EDTA ve EGTA Arasındaki Fark

EDTA ve EGTA Karşılaştırması

EDTA ve EGTA'nın her ikisi de şelatlayıcı maddelerdir. Her ikisi de poliamino karboksilik asitlerdir ve az çok aynı özelliklere sahiptirler.

EDTA

EDTA, Etilen diamin tetraasetik asit için kısaltılmış isimdir. (Etilen dinitrilo) tetraasetik asit olarak da bilinir. EDTA'nın yapısı aşağıdadır.

EDTA molekülü, bir metal iyonunun bağlanabileceği altı bölgeye sahiptir. İki amino grubu ve dört karboksil grubu vardır. Amino gruplarının iki azot atomunun her birinde paylaşılmamış bir elektron çifti bulunur. EDTA bir heksadentat ligandıdır. Ayrıca, metal iyonlarını ayırma kabiliyeti nedeniyle bir kenetleme maddesidir. EDTA, alkali metaller hariç tüm katyonlarla şelatlar oluşturur ve bu şelatlar yeterince stabildir. Stabilite, molekül içindeki metal iyonunu çevreleyen kafes benzeri bir yapıya yol açan birkaç kompleks alandan kaynaklanır. Bu, metal iyonunu çözücü moleküllerden izole eder, böylece solvasyonu önler. EDTA'nın karboksil grubu bağış protonlarını birbirinden ayırabilir; bu nedenle EDTA asidik özelliklere sahiptir. Çeşitli EDTA türleri H olarak kısaltılır₄Y, H₃Y^-, 'H₂Y^2-, HY3^- ve Y^4-. Çok düşük pH'da (asidik ortam), EDTA'nın (H) protonlu formu₄Y) baskındır. Buna karşılık, yüksek pH'da (bazik ortam), tamamen protondan arındırılmış formda (Y^4-) baskındır. Ve pH düşük pH'dan yüksek pH'a değiştikçe, diğer EDTA formları belirli pH değerlerinde baskındır. EDTA tamamen protonlu formda veya tuz formunda mevcuttur. Disodyum EDTA ve kalsiyum disodyum EDTA mevcut en yaygın tuz formlarıdır. Serbest asit H₄Y ve sodyum tuzu Na'nın dihidratı₂'H₂Y.2H₂O piyasada reaktif kalitesinde mevcuttur.

Suda çözündüğünde, EDTA bir amino asit gibi davranır. Çift zwitterion olarak bulunur. Bu durumda, net yük sıfırdır ve dört ayrılabilir proton vardır (iki proton karboksil gruplarıyla, ikisi de amin gruplarıyla ilişkilidir). EDTA yaygın olarak kompleksometrik titrant olarak kullanılır. EDTA çözeltileri bir titrant olarak önemlidir, çünkü katyon üzerindeki yüke bakılmaksızın metal iyonları ile 1: 1 oranında birleşir. EDTA ayrıca biyolojik numuneler için koruyucu olarak da kullanılır. Biyolojik numunelerde ve yiyeceklerde bulunan az miktarda metal iyonu, numunelerde bulunan bileşiklerin hava oksidasyonunu katalize edebilir. EDTA bu metal iyonlarını sıkıca kompleksleştirir, böylece hava oksidasyonunu katalize etmelerini önler. Bu yüzden koruyucu olarak kullanılabilir.

EGTA

EGTA, etilen glikol tetraasetik asit için kısaltılmış terimdir.Bir kenetleme maddesidir ve EDTA'ya çok benzer. EGTA, kalsiyum iyonlarına magnezyum iyonlarına göre daha yüksek bir afiniteye sahiptir. EGTA aşağıdaki yapıya sahiptir.

EDTA'ya benzer şekilde, EGTA'nın ayrışma üzerine dört proton üretebilen dört karboksil grubu da vardır. İki amin grubu vardır ve amino gruplarının iki azot atomunun her birinde paylaşılmamış elektron çifti bulunur. EGTA, yaşayan bir hücrenin pH'ına benzemek için bir tampon olarak kullanılabilir. EGTA'nın bu özelliği, bir protein saflaştırma tekniği olan Tandem Afinite Saflaştırmasında kullanılmasına izin verir.