Değerlik ve Çekirdek Elektronlar Arasındaki Fark

temel fark değerlik ve çekirdek elektronları arasında değerlik elektronları kimyasal bağ oluşumlarına katılırken, çekirdek elektronlar.

Atomlar mevcut tüm maddelerin yapı taşlarıdır. O kadar küçükler ki çıplak gözümüzle bile gözlemleyemeyiz. Genellikle atomlar Angstrom aralığındadır. Atom, protonları ve nötronları olan bir çekirdekten oluşur. Orbitallerde çekirdeğin etrafında dönen elektronlar vardır. Bir atomdaki boşluğun çoğu boştur. Pozitif yüklü çekirdek (protonlardan dolayı pozitif yük) ve negatif yüklü elektronlar arasındaki çekici kuvvetler atomun şeklini korur. Elektronlar orbitallerde atomlarda çiftler halinde bulunurlar ve karşıt dönüşleri vardır. Ayrıca, değerlik elektronları ve çekirdek elektronları olarak iki tip elektron vardır..

İÇİNDEKİLER

1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Değerlik Elektronları nedir
3. Çekirdek Elektronlar nelerdir
4. Yan Yana Karşılaştırma - Tablo Formunda Değerlik ve Çekirdek Elektronları
5. Özet

Değerlik Elektronları nedir?

Değerlik elektronları, kimyasal bağ oluşumuna katılan bir atomdaki elektronlardır. Kimyasallar bağlandığında, bir atom ya elektron kazanabilir, elektron bağışlayabilir ya da elektron paylaşabilir. Bu elektronları bağışlama, kazanma veya paylaşma yeteneği sahip oldukları değerlik elektronlarının sayısına bağlıdır. Örneğin, bir H₂ molekül oluşur, bir hidrojen atomu kovalent bağa bir elektron verir. Böylece, iki atom iki elektron paylaşır. Bu nedenle, bir hidrojen atomunun bir değerlik elektronu vardır. Sodyum klorür oluşumunda, bir sodyum atomu bir elektron verirken, bir klor atomu bir elektron alır. Değerlik orbitallerinde bir sekizli doldurmak için olur. Orada, sodyumun sadece bir değerlik elektronu ve klorun yedi değeri vardır. Bu nedenle, değerlik elektronlarına bakarak, atomların kimyasal reaktivitesini belirleyebiliriz.

Şekil 01: Sodyum Atomun Bir Değerlik Elektronu Var

Ana grup elemanları (grup I, II, III, vb.) En dış kabuklarda değerlik elektronlarına sahiptir. Değerlik elektronlarının sayısı grup numaralarına eşittir. İnert atomlar, maksimum değerlik elektron sayısı ile kabukları tamamladılar. Geçiş metalleri için, bazı iç elektronlar ayrıca değerlik elektronları olarak işlev görür. Değerlik elektronlarının sayısı, atomun elektron konfigürasyonuna bakarak belirlenebilir. Örneğin, azot 1s elektron konfigürasyonuna sahiptir² 2s² 2p³. 2 içindeki elektronlar^nd kabuk (bu durumda en yüksek ana kuantum sayısı olan) değerlik elektronları olarak alınır. Bu nedenle, azotun beş değerlik elektronu vardır. Bağlamaya katılmanın yanı sıra, değerlik elektronları elemanların termal ve elektrik iletkenliğinin nedenidir.

Çekirdek Elektronlar nelerdir?

Çekirdek elektronlar atomun değerlik elektronları dışındaki elektronlardır. Bu elektronlar atomun iç bölgelerinde bulunduğundan, çekirdek elektronlar bağ oluşumuna katılmazlar. Bir atomun iç kabuklarında bulunurlar. Örneğin, bir azot atomunda (1s² 2s² 2p³), yedi elektronun beş elektronu değerlik elektronlarıyken, iki 1s elektronu çekirdek elektronlardır.

Şekil 02: Azotun İki Çekirdek Elektronu Var

Ayrıca, bir çekirdek elektronun bir atomdan uzaklaştırılması için gereken enerji, değerlik elektronları için gereken enerjiden çok daha yüksektir.

Değerlik ve Çekirdek Elektronlar Arasındaki Fark Nedir??

Hem değerlik elektronları hem de çekirdek elektronlar bir atomun çekirdeği etrafında hareket eder. Değerlik elektronları en dıştaki elektron kabuklarında bulunurken çekirdek elektronlar iç kabuklarda bulunur. Örneğin, bir nitrojen atomu, elektron konfigürasyonuna göre 5 değerlik elektronuna ve 2 çekirdek elektrona sahiptir; 1s² 2s² 2p³. Yukarıda, değerlik ve çekirdek elektronlar arasındaki temel fark, değerlik elektronlarının kimyasal bağ oluşumuna katılmalarıdır, ancak çekirdek elektronlar.

Ayrıca, değerlik ve çekirdek elektronları arasındaki bir diğer önemli fark, çekirdek elektronları çıkarmak için gereken enerjinin değerlik elektronlarını çıkarmak için gereken enerjiye kıyasla çok yüksek olmasıdır..

Özet - Valence vs Core Electron

Bir atomda değerlik elektronları ve çekirdek elektronları olarak iki tip elektron vardır. Değerlik elektronları, en dıştaki kabuklarda bulunurken, çekirdek elektronlar iç kabuklarda bulunur. Değerlik ve çekirdek elektronları arasındaki temel fark, değerlik elektronlarının kimyasal bağ oluşumuna katılırken çekirdek elektronlar.

Referans:

1. “1.3: Değerlik Elektronları ve Açık Değerler.” Kimya LibreTexts, Libretexts, 23 Nisan 2019, Burada mevcut.
2. “1.9B: Değerlik ve Çekirdek Elektronları.” Kimya LibreTexts, Libretexts, 2 Mayıs 2019, Burada mevcut.

Görünüm inceliği:

1. “Elektron kabuğu 011 sodyum” Greg Robson tarafından - Uygulama: Commons Wikimedia üzerinden Inkscape (CC BY-SA 2.0 uk)
2. “Elektron kabuğu 007 Azot” Par Pumbaa (Greg Robson'ın orijinal çalışması) - Dosya: Elektron kabuğu 007 nitrojen.png, (CC BY-SA 2.0 uk) Commons Wikimedia üzerinden