Brom ve Klor Arasındaki Fark
Share
temel fark bromin ve klor arasında Brom klordan daha az reaktiftir.
Halojenler periyodik tablodaki grup VII elementlerdir. Tüm bu elementler elektronegatif elementlerdir ve -1 anyon üretme kabiliyetine sahiptir. Bu grubun üyeleri arasında flor, klor, brom, iyot ve astatin bulunur..
İÇİNDEKİLER
1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Brom nedir
3. Klor Nedir
4. Yan Yana Karşılaştırma - Tablo Şeklinde Brom ve Klor
5. Özeti
Brom nedir?
Brom Br simgesi ile gösterilir. Bu 4'teinci klor ve iyot halojenleri arasındaki periyodik tablonun süresi. Elektron konfigürasyonu [Ar] 4s'dir2 3 boyutlu10 4p5. Ayrıca, bromin atom sayısı 35'tir. Atom kütlesi 79.904'tür. Brom, oda sıcaklığında kırmızı-kahverengi renkli bir sıvı olarak kalır. İki atomlu bir molekül olarak bulunur, Br2. Ayrıca toksik, aşındırıcı ve güçlü bir kokusu vardır..
Bromun kimyasal reaktivitesi klor ve iyotun arasındadır. Brom klordan daha az reaktiftir, fakat iyottan daha reaktiftir. Bir elektron alarak bromür iyonunu üretir. Bu nedenle iyonik bileşik oluşumuna kolayca katılır. Aslında, doğada brom, Br yerine bromür tuzları olarak bulunur.2. İki kararlı brom izotopu vardır. 79Br (% 50.69) ve 81Br (% 49.31) bu izotoplardır.
Şekil 01: Bir Brom Örneği
Brom suda az çözünür fakat kloroform gibi organik çözücülerde iyi çözünür. Bromür bakımından zengin brinlerin klor gazı ile işlenmesiyle üretilebilir veya brom gazı, HBr'nin sülfürik asit ile işlenmesiyle üretilebilir. Ayrıca, endüstri ve kimya laboratuvarlarında çok önemlidir. Bromür bileşikleri, benzin katkı maddeleri olarak ve pestisitler için faydalıdır.
Klor Nedir?
Klor, Cl tarafından belirttiğimiz periyodik tablodaki bir elementtir. Bir halojendir (17inci grubu) 3rd periyodik tablonun dönemi. Klorun atom numarası 17'dir; böylece on yedi proton ve on yedi elektron vardır. Elektron konfigürasyonu 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. Beri p Argon asil gaz elektron konfigürasyonunu elde etmek için alt seviye 6 elektrona sahip olmalıdır, klor bir elektron çekme yeteneğine sahiptir.
Resim 02: Klor Örneği
Pauling ölçeğine göre klorun çok yüksek bir elektronegatifliği vardır, bu yaklaşık 3'tür. Ayrıca, klorun atom ağırlığı 35.453 amu'dur. Oda sıcaklığı altında, diyatomik bir molekül (Cl2). Cı2 sarı-yeşilimsi renkli bir gazdır.
Klorun erime noktası -101.5 ° C ve kaynama noktası -34.04 ° C'dir. Tüm klor izotopları arasında Cl-35 ve Cl-37 en kararlı izotoplardır. Klor gazı suda çözündüğünde, yüksek asidik olan hidroklorik asit ve hipoklorik asit oluşturur..
Klor, -1 ila +7 arasında değişen tüm oksidasyon numaralarına sahiptir. Ayrıca, oldukça reaktif bir gazdır. Bromür ve iyodu sırasıyla bromür ve iyodür tuzlarından salabilir. Bu nedenle, periyodik tabloda klorun altında bulunan elementlerin anyonlarını oksitleme yeteneğine sahiptir. Bununla birlikte, flor vermek için florürü oksitleyemez. Klor esas olarak sodyum klorür çözeltilerinin elektrolizi ile üretilir. Sonra anotta klor gazı toplayabiliriz. Klor, esasen su arıtmada dezenfektan olarak önemlidir. Ayrıca, gıda, böcek öldürücüler, boyalar, petrol ürünleri, plastikler, ilaçlar, tekstil ürünleri, çözücüler gibi çok çeşitli tüketici ürünlerinin imalatında faydalıdır..
Brom ve Klor Arasındaki Fark Nedir?
Brom, atom numarası 35 ve Br sembolüne sahip kimyasal bir element iken Klor, atom numarası 17 ve Cl sembolüne sahip kimyasal bir elementtir. Brom ve klor arasındaki en önemli fark Bromin'in klordan daha az reaktif olmasıdır.
Ayrıca, bromin ve klorun atomik kütleleri sırasıyla 79.904 amu ve 35.453 amu'dur. Ayrıca, brom ve klor arasındaki diğer bir fark, bromin oda sıcaklığında kırmızı-kahverengi renkli bir sıvı olarak ortaya çıkması, klorun ise sarı-yeşilimsi renkli bir gaz olarak ortaya çıkmasıdır..
Aşağıda brom ve klor arasındaki farkın tablo şeklinde bir özeti bulunmaktadır.
Özet - Brom vs Klor
Bromin, atom numarası 35 ve Br sembolüne sahip kimyasal bir elementtir. Klor, atom numarası 17 ve Cl sembolü olan kimyasal bir elementtir. Özetle, brom ve klor arasındaki temel fark Bromin'in klordan daha az reaktif olmasıdır.
Referans:
1. “Bromin - Element Bilgisi, Özellikleri ve Kullanım Alanları | Periyodik tablo." Kraliyet Kimya Topluluğu - Kimya Bilimlerinde İlerleyen Mükemmellik, Buradan erişilebilir.
Görünüm inceliği:
1. “Brom ampulü” Jurii tarafından - (CC BY 3.0) Commons Wikimedia üzerinden
2. “Klor örneği” Benjah-bmm27 tarafından - Commons Wikimedia üzerinden kendi çalışması (Kamusal Alan)
