İdeal Gaz ve Gerçek Gaz Arasındaki Fark

İdeal Gaz ve Gerçek Gaz
 

Gaz, maddenin var olduğu eyaletlerden biridir. Katı ve sıvı maddelerden çelişkili özelliklere sahiptir. Gazların bir emri yoktur ve belirli bir alanı işgal ederler. Davranışları sıcaklık, basınç vb. Değişkenlerden büyük ölçüde etkilenir..

İdeal Gaz Nedir?

İdeal gaz, çalışma amaçlarımız için kullandığımız teorik bir kavramdır. Bir gazın ideal olması için aşağıdaki özelliklere sahip olmaları gerekir. Bunlardan biri eksikse, gaz ideal bir gaz olarak kabul edilmez..

• Gaz molekülleri arasındaki moleküler kuvvetler ihmal edilebilir.

• Gaz molekülleri nokta parçacıkları olarak kabul edilir. Bu nedenle, gaz moleküllerinin kapladığı alana kıyasla moleküllerin hacimleri önemsizdir.

Normalde gaz halindeki moleküller herhangi bir boşluğu doldurur. Bu nedenle, büyük bir boşluk hava tarafından işgal edildiğinde, gaz molekülünün kendisi, boşluğa kıyasla çok küçüktür. Bu nedenle, gaz moleküllerinin nokta parçacıkları olarak kabul edilmesi bir dereceye kadar doğrudur. Bununla birlikte, hatırı sayılır bir hacme sahip bazı gaz molekülleri vardır. Birimin yoksayılması bu durumlarda hata verir. İlk varsayımlara göre, gaz halindeki moleküller arasında moleküller arası etkileşim olmadığını düşünmeliyiz. Bununla birlikte, gerçekte, bunlar arasında en azından zayıf etkileşimler vardır. Ancak, gaz halindeki moleküller hızlı ve rastgele hareket eder. Bu nedenle, diğer moleküller ile moleküler etkileşimler yapmak için yeterli zamanları yoktur. Bu nedenle, bu açıdan bakıldığında, ilk varsayımı da kabul etmek biraz geçerlidir. İdeal gazların teorik olduğunu söylememize rağmen% 100 doğru olduğunu söyleyemeyiz. Gazların ideal gaz olarak hareket ettiği bazı durumlar vardır. İdeal bir gaz, basınç, hacim ve sıcaklık olmak üzere üç değişken ile karakterize edilir. Aşağıdaki denklem ideal gazları tanımlar.

PV = nRT = NKT

P = mutlak basınç

V = hacim

n = mol sayısı

N = molekül sayısı

R = evrensel gaz sabiti

T = mutlak sıcaklık

K = Boltzmann sabiti

Kısıtlamalar olmasına rağmen, yukarıdaki denklemi kullanarak gazların davranışını belirleriz.

Gerçek Gaz Nedir?

Yukarıda verilen iki veya her iki varsayımdan biri geçersiz olduğunda, bu gazlar gerçek gaz olarak bilinir. Aslında doğal ortamda gerçek gazlarla karşılaşıyoruz. Gerçek bir gaz, çok yüksek basınçlarda ideal koşuldan farklıdır. Bunun nedeni, çok yüksek bir basınç uygulandığında, gazın doldurulduğu hacmin çok daha küçük hale gelmesidir. Sonra uzay ile karşılaştırıldığında molekülün boyutunu göz ardı edemeyiz. Ek olarak, ideal gazlar çok düşük sıcaklıklarda gerçek duruma gelir. Düşük sıcaklıklarda, gaz halindeki moleküllerin kinetik enerjisi çok düşüktür. Bu nedenle yavaş hareket ederler. Bu nedenle, göz ardı edemeyeceğimiz gaz molekülleri arasında moleküller arası etkileşim olacaktır. Gerçek gazlar için yukarıdaki ideal gaz denklemini kullanamayız çünkü farklı davranırlar. Gerçek gazların hesaplanması için daha karmaşık denklemler vardır.

İdeal ve Gerçek Gazlar arasındaki fark nedir? • İdeal gazların moleküller arası kuvvetleri ve nokta parçacıkları olarak kabul edilen gaz molekülleri yoktur. Buna karşılık, gerçek gaz moleküllerinin boyutu ve hacmi vardır. Ayrıca moleküller arası kuvvetleri var. • İdeal gazlar gerçekte bulunamaz. Ancak gazlar belirli sıcaklık ve basınçlarda bu şekilde davranır.. • Gazlar, yüksek basınçlarda ve düşük sıcaklıklarda gerçek gaz gibi davranma eğilimindedir. Gerçek gazlar düşük basınçlarda ve yüksek sıcaklıklarda ideal gazlar gibi davranır. • İdeal gazlar PV = nRT = NkT denklemiyle ilişkilendirilebilirken gerçek gazlar olamaz. Gerçek gazları belirlemek için çok daha karmaşık denklemler vardır.