Moleküller ve Bileşikler Arasındaki Fark

Moleküller ve Bileşikler

İki veya daha fazla atom kimyasal olarak etkileşime girdiğinde ve bir araya geldiğinde bir molekül oluştu. Bileşik aynı zamanda bir moleküldür ancak en az iki veya daha fazla element içeren atom içerir. Genel olarak bütün bileşikler molekül olarak kabul edilebilir, ancak moleküller bileşik değildir.

Bir molekül, en uygun şekilde, belirli bir düzenlemeye bağlanmış bir grup atom olarak tanımlanabilir. Bir bileşik, birden fazla atom türünden oluşan bir konudur, başka bir deyişle, birden fazla eleman tipinden oluşur. Bununla birlikte, tüm bileşikler ayrı moleküllerden oluşmaz. Örneğin, Sodyum Klorür (NaCl) bir sofra tuzu ve bir iyonik bileşik, molekülün en katı mantığında moleküller sürekli olarak tekrar eden sodyum Na + ve Cl- zincirinden oluşur.

Basitçe '¦

Bir bileşik, kütle olarak sabit bir yüzde olarak birbirleriyle kimyasal bağlara sahip iki veya daha fazla elementten oluşan bir maddedir. Bir molekül, bir bileşiğin en küçük kısmıdır. Bir molekül oluşturmak için kimyasal olarak birleşmiş bir veya daha fazla atom. Moleküler hidrojen (H2), moleküler oksijen (O2) ve moleküler azot (N2) bileşik değildir, çünkü her biri tek tip bir elemandan oluşur. Moleküllerin üzerinde elektrik yükü yoktur ve farklı ağırlık ve boyutlarda katı, sıvı veya gaz şeklinde bulunabilir. Molekül, saf bir maddenin bölünebildiği ve bileşimini ve kimyasal özelliklerini koruyabildiği en küçük özel bileşendir. Daha küçük parçalara, yani Atom'a ayrılma, molekülü bir araya getiren kimyasal bağın tamamlanmasını içerir. Tüm maddeler, tek atomun bir molekül olduğu durumlarda Nobel gazlarından farklı olarak bir molekülde diyatomik veya çok atomlu diziye sahiptir. Atomlar, Oksijen molekülü (O2) gibi bir molekülde aynıdır, kimyasal olarak birbirine bağlanmış iki oksijen atomu içerirken, bir bileşikte farklı moleküller, Glikoz (C6H12O6) gibi bir bileşik yapmak için birleşir. sabit büyüklük. Moleküller arasındaki kovalent bağlar, onlara belirli bir şekil ve özellikler sağlar.

Ortak Molekül ve Bileşik Örnekleri:

Metan (CH4), Karbon dioksit (CO2) ve Su (H2O) elementlerden oluşan yaygın olarak bilinen bileşiklerden biridir. Su, Hidrojen ve Oksijen moleküllerinden oluşan bir bileşiktir, bu nedenle yukarıda bahsedilen bileşiklerde en küçük parçacık bir molekül olarak tanımlanır ve daha fazla alt bölüm, moleküller arasındaki bağın kopmasına yol açar ve bu şekilde atomlar oluşur. Gaz halindeki moleküller oksijen, helyum ve azottur; oysa katı molekül örnekleri gümüş (Si) ve Uranyum (U) 'dur. Civa (Hg) sadece sıvı metalik gümüş moleküldür.

Bileşikler, bir bileşik yapmak için birleştirilen molekülleri tanımlayan kimyasal formülleri ile tanınabilir. En ünlü bileşik, iki hidrojen molekülünün ve bir oksijen molekülünün kombinasyonu olan H2O'dur; yaygın olarak su olarak bilinir. Bir başka en yaygın ev tipi bileşik sofra tuzu, bir sodyum molekülünün ve bir klor molekülünün kombinasyonu olan NaCl formülüyle tanımlanır. Bileşikler farklı moleküllerden oluştuğunda, moleküllerde değişiklik yaratmak için kimyasal bir reaksiyon meydana gelir ve elementler farklı özelliklere, renk ve şekle sahip yeni bir forma stabilize edilir. Oksijen olan O2 gibi sadece bir tip atomu olan moleküller, bir bileşik olarak kabul edilmez; çünkü bir bileşik olmak için, bir bileşik oluşturmak için farklı bir atom türüyle birleşmesi gerekir..

Moleküller ağırlıklarına, boyutlarına ve düzenlemelerine göre tanınabilir. Kimyasal reaksiyonlar sırasında molekülleri ayırabilir ve daha büyük moleküller oluşturmak için birleştirebiliriz veya bileşik oluşturmak için bazı molekülleri farklı tip moleküller ile birleştirebiliriz.

Özet:

1. Bir molekülün bileşimi, bir veya daha fazla atomun kombinasyonu ile gerçekleşir ve moleküller katı, sıvı veya gaz halinde bulunabilir. Diğer taraftan bileşikler, farklı moleküllerin kombinasyonundan oluşur, bu nedenle moleküller, bir bileşiğin temel bileşeni olarak kabul edilir.
2. Moleküller ağırlıklarına ve boyutlarına göre tanınırlar ve daha büyük moleküller oluşturmak için birleşebilirler veya kimyasal reaksiyonlarla ayrılabilirler.
3. Bir bileşikteki moleküller kimyasal olarak birbirine bağlanır.
4. Bileşikler, H2SO4, NaCl ve H20 gibi formüllerle tanımlanır.
5. Moleküllerin bazı ünlü örnekleri Hidrojen, Oksijen, Altın veya Amonyaktır.
6. Bileşiklerin bazı yaygın örnekleri karbon Hidroklorik Asit, Sodyum Bikarbonat ve Glikozdur.
7. Bileşikler, bileşen moleküllerine kıyasla farklı kimyasal ve fiziksel özellikler gösterir.
Referanslar:
Yukarıda yazılı içerik orijinal ve benzersiz formdadır ve makalenin yazılmasına yardımcı olmak aşağıdaki kaynaklardan alınır (sadece bilgi amaçlı) ve makale tamamen yeni ve benzersiz bir formatta yazılmıştır ve sadece işverenin mülkiyetinde olacaktır:-
Organik / İnorganik Kimya (Pencap Lahor Pakistan Üniversitesi Mezuniyet Düzeyi ders kitabı).