Asit ve Baz
Share
Bazlar asitlerin kimyasal zıttıdır. asitler "Hidrojen iyonu", bir hidrojen iyonu (H+) başka bir bileşiğe ( baz). Geleneksel olarak bir asit (Latin kökenli acidus veya acere su içinde çözüldüğünde, saf suda olduğundan daha fazla hidrojen iyonu aktivitesine, yani 7.0'dan daha düşük bir pH'a sahip bir çözelti veren herhangi bir kimyasal bileşiktir. Buna uygun olarak, baz su içinde çözüldüğünde, saf suyunkinden daha düşük bir hidrojen iyonu aktivitesine, yani standart koşullarda 7.0'dan daha yüksek bir pH'a sahip bir çözelti veren herhangi bir bileşikti.
Çözünür bir baz aynı zamanda bir alkali. Bir asit ve bir baz arasındaki reaksiyona nötralizasyon denir ve bu nötralizasyon, su ve bir tuz üretimi ile sonuçlanır. Uçucu sıvılar (asitler) belirli maddelerle karıştırıldığında tuzlara dönüşür. Bu maddeler somut bir baz oluşturur ve bu nedenle ad tabanı türetilir. Asitler genel olarak H + donörleri ve Bazlar H + alıcılarıdır.
Karşılaştırma Tablosu
| Asit | baz | |
|---|---|---|
| Tanım | Arrhenius Tanımı: Asit, suda çözündüğünde saf suda olduğundan daha fazla hidrojen iyonu aktivitesine sahip bir çözelti veren herhangi bir kimyasal bileşiktir. Bronstead Lowry Tanımı: Asit, proton veren bir maddedir. | Arrhenius Tanımı: Baz, hidrojen iyonlarını kabul edebilen sulu bir maddedir. Bronstead Lowry Tanımı: Baz, proton kabul eden herhangi bir maddedir. |
| pH (bir çözeltideki hidrojen iyonlarının konsantrasyonunun ölçüsü) | 7.0'dan az. | 7.0'dan büyük ve daha güçlü bazlarda 14'e kadar çıkabilir. |
| Fiziksel özellikler | Sıcaklığa bağlı olarak asitler katı, sıvı veya gaz halinde oluşabilir. Tat ekşi. | Bazlar elinizin yağları ile reaksiyonu nedeniyle bazlar kaygandır. Gaz olan amonyak dışındaki katı maddeler. Tadı acı. |
| kuvvet | hidronyum iyonlarının konsantrasyonuna bağlıdır | hidroksit iyonlarının konsantrasyonuna bağlıdır |
| fenolftalein | renksiz kalır | Pembe yapar |
| Diğer Özellikler | Elektrolitler, elektriği iletir (çünkü elektrolitler), birçok metalle reaksiyona girer. | Elektrolitler, elektrik iletir, çözünmezden çözünene kadar değişir, su buharı ile reaksiyona girebilirler. |
| ayrışma | Su ile karıştırıldığında asit içermeyen hidrojen iyonları (H +). | Su ile karıştırıldığında serbest hidroksit iyonlarını (OH-) bazlar. |
| Kimyasal formül | Bir asit, başında H bulunan kimyasal bir formüle sahiptir. Örneğin, HC1 (Hidroklorik Asit). Kuralının bir istisnası var, CH3COOH = Asetik Asit (sirke) | Bir bazın sonunda OH ile kimyasal bir formül vardır. Örneğin, NaOH (Sodyum Hidroksit). |
| Örnekler | Asetik asit, yani CH3COOH ve Sülfürik asit | Sodyum Hidroksit (NAOH) ve Amonyak (NH3) |
| Turnusol testi | Asitler turnusol kağıdı kırmızı değiştirir. | Bazlar turnusol kâğıdı mavisini değiştirir. |
İçindekiler: Asit vs Baz
- 1 Asitlerin bazlara karşı özellikleri
- 2 Litmus Testi ve Diğer Reaksiyonlar
- 3 Asit ve Baz Uygulamalarındaki Farklılıklar
- 4 Asit ve Baz Türleri ve Örnekleri
- 5 Kaynakça
Asitlerin bazlara karşı özellikleri
Bazlar parmaklarda kaygan bir his verir ve acı tadı vardır. Turnusol kağıdını mavi değiştirirler. Asitler ekşi tadı ve mukoza zarlarında batma hissi yaratır. Turnusol kâğıdını kırmızı değiştirirler. Tuz ve su üretmek için bazlarla reaksiyona girebilirler. Her ikisi de iyonların ayrışmasına bağlı olarak elektrik iletir. Asitlerin pH değeri 7.0'dan düşüktür ve ne kadar düşük olursa asit o kadar güçlü olur. Bazlar 7 ila 14 arasında bir pH'a sahiptir. PH değeri ne kadar yüksek olursa, baz o kadar güçlü olur. PH seviyesi 7, su olan nötr bir maddedir.
Turnusol Testi ve Diğer Reaksiyonlar
Turnusol kağıdı likenlerden elde edilen boyalardan yapılır; suda çözünür, yani suda tamamen çözülebilir. Asitler mavi turnusol kağıdını kırmızıya, bazlar kırmızı turnusol kağıdını maviye dönüştürür. Aşağıdaki videoda kırmızı ve mavi turnusol kağıdının amonyak, hidroklorik asit, su ve karbonatla nasıl reaksiyona girdiği gösterilmektedir.
Güçlü asitlerin metaller üzerinde aşındırıcı etkisi vardır. Hidrojen gazı oluşturmak için çoğuyla reaksiyona girerler. Güçlü bazların organik madde üzerinde kostik etkisi vardır.
Asitler ve bazlar için uygulamalardaki farklılıklar
Asitler genellikle pillerdeki elektrolit, mineral işleme, gübre ve benzin üretmek için ve yiyecek ve içeceklerde katkı maddesi olarak metallerdeki pası gidermek için kullanılır. Bazlar öncelikle bulaşık yıkama ve çamaşır deterjanları, fırın temizleyicileri ve leke çıkarıcılar olarak kullanılır..
Asit ve Baz Türleri ve Örnekleri
Asitler Mineral asitler, Sülfonik asitler, Karboksilik asitler, Vinilog karboksilik asitler ve Nükleik asitler olarak sınıflandırılabilir. Bazı yaygın asitler arasında Hidroklorik asit (HCl), Sülfürik asit (H2YANİ4), Nitrik Asit (HNO)3), Diğerleri arasında asetik asit, sitrik asit ve laktik asit. Bazlar 2 tiptir - bir baz ve bir alkali (çözünür bir baz). Bazı yaygın bazlar arasında Potasyum Hidroksit (KOH), Sodyum Hidroksit (NaOH) ve Magnezyum Hidroksit (Mg (OH) bulunur.2).
Referanslar
- Vikipedi: Asit
- Vikipedi: Temel (kimya)
