Bitiş Noktası ile Stokiyometrik Nokta Arasındaki Fark
Share
temel fark bitiş noktası ile stokiyometrik nokta arasında bitiş noktası stokiyometrik noktadan hemen sonra gelirken, stokiyometrik nokta nötralizasyonun tamamlandığı en doğru noktadır.
Asit-baz titrasyonu, bir asidin kimyasal olarak eşit miktarda baz ile reaksiyona girdiği noktada meydana gelen bir nötralizasyon reaksiyonunu içerir. Bununla birlikte, reaksiyonun tam olarak bittiği teorik nokta ile pratik olarak tespit ettiğimiz nokta arasında küçük bir fark vardır. Ayrıca, eşdeğerlik noktası teriminin stokiyometrik nokta için daha sık kullanılan bir isim olduğunu da belirtmelisiniz..
İÇİNDEKİLER
1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Bitiş Noktası nedir
3. Stokiyometrik Nokta Nedir
4. Yan Yana Karşılaştırma - Uç Nokta ve Tablo Formunda Stokiyometrik Nokta
5. Özet
Bitiş Noktası nedir?
Bir reaksiyonun tamamlandığı nokta, titrasyonun son noktasıdır. Bu noktayı deneysel olarak belirleyebiliriz. Bunu pratik olarak anlamak için bir örnek düşünelim. 100 ml 0.1 M hidroklorik asit (HCl) 0,5 M sodyum hidroksit ile titre edildiğimizi varsayalım.
HCl(Sulu) + NaOH(Sulu) ⟶ H2O + NaCl(Sulu)
Asidi titrasyon şişesinde tutuyoruz ve bir gösterge olarak metil portakal varlığında NaOH'a karşı titrasyon yapıyoruz. Asidik ortamda, gösterge renksizdir ve temel ortamda pembe bir renk gösterir. Başlangıçta, titrasyon şişesinde sadece asit (HCI 0.1 M / 100 mi) vardır; çözeltinin pH'ı 2'ye eşittir. NaOH ekledikçe, ortamdaki bir miktar asidin nötralizasyonu nedeniyle çözeltinin pH'ı artar. Tabanı, tamamlanana kadar damla damla sürekli olarak eklemeliyiz. Reaksiyon tamamlandığında reaksiyonun pH'ı 7'ye eşit olur. Bu noktada bile, gösterge temel ortamda renk değiştirdiğinden, ortamda hiçbir renk göstermez.
Renk değişikliğini gözlemlemek için, nötralizasyon tamamlandıktan sonra bile bir damla daha NaOH eklememiz gerekir. Çözeltinin pH'ı bu noktada büyük ölçüde değişir. Reaksiyon tamamlanırken gözlemlediğimiz nokta budur.
Stokiyometrik Nokta Nedir?
Eşdeğerlik noktası stokiyometrik noktanın ortak adıdır. Asit veya bazın nötralizasyon reaksiyonunu tamamladığı noktadır. Bu noktada teorik olarak bir reaksiyon tamamlanır, ancak pratikte kesin noktayı gözlemleyemeyiz. Eşdeğer noktaya ne zaman ulaşıldığını belirleyebilirsek daha iyi olur çünkü nötralizasyonun gerçekleştiği nokta budur. Bununla birlikte, reaksiyonun bitiş noktasında tamamlandığını gözlemleyebiliriz.
Şekil 01: Eşdeğerlik Noktasını Gösteren Bir Titrasyon Grafiği
Yukarıdaki ile aynı örneği ele alırsak, reaksiyonun başlangıcında, sadece ortamdaki aside (HCI) sahibiz. Eşdeğerlik noktasına ulaşmadan önce, NaOH ilavesiyle, reaksiyona girmemiş aside sahibiz ve bir tuz (HC1 ve NaCl) oluşturduk. Eşdeğerlik noktasında, sadece ortamda tuz bulunur. Son noktada, ortamda tuz ve baz (NaCl ve NaOH) var.
Bitiş Noktası ile Stokiyometrik Nokta Arasındaki Fark Nedir??
Uç nokta ve stokiyometrik nokta (ortak olarak, denklik noktası) her zaman birbirinden farklıdır. Uç nokta ve stokiyometrik nokta arasındaki temel fark, uç noktanın stokiyometrik noktadan hemen sonra gelmesidir, oysa stokiyometrik nokta nötralizasyonun tamamlandığı en doğru noktadır. Ayrıca, uç noktayı gözlemleyebiliriz, ancak stokiyometrik noktayı pratik olarak gözlemleyemeyiz.
Özet - Endpoint vs Stoichiometric Point
Uç nokta ve stokiyometrik nokta (ortak olarak, denklik noktası) her zaman birbirinden farklıdır. Uç nokta ve stokiyometrik nokta arasındaki temel fark, uç noktanın stokiyometrik noktadan hemen sonra gelmesidir, oysa stokiyometrik nokta nötralizasyonun tamamlandığı en doğru noktadır.
Referans:
1. Helmenstine, Anne Marie. “Eşdeğerlik Noktası Tanımı.” ThoughtCo, Mayıs. 7, 2019, Burada mevcut.
Görünüm inceliği:
1. ”Zayıf asitin kuvvetli baz ile titrasyonu” Quantumkinetics tarafından - Commons Wikimedia üzerinden kendi çalışması (CC BY 3.0)
