İdeal Gaz ve Gerçek Gaz Arasındaki Fark

İDEAL GAZ vs GERÇEK GAZ

Maddenin halleri, temel özellikleri ile tanınabilen sıvı, katı ve gazdır. Katıların moleküler cazibenin güçlü bir bileşimi vardır, bunlar belirli şekil ve kütle verir, sıvılar kaplarının şeklini alır, çünkü moleküller birbirine karşılık gelen hareket eder ve moleküller serbestçe hareket ettiği için gazlar havaya yayılır. Gazların özellikleri çok farklıdır. Diğer maddelerle reaksiyona girecek kadar güçlü gazlar vardır, çok güçlü bir kokuya bile sahiptirler ve bazıları suda çözülebilir. Burada ideal gaz ve gerçek gaz arasındaki bazı farklılıkları not edebileceğiz. Gerçek gazların davranışı çok karmaşıkken, ideal gazların davranışı çok daha basittir. Gerçek gazın davranışı, ideal gazın davranışını tam olarak anlayarak daha somut olabilir.

Bu ideal gaz bir “nokta kütle” olarak düşünülebilir. Sadece parçacığın kütlesinin neredeyse sıfır olduğu son derece küçük olduğu anlamına gelir. Bu nedenle ideal gaz parçacığı, gerçek bir gaz parçacığı gerçek hacme sahipken hacme sahip değildir, çünkü gerçek gazlar, çok küçük olmalarına rağmen tipik olarak biraz yer kaplayan moleküller veya atomlardan oluşur. İdeal gazda, parçacıklar arasındaki çarpışma veya çarpmanın elastik olduğu söylenir. Başka bir deyişle, parçacıkların çarpışması boyunca ne çekici ne de itici enerji yoktur. Partiküller arası enerji eksikliği olduğundan kinetik kuvvetler gaz moleküllerinde değişmeden kalacaktır. Aksine, gerçek gazlardaki parçacık çarpışmalarının elastik olmadığı söylenir. Gerçek gazlar, tıpkı su buharı, amonyak, sülfür dioksit vb.Gibi itici enerji veya çekici güç harcamasıyla birbirlerini çok güçlü bir şekilde çekebilecek parçacıklardan veya moleküllerden oluşur..

İdeal gazda basınç, gerçek bir gazın basıncına kıyasla çok daha yüksektir, çünkü partiküller, bir çarpışmada çarpıştıklarında moleküllerin geri durmasını sağlayan çekici güçlere sahip değildir. Dolayısıyla, parçacıklar daha az enerji ile çarpışır. İdeal gazlar ve gerçek gazlar arasındaki farklar, basınç yüksek olduğunda, bu gaz molekülleri büyük olduğunda, sıcaklık düşük olduğunda ve gaz molekülleri güçlü çekici kuvvetler uyguladığında en açık şekilde görülebilir..

PV = nRT ideal gazın denklemidir. Bu denklem, gazların tüm temel özelliklerini birleştirme yeteneğinde önemlidir. T, Sıcaklık anlamına gelir ve her zaman Kelvin cinsinden ölçülmelidir. “N” mol sayısını ifade eder. V, genellikle litre olarak ölçülen hacimdir. P, genellikle atmosferlerde (atm) ölçüldüğü, ancak paskal olarak da ölçülebildiği basınç anlamına gelir. R asla değişmeyen ideal gaz sabiti olarak kabul edilir. Öte yandan, tüm gerçek gazlar sıvılara dönüştürülebildiğinden, Hollandalı fizikçi Johannes van der Waals, ideal gaz denkleminin (PV = nRT) değiştirilmiş bir versiyonunu buldu:

(P + a / V2) (V - b) = nRT. "A" değeri sabit ve "b" dir ve bu nedenle her gaz için deneysel olarak belirlenmelidir..

ÖZET:

1.Gerçek gazın belirli bir hacmi varken, gerçek gazın belirli bir hacmi yoktur.

2. İdeal gazın kütlesi yoktur, gerçek gazın kütlesi vardır.

3. ideal gaz parçacıklarının toplanması elastik iken gerçek gaz için elastik.

İdeal gazda partiküllerin çarpışması sırasında yer alan enerji yok. Gerçek gazda parçacıkların çarpışması enerjiyi çeker.

5.Baskı gerçek gazla karşılaştırıldığında ideal gazda yüksektir.

İdeal gaz PV = nRT denklemini takip eder. Gerçek gaz (P + a / V2) (V - b) = nRT denklemini takip eder.