Hidrojen bağları ve kovalent bağlar arasındaki fark

Konu, makalenin kimyadaki bazı kavramlara dayandığını çok açık bir şekilde ortaya koyuyor. Kimyasal bağlamanın temel kavramlarını bilenler için, tartışmanın iki tür bağ hakkında olduğunu anlamak kolaydır. Diğerlerine gelince, sadece atomlar ve moleküller arasında meydana gelen birçok kimyasal bağ arasında hidrojen bağları ve kovalent bağlar gibi iki çok önemli bağ türünü tartışacağımızı ve ayırt edeceğimizi söyleyelim..

İnsanların ikisini karıştırması çok sık görülür. Bunun nedeni, bunları diğer tahvil türlerine göre açıklamak için sunulan belirsiz bir tanımdır. Sunulan en basit tanım, iki metal olmayan arasındaki bir bağın genellikle kovalent olması, bir metal ile metal olmayan bir arasındaki bağın iyonik olmasıdır. Bu tanımlar oldukça geniştir ve birçok istisna ve bununla çelişkiler vardır. Her şeyden önce, iki metal olmayan arasındaki tüm bağların kovalent bağlar kategorisine girmediğine dikkat edilmelidir; biri hidrojen bağı olan başka bağlar da vardır.

Tanım olarak, bir kovalent bağ, aynı veya farklı atomlar arasında elektron çiftlerinin paylaşılması nedeniyle oluşan bir kimyasal bağ şeklidir. Kovalent bağ, elektronları paylaştıklarında atomlar arasındaki kararlı kuvvet dengesini (hem çekici hem de itici) ifade eder. Paylaşma, dahil edilen her atomun, tam bir değerlik kabuğuna veya dış kabuğa eşdeğer bir dış kabuk elde etmesini sağlar. Bu, elektronların kararlı bir konfigürasyonunu açıklar. Bunun aksine, bir hidrojen bağı, polar moleküller olarak bilinen özel molekül türleri arasındaki elektrostatik çekimin adıdır. Bağ, yüksek derecede elektronegatif bir atoma (üçünden biri; oksijen, azot veya florin) zaten bağlanmış olan bir hidrojen atomu, aynı zamanda yüksek derecede elektronegatif olan yakındaki bir atomdan başka bir çekim gücü yaşadığında benzersiz bir şekilde ortaya çıkar. Hidrojen bağının meydana gelmesi için hidrojenin ve dolayısıyla bağın adının olması gerektiğini unutmayın. Ayrıca, yukarıda belirtilen üç atomdan biri ona bağlı olmalıdır. Çünkü azot, flor ve oksijen çok elektronegatiftir, yani elektronları kendilerine çeker. Negatif yüklü elektronlar karşılık gelen azot, flor veya oksijen atomuna doğru çekildiklerinden hidrojenin pozitif yüklü bir partikül gibi davranmasını sağlar. Bu nedenle, şimdi pozitif olan bu hidrojen parçacığı, olumsuzluğu nedeniyle başka bir elektronegatif atoma kolayca çekilir. Bu kimyasal etkileşim için hidrojen bağı adını kullanmak daha çok yanlış adlandırma kullanmak gibidir, çünkü oluşan gerçek bir bağ yoktur. Aslında, di-pole-di-pole cazibe merkezleri vardır.

Kovalent bağlanmada gerçekleşen etkileşimler, metalden metale bağlamayı, üç merkez iki elektron bağını, agostik etkileşimleri, bond bağını ve σ bağını içerir. Gerçekten de, benzer elektronegatifliklere sahip atomlar arasında kovalitenin en büyük olduğu dikkat çekicidir. Bu, iki atomun aynı elemente sahip olması gerekmediğini, ancak daha güçlü bağlar sağlamak için karşılaştırılabilir ve yakın elektronegatifliğe sahip olmaları gerektiği anlamına gelir. Bunun aksine, hidrojen bağları moleküller arasıdır, yani moleküller arasında veya bir molekülün farklı kısımları arasında meydana gelir. Hidrojen bağları oldukça güçlüdür; van der Waals kuvvetlerinden daha güçlüdür ancak kovalent ve iyonik bağlardan daha zayıftır. Hidrojen bağının meydana geldiği moleküllerin örnekleri, suyun yanı sıra proteinler, DNA vb. Gibi bazı organik molekülleri içerir..

Noktalarda ifade edilen farklılıkların özeti

1. Kovalent bağ-aynı veya farklı atomlar arasında elektron çiftlerinin paylaşılması nedeniyle oluşan bir kimyasal bağ, kovalent bağ, elektronları paylaştıklarında atomlar arasındaki kararlı kuvvet dengesini (hem çekici hem de itici) ifade eder, paylaşma her atomun dahil olmasını sağlar bir tam değerlik kabuğuna veya dış kabuğa eşdeğer bir dış kabuğa ulaşmak; bir hidrojen bağı, polar moleküller olarak bilinen özel molekül türleri arasındaki elektrostatik çekimdir. Bağ, yüksek derecede elektronegatif bir atoma (üçünden biri; oksijen, azot veya florin) zaten bağlanmış bir hidrojen atomunun, aynı zamanda oldukça elektronegatif olan yakındaki bir atomdan başka bir çekim gücü yaşadığında benzersiz bir şekilde ortaya çıkar.

2. Çok çeşitli atomlar arasında kovalent bağ oluşabilir; hidrojen bağları hidrojen ve oksijen, azot veya flordan birini gerektirir

3. Kovalent bağ hidrojen bağlarından daha güçlüdür