Nükleofıl ve Baz Arasındaki Fark

Nükleofilik ve Baz

Denge, çevredeki, tüm canlılardaki ve bedendeki şeylerin dengesinin bir halidir. Bu denge, elektron ve iyonlardan kaynaklanan çeşitli kimyasal reaksiyonlardan etkilenir. Bu kimyasal aracılar çevreye ve ona uygulanan kuvvet veya ısıya farklı tepki verir. Asit bazlı kimyada önemli bileşikler vardır, ancak bir nükleofıl ve bir baz arasında oynadıkları rol açısından bir fark vardır..

Nükleofiller, elektrofillere gerekli sayıda elektron çiftinin sağlanmasında önemli bir rol oynayan elektronlardan oluşur. Nükleofillerden gelen bu etki, elektrofiliklik reaksiyonunun hızını belirler. Genel olarak, hızlı etkili bir nükleofil, hızlı bir reaksiyon süresini uyaracak ve zayıf bir nükleofil, yavaş bir kimyasal reaksiyon süresine sahip olacaktır. Açıkça söylemek gerekirse, nükleofilin kimyasal reaksiyonların hızı ve hızı üzerinde bir etkisi vardır.

Diğer taraftan bazlar, ortamda asit bazlı bir dengenin korunmasında rol oynar. Bacisity genellikle asit ve baz iyonları arasında oluşturulan belirli bir bağın stabilitesi ile ilgilenir. Basitçe, daha güçlü bir bazın bir aside güçlü bir afinitesine sahip olacağı ve muhtemelen daha zayıf bir bazın bir asitle zayıf bir bağ oluşturacağı anlamına gelir. Bu kimyasal reaksiyon asit bazlı denge ile ilgilidir.

Bu nedenle, nükleofıl ve baz arasındaki fark, nükleofillerin reaksiyon süresi ile başa çıkması, bazların oluşturduğu bağların etkinliğiyle ilgilenmesidir. Her iki yapı da farklı görevleri yerine getirse de, her ikisi de moleküler hareketlerde eşit derecede önemlidir. Bu nedenle, daha güçlü nöteofillerin daha iyi olduğunu söylemek güvenlidir, çünkü hızlı bir reaksiyon süresini tetiklerler ve moleküller arasında daha güçlü bağlar oluşturmak için güçlü bazlar önemlidir.

Özellikleri tartışırken, nükleofiller doğada kinetikken, bazlar termodinamiktir. Yani nükleofiller, ortamdaki kimyasal reaksiyonların oranından etkilenirken, bazlar, ortamın sıcak mı yoksa soğuk mu olduğu maruziyetine bağlı olarak reaksiyona girer..

Reaksiyon süresi de ikisi arasında farklılık gösterir; nükleofiller, belirli bir denge durumunu korumak için önce reaksiyona girme eğilimindedir. Bu, geri dönüşümsüz durumları önlemek için ara türler oluşturmak üzere moleküllere ilk kimyasal aracı olarak nükleofiller yapar. Diğer taraftan bazlar, moleküller arasında belirli bir sabit denge seviyesi oluşturmak için kararlı ve güçlü bazların gerekli olduğu geri dönüşümlü koşullarda kullanılır. Nükleofiller, dengeyi geri getirmek için hızlı ve acil kimyasal aracılardır. Bazlar, ses dengesini korumak için sürekli olarak güçlü asit bazlı bağların tedarik edilmesini sağlayan yavaş kimyasal aracılardır..

Organik kimyadaki özellikleriyle ilgilenirken, nükleofiller elektron eksikliği olan karbonlara saldırarak tepki verirken, bazlar asidik protonlara saldırır. Her iki süreç de moleküler ortamlar arasında denge yaratır. Yapısal olarak, ikisi arasında da bir takım farklılıklar vardır; nükleofiller daha az elektronegatif, daha büyük boyuttadır ve bazlar yüksek oranda elektronegatif, daha küçük boyuttadır ve oksitlenmesi daha zordur. Buradaki oksidasyon, moleküler işlemlerde oksijen kullanımının ya bir nükleofili veya bir tabanı yok etme hızı anlamına gelir. Tipik olarak, nükleofiller karbon iyonlarıyla reaksiyona girerken, bazlar hidrojen iyonlarıyla reaksiyona girer.

Özet:

1. Nükleofiller ve bazlar arasındaki fark, kimyasal reaksiyonda oynadıkları rolü içerir.
2. Nükleofiller hız veya enerjiye tepki verirken bazlar çeşitli sıcaklıklara tepki verir.
3. Nükleofiller elektrofilikliğe, bazlar ise bakterisite reaksiyonlarına karışır..
4. Nükleofiller reaksiyon hızında, bazlar güçlü bağda yer alır
oluşumları.
5. Nükleofiller doğada kinetikken, bazlar termodinamiktir.
6. Nükleofiller geri dönüşümsüz koşullar sırasında ihtiyaç duyulan hızlı ve acil kimyasal aracılardır.
bazlar geri dönüşümlü iken asit bazlı bir dengeyi koruyan yavaş kimyasal aracılardır.
koşullar.
7. Nükleofiller elektron eksikliği olan karbonlara saldırırken, bazlar asidik protonlara saldırır.
8. Nükleofiller daha az elektronegatif, daha büyük boyuttadır ve bazlar yüksek oranda iken kolayca oksitlenir
elektronegatif, daha küçük boyutlu ve oksitlenmesi daha zordur.
9. Nükleofiller karbon iyonlarıyla reaksiyona girerken, bazlar hidrojen iyonlarıyla reaksiyona girer.