Hız ve Hız Sabiti Arasındaki Fark

Rate vs Rate Constant

Fiziksel kimya, maddelerin kimyasal bileşimine dayanan fiziksel veya doğal olayların incelenmesidir. Maddenin kimyasal özelliklerini ve kullanım için tekniklerin nasıl geliştirildiğini incelemek ve yorumlamak için kullanılır. Madde ve maddelerin moleküler ve makroskopik özelliklerinin araştırılmasında faydalıdır. Üç ana alanı vardır: kimyasal reaksiyonların enerjisini inceleyen termodinamik; moleküler yapıları inceleyen kuantum kimyası ve kimyasal reaksiyon hızlarını inceleyen kimyasal kinetik.

Kimyasal kinetik, reaksiyon kinetiği olarak da bilinir ve kimyasal işlemlerin oranlarını inceler. Organizmaların büyümesi ve ayrışması hakkında bilgiler vererek biyolojik sistemin kimyasını daha iyi anlamanın bir yolunu sunar.

Reaksiyon hızı, hız reaksiyonu veya reaksiyon hızı, kimyasal reaksiyonun sınırlı bir süre içinde ne kadar hızlı veya yavaş gerçekleştiğinin ölçüsü olarak tanımlanır. Kimya ve çevre mühendisliği gibi disiplinlerde kullanılır. Reaktanın ürüne dönüştürülme hızıdır ve çeşitli faktörlerden etkilenir: reaksiyon türü, hızlı veya yavaş olsun; çarpışmayı etkileyen reaktanların konsantrasyonu; ne kadar basınç uygulanır; reaksiyonun sırası; ve sıcaklık.

Örneğin: Kurabiye pişirirken, düşük sıcaklıklarda pişirmekten daha yüksek sıcaklıklarda daha hızlı pişireceklerini fark edecektir. Bir baş ağrısını iyileştirmek için, ilaçlar daha yüksek dozlarda verilirse daha etkili olacaktır.

Reaksiyon hızı sabiti, diğer taraftan, reaktanların ve ürünlerin sabit aktivitelerinin reaksiyon hızının karşılaştırmalı büyüklüğünü veya miktarını sağlar. Sıcaklığa bağlıdır. Sıcaklık değiştikçe reaksiyon hızı sabit kalır. Benzer şekilde, (bir reaksiyon için bir yol sağlayan) bir katalizör ekler, çıkarır veya değiştirirseniz, reaksiyon hızı sabiti de etkilenir ve değişir. Sadece reaktan konsantrasyonu değiştiğinde sabit kalacaktır.

Bir reaksiyon hızı sabitindeki birimler, reaksiyonun sırasına bağlıdır. Konsantrasyonun sıfıra (0) eşit olması sıfır dereceden, konsantrasyon bir (1) 'e eşit ise birinci dereceden ve üç (3)' e eşitse üçüncü dereceden olur..

Özet:

Tepkime hızı veya reaksiyon hızı, bir tepkime maddesinin bir ürüne dönüştürülmesinde kimyasal tepkimenin ne kadar hızlı veya yavaş gerçekleştiğinin ölçüsüdür; tepkime hızı sabiti tepkime maddelerinin ve ürünlerin tepkime hızlarının karşılaştırmalı bir miktarını verir.
2. Reaksiyon hızı, reaksiyon tiplerinden etkilenir. Bunlar reaksiyon türleri, konsantrasyon, basınç ve reaksiyonların meydana geldiği sıcaklıktır. Reaksiyon hızı sabiti, katalizörün yanı sıra sıcaklıktan da etkilenir.
3. Reaksiyon hızı sabiti, ancak değişen şey reaktanların konsantrasyonu ise sabit kalacaktır, aksi takdirde reaksiyon hızı gibi çok değişecektir..
4.Bir reaksiyon hızı sabitindeki birimler, reaksiyon hızında olmadığında reaksiyon sırasına bağlıdır..