Homojen ve Heterojen Karışımlar

Karışımlar, saf maddelerden farklıdır. HeterojenHomojenüniforma Hayır Evet Parçaları görebilirsiniz Evet Hayır Fiziksel olarak ayrılabilir Evet Hayır Örnekler Salata, iz karışımı Zeytinyağı, çelik, suda tuz Kimyasal bağlı Hayır Hayır

İçerik: Homojen ve Heterojen Karışımlar

• 1 Fiziksel Özellikler
• 2 Homojen ve Heterojen Karışımlara Örnekler
• 3 Karışım Çeşitleri
  • 3.1 Çözüm
  • 3.2 Askıya Alma
  • 3.3 Kolloid
• 4 Teknik
• 5 Kaynakça

Fiziksel özellikler

Tüm karışımlar iki veya daha fazla saf madde (elementler veya bileşikler) içerir. Bir karışım ve bir bileşik arasındaki fark, elementlerin veya maddelerin bunları oluşturmak için nasıl bir araya geldiğidir. Bileşikler saf maddelerdir çünkü sadece bir tür molekül içerirler. Moleküller birbirine bağlanmış atomlardan yapılır. Ancak bir karışımda elementler ve bileşikler birbirine karışmış olarak bulunur fiziksel olarak Ama değil kimyasal olarak-karışımı oluşturan saf maddeler arasında atomik bağ oluşmaz.

Ancak atomik bağlardan bağımsız olarak, karışımlar oldukça yapışkan hale gelebilir. Yaygın olarak adlandırılan çözeltiler, homojen karışımlar, maddelerin farklı şekilde farklı ve farklı bir biçimde görülemeyecek kadar iyi karıştığı karışımlardır. Bileşimleri eşittir, yani karışım boyunca aynıdır. Bu homojenlik, homojen bir karışımın bileşenlerinin, karışımın her kısmında aynı oranda oluşmasıdır..

Tersine, heterojen bir karışım, bileşen maddelerin eşit olarak dağılmadığı bir karışımdır. Homojen çözeltileri ayırmak için birçok yöntem mevcut olmasına rağmen, genellikle görsel olarak ayrılabilir ve nispeten kolayca ayrılabilirler..

Maddeler (bileşikler, elementler) ve karışımlar (hem homojen hem de heterojen) arasındaki farklar için bir görselleştirme.

Homojen ve Heterojen Karışımlara Örnekler

Heterojen karışımların örnekleri sodada buz küpleri (erimeden önce), sütte tahıl, bir pizzada çeşitli soslar, dondurulmuş yoğurtta soslar, bir kutu muhtelif fındık olabilir. Bir yağ ve su karışımı bile heterojendir, çünkü su ve yağ yoğunluğu farklıdır, bu da karışımda eşit dağılımı önler.

Homojen karışımların örnekleri milkshake, harmanlanmış sebze suyu, kahve içinde eritilmiş şeker, sudaki alkol ve çelik gibi alaşımlardır. Atmosferimizdeki hava bile, çeşitli gazların homojen bir karışımıdır ve kirletici olarak yaşadığınız şehre bağlı olarak. Tuz ve şeker gibi birçok madde, homojen karışımlar oluşturmak için suda çözünür..

Karışım Çeşitleri

Üç karışım ailesi vardır: çözeltiler, süspansiyonlar ve kolloidler. Çözeltiler homojenken, süspansiyonlar ve kolloidler heterojendir.

Çözüm

Çözümler "Çözücü" terimi, bir çözücü içinde çözündürülmüş bir çözünen, örn. suda çözülmüş tuz. Çözücü su olduğunda, buna sulu bir çözelti denir. Çözünmüş maddenin kütlesinin çözücüye oranı, çözeltinin konsantrasyonu olarak adlandırılır..

Çözeltiler sıvı, gaz veya hatta katı olabilir. Sadece bu değil, çözümün bireysel bileşenleri farklı madde durumları olabilir. Çözücü, karışımın daha büyük bir kısmı olduğunda, çözücü, çözücünün fazını (katı, sıvı veya gaz halinde) varsayar..

