebilirsiniz
3. “Molekülarite.” Vikipedi, Wikimedia Vakfı, 13 Şubat 2018. Buradan erişebilirsiniz

Görünüm inceliği:

1. Djokili92 ile Siklopropanın İzomerleştirilmesi - Commons Wikimedia üzerinden kendi çalışması, (CC BY-SA 4.0)  
2.'Rxn koordinat diyagramı 5'By Chem540grp1f08 - Kendi çalışması, Commons Wikimedia üzerinden (CC BY-SA 3.0)

Bilim ve Doğa
×