Hidrojen Klorür ve Hidroklorik Asit Arasındaki Fark

Hidroklorür ve Hidroklorik Asit

Normalde bir asidi proton donörü olarak tanımlarız. Asitlerin ekşi bir tadı vardır. Limon suyu, sirke evimizde rastladığımız iki asittir. Su üreten bazlarla reaksiyona girerler ve ayrıca H oluşturmak için metallerle reaksiyona girerler.₂, böylece metal korozyon oranını arttırır. Asitler, protonları ayırma ve üretme yeteneklerine dayanarak ikiye ayrılabilir. Güçlü asitler, protonları vermek için bir çözelti içinde tamamen iyonize edilir. Zayıf asitler kısmen ayrılır ve daha az miktarda proton verir. K_bir asit ayrışma sabitidir. Zayıf bir asidin protonunu kaybetme yeteneğinin bir göstergesini verir.

Bir maddenin asit olup olmadığını kontrol etmek için turnusol kağıdı veya pH kağıdı gibi çeşitli göstergeler kullanabiliriz. PH ölçeğinde asitler 1-6 arasında temsil edilir. PH 1 olan bir asidin çok güçlü olduğu söylenir ve pH değeri arttıkça asitlik azalır. Dahası, asitler mavi turnusu kırmızıya çevirir.

Tüm asitler yapılarına bağlı olarak organik asitler ve inorganik asitler olarak ikiye ayrılabilir. Hidroklorik asit, yaygın olarak kullanılan güçlü bir inorganik asittir. Mineral asit olarak da bilinir ve mineral kaynaklarından elde edilir. İnorganik asitler suda çözündüğünde proton salgılar.

Hidrojen klorür

Hidrojen klorür gaz halindedir ve HC1'in moleküler formülüne sahiptir. Oda sıcaklığında ve renksiz bir gazdır. Bu iki atomlu bir moleküldür ve molar kütlesi 36.46 g mol^-1. Keskin bir kokusu var.

Molekülün klor atomu ve hidrojen atomu, bir kovalent bağ yoluyla bağlanır. Hidrojen ile karşılaştırıldığında klorun daha elektronegatifliği nedeniyle bu bağ polardır. Hidrojen klorür suda yüksek oranda çözünür. Aşağıda, sulu ortamda HCI'nin ayrışma reaksiyonu yer almaktadır.

HC1 + H₂O → H₃Ö⁺ +Cı^-

Hidrojen klorür, hidrojen gazından ve klor gazından üretilir. Üretilen hidrojen klorür esas olarak hidroklorik asit üretmek için kullanılır.

Hidroklorik asit

HC1 olarak da adlandırılan hidroklorik asit, çok güçlü ve çok aşındırıcı olan mineral asittir. Bu renksiz, yanıcı olmayan bir sıvıdır. Kararlıdır, ancak bazlar ve metallerle kolayca reaksiyona girer. Sadece bir protonu iyonize etme ve bağışlama yeteneğine sahiptir. Güçlü bir asit olduğu için HCl'nin asit ayrılma sabiti çok büyüktür.

HCl, gübre, kauçuk, tekstil ve boya imalat sanayinde kullanılmaktadır. Ayrıca, baz titrasyonları için veya asidik ortam sağlamak veya temel çözeltileri nötralize etmek için laboratuvarlarda yaygın olarak kullanılan bir asittir..

Hidrojen Klorür ve Hidroklorik Asit arasındaki fark nedir?

• Hem hidrojen klorür hem de hidroklorik asit aynı bileşiktir, ancak hidrojen klorür gaz fazındayken hidroklorik asit bir çözeltidir.

• Hidrojen klorür suda çözündüğünde, hidroklorik asit oluşur.

• Hidrojen klorür renksiz bir gazdır. Nem ile ilişkili olduğunda, hidroklorik asit olan beyaz dumanlar oluşturabilir.