Brom ve Klor Arasındaki Fark

Periyodik sistemin VIIА grubu flor (F), klor (Cl), brom (Br), iyot (I) ve astatin (At) elementlerini içerir. Tüm bu elementler "halojen elementler" jenerik adı altında bilinir ve metalik olmayan kimyasal özelliklere sahiptir..

Brom nedir?

• Brom (Br), Periyodik sistemin VIIA grubunun, normal koşullar altında oldukça tahriş edici bir kokuya sahip kırmızımsı kahverengi bir sıvı olan metal olmayan bir kimyasal elementtir..
• Bromin Periyodik tabloda 35 numaradır ve atom kütlesi 79.904'tür..
• Klordan daha az reaktiftir. Bununla birlikte, normal koşullar altında, brom çoklu kimyasal etkileşimlere katılır.
• Sulu bir moleküler brom çözeltisine (% 2.8) brom suyu denir ve birçok organik reaksiyonda kullanılır. Genel olarak, bromin organik çözücüler içinde çok iyi çözünür. Genellikle bileşiklerde -1 oksidasyon durumu sergiler, ancak aynı zamanda herhangi bir tek pozitif oksidasyon durumunda da olabilir (+1, +3, +5, +7).
• Doğada, bromin iki kararlı izotopun bir karışımı şeklinde oluşur. Klor mineralleri halit (NaCl - tuz), sylvite (KCl), karpalit (potasyum magnezyum hekzahidrat), vb. Bir safsızlık olarak bulunur. Deniz suyundaki içeriği yaklaşık 1: 660 klor atomudur..
• Brom kullanımı, farmasötik preparatlar, böcek ilaçları, boyalar, alev geciktiriciler vb. İçerir. Geçmişte, sakinleştirici ve antikonvülsan olarak potasyum bromür kullanılmıştır..

Klor Nedir?

• Klor (Cl), Periyodik sistemin VIIA grubunun, normal koşullar altında oldukça tahriş edici bir kokuya sahip yeşilimsi sarı bir gaz formunda olan metal olmayan bir kimyasal elementtir..
• Klor, Periyodik tabloda 17 numaradır ve atom ağırlığı 35.453'tür..
• Klor son derece aktif bir kimyasal elementtir. Kimyasal etkileşimlerde, genellikle güçlü bir oksidan gibi görünür ve kimyasal bileşiklerinde çoğunlukla -1 oksidasyon halindedir. Molekülde daha güçlü bir oksidan olduğunda, klor atomları pozitif bir oksidasyon durumuna sahiptir. Örneğin, perklorik asitte, klor atomlarının oksidasyon durumu +7'e ulaşır. Klor, +2 hariç -1'den +7'e kadar tüm oksidasyon durumlarında mevcut olabilir. 
• Doğada, basit bir madde olarak klor kaynakları şu ana kadar bilinmemektedir ve sadece kimyasal bileşikler formunda veya iyonlar şeklinde ayrışmaktadır. Klor kaynağı olan mineraller halit (NaCl - tuz), sylvite (KCl), karpalit (potasyum magnezyum hekzahidrat), vb .'dir. Denizler ve okyanuslar, çözünmüş tuzlar nedeniyle klor anyonları içerir. Dünya üzerindeki yaşam aynı tuzlu sulardan geldiğinden, organizmalarımızın iç sıvısı da bol miktarda klor iyonu içerir.
• Klor hidroklorik asit üretiminde önemli bir hammaddedir. Evlerde kullanımı oldukça önemlidir, çünkü bakterisidal temizlik ürünlerinin en yaygın bileşenidir. Klor içeren preparatlar bilinen tüm bakterileri yok eder. Radikaller formunda, klor atomları son derece reaktiftir, bu da onları güçlü kanserojenler yapar.

Brom ve Klor Arasındaki Fark

Tanım

Brom: Brom, normal koşullar altında oldukça tahriş edici bir kokuya sahip kırmızımsı kahverengi bir sıvı olan Periyodik sistemin VIIA grubunun metal olmayan bir kimyasal elementidir..

Klor: Klor, normal koşullar altında oldukça tahriş edici bir kokuya sahip yeşilimsi sarı bir gaz formunda olan Periyodik sistemin VIIA grubunun metal olmayan bir kimyasal elementidir..

