Brom ve Bromür Arasındaki Fark

temel fark brom ile bromür arasında bromür, bromin azaltılmış şeklidir.

Periyodik tablodaki kimyasal elementler, soy gazlar dışında kararlı değildir. Bu nedenle elementler, stabilite elde etmek için asil gaz elektron konfigürasyonunu elde etmek için diğer elementlerle reaksiyona girmeye çalışır. Aynı şekilde, bromin ayrıca asil gaz Krypton'un elektron konfigürasyonunu elde etmek için bir elektron almalıdır. Tüm metaller brom ile reaksiyona girerek bromürler oluşturur. Brom ve bromür, bir elektronun değişmesi nedeniyle farklı fiziksel ve kimyasal özelliklere sahiptir.

İÇİNDEKİLER

1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Brom nedir 
3. Bromür Nedir
4. Yan Yana Karşılaştırma - Tablo Şeklinde Brom ve Bromür
5. Özet

Brom nedir?

Brom periyodik tablodaki Br ile gösterilen kimyasal bir elementtir. Bir halojendir (17^inci grubu) 4^inci periyodik tablonun dönemi. Bromin atom sayısı 35'tir; böylece 35 proton ve 35 elektrona sahiptir. Elektron konfigürasyonu [Ar] 4s'dir² 3 boyutlu¹⁰ 4p⁵. Beri p Kripton soygaz gaz elektron konfigürasyonunu elde etmek için alt seviyenin 6 elektrona sahip olması gerekir, brom bir elektron çekme yeteneğine sahiptir. Pauling ölçeğine göre, yaklaşık 2.96 olan yüksek bir elektronegatifliğe sahiptir..

Bromin atom ağırlığı 79.904 amu'dur. Oda sıcaklığında, diyatomik bir molekül olarak bulunur (Br₂). Ayrıca, bu diatomik molekül Kırmızı-kahverengi renkli bir sıvıdır. Bromin erime noktası 265.8 K ve kaynama noktası 332.0 K'dir..

Brominin Diğer Özellikleri

Tüm bromin izotopları arasında Br-79 ve Br-81 en kararlı izotoplardır. Ayrıca, bu kimyasal element suda az çözünür ancak kloroform gibi organik çözücülerde iyi çözünür. Ayrıca 7, 5, 4, 3, 1, -1 oksidasyon durumlarına sahiptir.

Bromun kimyasal reaktivitesi klor ve iyotun arasındadır. Brom klordan daha az reaktiftir, fakat iyottan daha reaktiftir. Bromin, bir elektron alarak bromür iyonunu üretir. Bu nedenle brom iyonik bileşik oluşumuna kolayca katılır. Aslında, doğada brom, Br yerine bromür tuzları olarak bulunur.₂.

Resim 01: Brom 

Brom periyodik tabloda brom altında bulunan elementlerin anyonlarını oksitleyebilir. Bununla birlikte, klor vermek için klorürü oksitleyemez. Ayrıca bromür bakımından zengin brinleri klor gazı ile işleyerek Br üretebiliriz. Veya HBr sülfürik asit ile işlenerek bromin gazı oluşur. Brom endüstri ve kimya laboratuvarlarında çok faydalıdır. Bromür bileşikleri benzin katkısı, böcek ilacı ve su arıtmada dezenfektan olarak önemlidir.

Bromür Nedir?

Bromür, bromin başka bir elektropozitif elemandan bir elektronu soyutladığında oluşan anyondur. Bunu Br sembolü ile temsil edebiliriz^-.  -1 yüklü tek değerli bir iyondur. Bu nedenle, 36 elektron ve 35 protona sahiptir..

Bromürün elektron konfigürasyonu [Ar] 4s'dir² 3 boyutlu¹⁰ 4p⁶. Sodyum bromür, kalsiyum bromür ve HBr gibi iyonik bileşiklerde bulunur. Su kaynaklarında da doğal olarak bulunur..

Brom ve Bromür Arasındaki Fark Nedir?

Brom periyodik tablodaki B ile gösterilen kimyasal bir element iken Bromide başka bir elektropozitif elementten bir elektron soyutladığında oluşan anyondur. Ayrıca, brom ve bromür arasındaki en önemli fark, bromürün azaltılmış brom formudur. Ayrıca bromür, 35 elektron bromine kıyasla 36 elektrona sahiptir, ancak her ikisinde de 35 proton vardır. Bu nedenle, bromür -1 yüke sahipken bromin nötrdür.

Ayrıca brom, Bromür'den daha kimyasal olarak reaktiftir. Ayrıca, brom ve bromür arasındaki diğer bir fark, bromürün kripton elektron konfigürasyonuna ulaşması ve bu nedenle bromin atomundan daha kararlı olmasıdır..

Özet - Bromine vs Bromide

Bromin periyodik tablodaki kimyasal bir elementtir ve Br ile gösterilir. Bu arada bromür, bromin başka bir elektropozitif elementten bir elektronu soyutladığında oluşan anyondur. Ayrıca, brom ve bromür arasındaki temel fark, bromürün azaltılmış brom formu olmasıdır..

Görünüm inceliği:

1. “Brom 25ml (şeffaf)” W. Oelen tarafından - (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedia üzerinden
2. NEUROtiker tarafından “Br-” - Commons Wikimedia üzerinden kendi çalışması (Public Domain)