• Gaz halindeki çözeltiler: Çözücü bir gaz olduğunda, sadece içindeki gaz halindeki çözünen maddelerin çözünmesi mümkündür. Gaz halindeki bir çözeltinin en yaygın örneği, atmosferimizdeki azot (çözücü) olan ve oksijen ve diğer gazlar gibi çözünenlere sahip havadır..
• Sıvı çözeltiler: Sıvı çözücüler her türlü çözücüyü çözebilir.
  • Sıvıdaki gaz: Örnekler sudaki oksijeni veya sudaki karbondioksiti içerir.
  • Sıvı içindeki sıvı: Örnek olarak alkollü içecekler; sudaki etanol çözeltileridir.
  • Sıvı içinde katı: Sudaki şeker veya tuz çözeltileri bu tür karışımlara örnektir. Sıvı karışımlardaki birçok katı homojen değildir, bu nedenle çözelti değildir. Kolloid veya süspansiyon olabilirler.
• Katı çözeltiler: Katı çözücüler ayrıca herhangi bir maddenin halojenini çözebilir.
  • Katı gaz: Bunun bir örneği paladyumda çözünmüş hidrojendir
  • Katıdaki sıvı: Bunun örnekleri, altın rengi cıva, bir amalgam oluşturma ve tuzda su (nem)
  • Katı madde içinde: Çelik, pirinç veya bronz gibi alaşımlar bu tür karışımlara bir örnektir.

Süspansiyon

Bir süspansiyon, sedimantasyon için yeterince büyük katı parçacıklar içeren heterojen bir karışımdır. Katı parçacıklar çözücü içinde çözülmez, fakat süspansiyon halinde tutulur ve serbestçe yüzer. 1 mikrometreden daha büyüktür ve genellikle çıplak gözle görülebilecek kadar büyüktür. Bir örnek sudaki kumdur. Süspansiyonların temel bir özelliği, askıya alınmış parçacıkların rahatsız edilmeden bırakıldığında zamanla çökelmesidir..

koloit

Kolloidler süspansiyonlar gibi heterojendir ancak görsel olarak homojen görünmektedir, çünkü karışımdaki parçacıklar çok küçük-1 nanometre ila 1 mikrometredir. Kolloidler ve süspansiyonlar arasındaki fark, kolloidlerdeki parçacıkların daha küçük olması ve parçacıkların zamanla çökelmemesidir..

	Çözüm	koloit	Süspansiyon
homojenlik	Homojen	Mikroskobik düzeyde heterojen fakat görsel olarak homojen	Heterojen
Parçacık boyutu	< 1 nanometer (nm)	1 nm - 1 mikrometre (μm)	> 1 μm
Fiziksel olarak kararlı	Evet	Evet	Dengeleyici ajanlara ihtiyaç vardır
Tyndall etkisi sergiler	Hayır	Evet	Evet
Santrifüj ile ayırır	Hayır	Evet	Evet
Dekantasyon ile ayırır	Hayır	Hayır	Evet

teknik ayrıntı

Belli bir dereceye kadar (bilgiçlik yapıyorsanız), bir karışımın homojen mi yoksa heterojen mi olduğu sorusunun, karışımın örneklendiği ölçeğe bağlı olduğunu söyleyebilirsiniz..

Örnekleme ölçeği iyi (küçük) ise, tek bir molekül kadar küçük olabilir. Bu durumda, herhangi bir örnek heterojen hale gelir çünkü o ölçekte açıkça tanımlanabilir. Benzer şekilde, örnek tüm karışım ise, yeterince homojen olduğunu düşünebilirsiniz..

Bu yüzden pratik kalmak için, bir karışımın homojen olup olmadığına karar vermek için bu temel kuralı kullanıyoruz: eğer kullanılan inceleme için karışımın hangi örneği alınırsa alınsın, karışımın ilgili özelliği aynı ise, karışım homojendir..

Referanslar

• karışım - Vikipedi
• Homojen ve Heterojen karışımlar - Vikipedi