Zayıf ve Kuvvetli Asit Arasındaki Fark

temel fark zayıf ve güçlü asit arasında zayıf asitler suda kısmen iyonize olurken, güçlü asitler tamamen iyonize olur.

Bir asidin gücü, su ile reaksiyona giren sulu bir çözeltide hidrojen iyonunu iyonize etme veya bağışlama yeteneğidir. Bir asit ne kadar fazla iyonlaşırsa, o kadar güçlüdür ve hidrojen iyonlarının üretimi daha az zayıf bir asidi gösterir. Bu, güçlü ve zayıf bir asit arasındaki farktır. Bir asitin sulu bir çözeltisindeki iyonların konsantrasyonu, bir asidin ne kadar güçlü veya zayıf olduğunu söyler. Böylece, zayıf bir asitin konsantre bir çözeltisine sahip olabilirsiniz ve güçlü bir asitin seyreltik bir çözeltisine sahip olmak mükemmel bir şekilde mümkündür..

İÇİNDEKİLER

1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Zayıf Asit Nedir
3. Kuvvetli Asit Nedir
4. Yan Yana Karşılaştırma - Tablo Şeklinde Zayıf ve Güçlü Asit
5. Özet

Zayıf Asit Nedir?

Zayıf asit, sulu bir çözelti içinde iyonlara kısmen ayrışan kimyasal bileşikleri ifade eder. Toplam serbest bırakılabilir hidrojen iyonu miktarını (H⁺) çözeltiye dönüştürün. Bu asitler için asit ayrılma sabiti veya K_bir küçük bir değerdir. Bu çözeltilerin pH'ı 3 ila 5 arasındadır. Bunun başlıca nedeni, bu zayıf asitlerin, güçlü bir asit kadar çözelti içindeki hidrojen iyonu içeriğini arttıramamasıdır..

Şekil 01: Zayıf Asit belirleme Şeması (zayıf asit HA için)

Zayıf asit kısmen ayrıştığından, sulu çözelti üç ana bileşen içerir; hidrojen iyonları, birleştirilmiş asit molekülleri ve konjüge baz (asit molekülündeki hidrojen iyonuna bağlı anyon). Bazı yaygın örnekler arasında sülfürik asit, fosforik asit, azotlu asit, vb..

Kuvvetli Asit Nedir?

Güçlü asit, sulu bir çözeltide iyonlara tamamen ayrılan molekülleri ifade eder. Bu nedenle, bu bileşikler tamamen suda iyonize olurlar. Asit ayrışma sabiti veya Ka'nın değeri, bu tip asitler için yüksek bir değerdir. Asidi daha güçlü, hidrojen iyonlarının salınmasını kolaylaştırır. Temel olarak, bu, H'nin bir hidrojen atomu ve A'nın konjugat baz olduğu H-A bağının yüksek polaritesi nedeniyle olur. Oldukça polar olabilmek için, bu bağın her iki tarafındaki atomlar arasındaki elektronegatiflik farkı yüksek olmalıdır..

Resim 02: Kuvvetli Asitin Kimyasal Yapısı HNO3 (Nitrik Asit)

Ayrıca, bu hidrojen iyonu salımı, hidrojen iyonunun bağlı olduğu anyonun (konjüge baz) büyüklüğüne de bağlıdır. Anyon büyük ve daha kararlıysa, hidrojen iyonunu kolayca serbest bırakabilir. Zayıf asitlerin aksine, bu güçlü asitler olası tüm hidrojen iyonlarını sulu çözeltiye salar. Bu sulu çözeltilerin pH değeri çok düşüktür; 1 ila 3 arasında olabilir.

Zayıf ve Kuvvetli Asit Arasındaki Fark Nedir?

Zayıf asitler suda kısmen iyonlaşırken güçlü asitler tamamen iyonize olur. Bu nedenle, iyonizasyon zayıf ve güçlü asit arasındaki temel farktır. Ayrıca, zayıf ve güçlü asit arasındaki bir diğer fark, zayıf asidin serbest bırakılabilir tüm hidrojen atomlarını çıkarmamasıdır. Aksine, güçlü asit olası tüm hidrojen atomlarını serbest bırakır.

Ayrıca zayıf ve güçlü asit arasında pH değerlerine göre de bir fark vardır. Yani; zayıf asitlerin pH değeri 3 ila 5 arasında değişir, güçlü asitlerin pH değeri 1 ila 3 arasındadır. Ayrıca, asit ayrılma sabiti zayıf ve güçlü asit arasındaki başka bir farka katkıda bulunur. Zayıf asidin asit ayrılma sabiti, güçlü aside kıyasla küçüktür.

Özet - Zayıf ve Güçlü Asit

Asitler, hidrojen iyonlarını sulu bir çözeltiye salan moleküllerdir. Tüm asitleri güçlü asitler, orta derecede güçlü asitler ve zayıf asitler olarak sınıflandırabiliriz. Kısacası, zayıf ve güçlü asit arasındaki temel fark, zayıf asitlerin suda kısmen iyonlaşması, güçlü asitlerin tamamen iyonize olmasıdır.

Referans:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. “Güçlü ve Zayıf Asitlerin Listesi.” ThoughtCo, 24 Eylül 2018. Burada mevcut  
2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. “Zayıf Asit Tanımı ve Kimyadaki Örnekleri.” ThoughtCo, 18 Haziran 2018. Burada mevcut  

Görünüm inceliği:

1. ”Zayıf asit türü” P. Gans tarafından ve LeaW. Tarafından (Public Domain) Commons Wikimedia üzerinden aktarılmıştır.  
2. ”CNX Chem 18 09 HNO3" Commons Wikimedia üzerinden OpenStax (CC BY 4.0) ile