EDTA ve EGTA Arasındaki Fark

EDTA ve EGTA Karşılaştırması

Kimya, okullardaki öğrenciler için en zor konulardan biri olabilir. Sanki çoğu öğrenci, öğretmenlerin birçok endüstri ve alanda kimyanın önemini nasıl açıklarlarsa anlatsınlar konudan bir kopuş geliştirmiş gibi görünüyor. Daha sonra, öğrenciler, başta tıp olmak üzere çeşitli endüstrilerin ilerlemesinde ne kadar ağırlık taşıdıklarını fark ederlerse kimyayı takdir etmek zor olmazdı..

Kapsamlı bir çalışmadan edinilen bilginin en büyük uygulaması ve tıp alanındaki kimyasal süreçlerin anlaşılması muhtemelen etilendiamintetraasetik asit veya EDTA ve veya etilen glikol tetraasetik asit veya EGTA içeren prosedürlerdir..

Her iki bileşen de flebotomide ve hastaların vücut sıvılarının örneklerinin korunmasında kullanılır. Yine de, EDTA, EGTA'dan daha fazla kullanılmaz. Bunun nedeni, elektroforezin tamponlanmasında uygulanabilir olan metal iyonlarını bağlama yeteneğidir..
DNA ve RNA davranışlarını incelemeye adanmış biyologlar, DNA veya RNA enzimlerinin bozulmasını önlemede daha etkili olduğu için genellikle EDTA kullanır. Teorik olarak EDTA, enzimlerin aktivitesini tetiklediği bilinen magnezyum iyonlarını şelatlayarak enzimin herhangi bir aktivitesini “dondurur”. EDTA kullanımı enzim aktivitesini etkilemez, ancak genellikle doğal aktivitelerini durdurur ve kalsiyum iyonlarının belirlenmesine izin verir.
EDTA'nın ayrıca metal zehirlenmesine derhal iyileşme sağlama uygulamalarına sahip olduğu bilinmektedir. Gıda endüstrisi de EDTA'yı koruyucu olarak kullanıyor.

Flebotomide EGTA EDTA kadar faydalıdır. EDTA gibi bir kenetleme maddesi olduğu bilinmektedir, ancak EGTA tercihen kalsiyum iyonlarına bağlanarak çalışır. Çoğu flebotomist ve uzman, hücre tabanlı deneyler sırasında tam donanımlı bir laboratuvar altında kalsiyum iyonlarını şelatlamak için EGTA kullanır.

Bununla birlikte, genel olarak, EDTA ve EGTA doğası gereği iki benzer maddedir. Bu iki asit poliamino karboksilik asitlerden oluşur ve laboratuvar deneylerinde kullanıldıklarında beyaz kristal tozlar gibi görünürler. Her ikisi de belirli molekülleri bağlayarak çalışır. Kimyasal yapılarına bakıldığında, belirli moleküllere ve uygulamalarına maruz kaldıklarında tepkileri farklılıklarını çizebilir.
Kalsiyum iyonlarını bağlayabilen EGTA, EDTA'dan daha fazla karbon, hidrojen ve oksijen içerir. EGTA'nın 14 karbon atomu, 24 hidrojen atomu, 10 oksijen atomu ve 2 azot atomu vardır. Bu, EGTA, C14 H24N2O10'un kimyasal makyajını oluşturur.

Öte yandan EDTA, sadece 10 karbon atomu, 16 hidrojen atomu, 8 oksijen atomu ve 2 azot atomu içerir, bu da kimyasal yapısını C10 H16N2O8 şeklinde alır.
Daha önce belirtildiği gibi, iki asit bir kenetleme maddesi olarak kullanılabilir. Bununla birlikte, EDTA ve EGTA aynı şekilde bağlanmaz. EGTA, iki değerlikli bir kalsiyum katyonu ile kullanım için daha uygun olabilir. Öte yandan EDTA'nın iki değerlikli bir magnezyum katyonuna daha fazla ilgi gösterdiği gözlenmektedir. Bu nedenle, bu iki asitin kullanımı büyük ölçüde laboratuvar deneyleri için kullanılacak maddelere bağlı olacaktır..

Kimyagerler, flebotomistler ve diğer bilim adamları, EDTA'ya kıyasla EGTA'nın daha yüksek bir kaynama noktası kaydetti. 769 milimetre cıvada (mm. Hg), EGTA 678 santigrat derecede kaynar. Atmosferik basınca aynı maruz kalma ile EDTA'nın sadece 614.186 santigrat derecede kaynadığı gözlendi..

Daha sonra, EGTA'nın parlama noktasının, sadece 325.247 santigrat dereceye (EDTA için) kıyasla 363.9 santigrat derecedeki EDTA'lardan (EGTA için) daha yüksek olduğu anlaşılmaktadır. EDTA'nın yüksek yoğunluğu düşük kaynama ve parlama noktası ile açıklanabilir. EDTA 1.566 g / cm3 ağırlığındayken, EGTA sadece 1.433 g / cm3 kütleyi alır.

Özet:

Hem EDTA hem de EDTA şelatlayıcı ajanlardır ve beyaz kristal tozlar olarak görünürler.
2.EGTA iki değerlikli kalsiyum iyonlarına çekilirken, EDTA iki değerlikli magnezyum iyonları için kullanılır.
3.EDTA'nın EGTA'dan daha fazla uygulaması var.
4.EGTA, EDTA'dan daha yüksek bir kaynama ve parlama noktasına sahiptir.
5.EDTA EGTA'dan daha yoğundur.