Periyodik sayı

Brom: Periyodik tabloda Brom 35 numara.

Klor: Periyodik tabloda klor 17 numaradır.

Atom kütlesi

Brom: Bromin atom kütlesi 79.904.

Klor: Klorun atom kütlesi 35.453.

Reaktivite

Brom: Brom klordan daha az reaktiftir. Bununla birlikte, normal koşullar altında, brom çoklu kimyasal etkileşimlere katılır.

Klor: Klor son derece aktif bir kimyasal elementtir.

Paslanma durumu

Brom: Genellikle kimyasal bileşiklerde brom -1 oksidasyon durumu gösterir, ancak aynı zamanda herhangi bir tek pozitif oksidasyon durumunda da olabilir (+1, +3, +5, +7).

Klor: Klor, +2 hariç -1 ila +7 arasındaki tüm oksidasyon durumlarında mevcut olabilir. Güçlü bir oksitleyicidir ve kimyasal bileşiklerinde çoğunlukla -1 oksidasyon halindedir..

Doğada meydana gelme

Brom: Doğada, bromin iki kararlı izotopun bir karışımı şeklinde oluşur. Klor mineralleri halit (NaCl - tuz), sylvite (KCl), karpalit (potasyum magnezyum hekzahidrat), vb. Bir safsızlık olarak bulunur. Deniz suyundaki içeriği yaklaşık 1: 660 klor atomudur..

Klor: Doğada klor sadece kimyasal bileşikler formunda veya iyonlar şeklinde ayrıştırılır. Klor kaynağı olan mineraller halit (NaCl - tuz), sylvite (KCl), karallit (potasyum magnezyum hekzahidrat) vb .'dir. Deniz suyu, çözünmüş tuzlar nedeniyle klor anyonları içerir..

kullanım

Brom: Brom kullanımı, farmasötik preparatları, böcek ilaçlarını, boyaları, alev geciktiricileri, havuzların dezenfekte edilmesini vb. İçerir. Geçmişte, potasyum bromür yatıştırıcı ve antikonvülsan olarak kullanılmıştır..

Klor: Klor, hidroklorik asit üretiminde, evlerde bakterisidal temizlik ürünlerinin en yaygın bileşeni olarak, havuzların dezenfekte edilmesi için hammadde olarak kullanılır..

Bromine Vs. Klor: Karşılaştırma Tablosu

Bromine Vs. Özeti Klor

• Brom, normal koşullar altında oldukça tahriş edici bir kokuya sahip kırmızımsı kahverengi bir sıvı olan Periyodik sistemin VIIA grubunun metal olmayan bir kimyasal elementidir..
• Klor, normal koşullar altında oldukça tahriş edici bir kokuya sahip yeşilimsi sarı bir gaz formunda olan Periyodik sistemin VIIA grubunun metal olmayan bir kimyasal elementidir..
• Periyodik tabloda bromin 35, klor 17'dir.
• Bromin atom kütlesi 79.904, klorun atom kütlesi 35.453.
• Brom klordan daha az reaktiftir. Bununla birlikte, normal koşullar altında, brom çoklu kimyasal etkileşimlere katılır.
• Genellikle kimyasal bileşiklerde brom -1 oksidasyon durumu gösterir, ancak aynı zamanda herhangi bir tek pozitif oksidasyon durumunda da olabilir (+1, +3, +5, +7). Klor, +2 hariç -1'den +7'e kadar tüm oksidasyon durumlarında mevcut olabilir.
• Doğada, bromin iki kararlı izotopun bir karışımı şeklinde oluşur. Klor sadece kimyasal bileşikler şeklinde oluşur veya iyonlar halinde ayrılır.
• Bromin kullanımı, farmasötik preparatları, böcek ilaçlarını, boyaları, alev geciktiricileri, havuzların dezenfekte edilmesini vb. İçerir. Geçmişte, sakinleştirici ve antikonvülsan olarak potasyum bromür kullanılmıştır. Klor, hidroklorik asit üretiminde, evlerde bakterisidal temizlik ürünlerinin en yaygın bileşeni olarak, havuzların dezenfekte edilmesi için hammadde olarak kullanılır..