Bitiş Noktası ve Eşdeğerlik Noktası Arasındaki Fark

Bitiş noktası ve denklik noktası kimya titrasyonlarında en önemli iki kavramdır. Titrasyon tekniği redoks reaksiyonlarında, asit-baz reaksiyonlarında ve daha birçok reaksiyonda ortaya çıkabilir. Çoğunlukla bilinmeyen konsantrasyonu belirlemek için başka bir çözeltinin diğeri ile nötralizasyonunu içerdiği asit-baz reaksiyonlarında kullanılır. Temel olarak, bilinen konsantrasyona sahip standart bir çözelti, konsantrasyonunu hesaplamak için bilinmeyen konsantrasyonlu analit adı verilen başka bir çözeltiye dikkatlice dökülür..

Titrasyon işlemi sırasında iki aşama vardır, yani. uç nokta ve denklik noktası. Kısaca stokiyometrik nokta olarak da adlandırılan denklik noktası, iki çözeltinin, asit ve bazın mollerinin eşdeğer veya eşit olduğu bir noktadır. Aşama, reaksiyonun tamamlandığını gösteren uç noktadan önce gerçekleşir. Bazı reaksiyonlarda, özellikle çoklu hidroksit iyonlarının bulunduğu poliprotik asitler ve bazlarda çok sayıda denklik noktası olabilir..

Bu makale, kimyasal titrasyonlarda uç nokta ve denklik noktası arasındaki temel farkı ortaya koymaktadır..

Eşdeğerlik noktasının tanımı

Asit-baz titrasyonundaki denklik noktası, titrant ve analitin mol sayısının kimyasal denklemde olduğu gibi olduğu reaksiyonun tamamlandığını gösterir. Örneğin, bir NaOH ve HC1 titrasyonunda, 1 mol HCI, denklik noktasında tam olarak 1 mol NaOH'a eşit olacaktır. Bu noktaya, bilinmeyen konsantrasyona bir dizi standart çözelti damlası uygulanarak doğru şekilde ulaşılmalıdır. Bir pipet genellikle titrantın damlalarını analitin belirli bir göstergeyle döküldüğü ölçüm şişesine dökmek için kullanılır. Göstergeler, asit-baz titrasyonlarında denkliği ve uç noktaları açıkça görmek için önemlidir.

Asit ve baz titrasyonu, güçlü baz ile zayıf baz arasında oluşabilir; güçlü baz ve zayıf asit; güçlü baz ve güçlü baz; veya zayıf poliprotik asitlerdir. Titrasyon için kullanılan tipik çözeltiye bağlı olarak farklı bir gösterge kullanılabilir. Örneğin, bir NaOH ve HCl titrasyonlarında, bir fenolftalein kullanılırken, NH'de₃ ve HCl bir metil portakal göstergesi değişiklikleri etkilemek için daha uygundur. Titrant pH değeri eşdeğerlik noktasındaki pH değerine karşılık geliyorsa, bitiş noktası ve eşdeğerlik noktası aynı anda oluşabilir.

Aşağıdaki resim, denklik noktasına ulaşmak ve daha sonra renk değiştiğinde son noktaya ulaşmak için ayarlanmış titrasyonun net bir şekilde anlaşılmasını sağlar. İlk başta, bilinmeyen konsantrasyona sahip çözelti, gösterge ile dökülür. Daha sonra titrant, damlalar valf ile kontrol edilerek büret kullanılarak eklenir. M denklemi_asitV_asit = M_bazV_baz Molaritenin litre başına bir mol olduğunu belirten cebirsel manipülasyonlarla bilinmeyen konsantrasyonu hesaplamak için kullanılır..

Endpoint'un tanımı

Bitiş noktası titrasyonlarda denklik noktasından sonra gelir. Eşdeğerlik noktasına ulaşıldığını gösterir. Bu son nokta, çözeltinin rengindeki değişiklik ile gösterilir. Aşağıdaki resme bakın:

Görüntü Nezaket: Kimya LibreTexts

Son noktaya ulaşmak için, damla miktarı dikkatli bir şekilde uygulanmalıdır, çünkü tek bir damla çözeltinin pH'ını değiştirebilir. Son noktanın geçildiği durumda, çözeltinin yapısına bağlı olarak bir Geri Titrasyon veya ters titrasyon yapılabilir. Titrantın çok fazla dökülmesi durumunda, bitiş noktası geçilebilir. Çözelti, fazladan farklı bir reaktantın başka bir çözeltisini ilave etmek olacaktır..

Göstergeler her zaman titrasyonlarda kullanılmaz. PH metreler, reaksiyonun tamamlandığının bir göstergesi olarak pH'ı okumak için kullanılabilir. Güçlü bir baz ve asitte, pH 7, reaksiyonun tamamlandığını gösterir. Bununla birlikte, renk değişimi, uç noktayı izlemek için uygun bir yoldur, bu nedenle göstergeler sıklıkla kullanılır. Bir sodyum klorür ve hidroklorik asit çözeltisi, çözelti pembeye döndüğünde fenolftalein ile belirtildiği gibi uç noktaya ulaşır. Son nokta, reaksiyonun sonunu mutlaka göstermez, titrasyonun tamamlandığını gösterir.

Uç nokta ve denklik arasındaki fark

Uç nokta ve denklik tanımı

Bitiş noktası titrasyondaki titrasyonun, titrasyonun tamamlandığını ve denklik noktasına ulaşıldığını gösteren bir işaret olarak belirtilen aşamadır. Eşdeğerlik noktası ise, stokiyometrik noktayı analit ile kimyasal arasındaki denklem arasında eşit sayıda mol ile işaret eden, son noktadan hemen önceki aşamadır. Eşdeğerlik noktasına ulaşmak için titrant, büret kullanılarak damla damla doğru bir şekilde dökülmelidir..

Uç nokta ve eşdeğerliğin oluşumu

Eşdeğerlik noktası, titrantın mol sayısı, standart çözelti, analitin mol sayısına, bilinmeyen konsantrasyona sahip çözeltiye eşit olduğunda oluşur. Renk değiştiğinde uç nokta oluşur.

Uç nokta ve denkliğin anlamı

Eşdeğerlik noktası, titrantın analit ile tamamen reaksiyona girdiği anlamına gelirken, son nokta titrasyonun tamamlandığını gösterir. Titrant pH değeri denklik noktasındaki pH değerine karşılık geliyorsa bitiş noktası ve denklik aynı anda oluşabilir.

Uç nokta ayetleri Denklik: Karşılaştırma Tablosu

Bitiş noktası özeti Eşdeğerlik özeti

• Bitiş noktası ve denklik noktası kimyasal titrasyonlardaki en önemli aşamalardır
• Bitiş noktası denklik noktasından sonra olur ve titrasyonun tamamlandığını gösterir, ancak her zaman reaksiyonun sonunu göstermez.
• Eşdeğerlik noktası bitiş noktasından önce gerçekleşir ve titranttaki mol sayısının bilinmeyen konsantrasyondaki mol sayısına eşit olduğu titrant ile analit arasındaki tam reaksiyonu gösterir.
• Gösterge kullanılmışsa renk değiştiğinde bitiş noktasına ulaşılır
• Diğer zayıf asitler çoklu eşdeğerlik noktalarına sahip olabilirler, ancak sadece bir uç nokta
• Eşdeğerlik noktasına stokiyometrik nokta da denir