İyonik ve Kovalent Bağ Arasındaki Fark

İyonik ve Kovalent Bağ
Kimyada, iki veya daha fazla atom bağlanma olarak bilinen kimyasal bir işlemle birbirine bağlandığında bir molekül ve bileşik oluşur. İki tür kimyasal bağ vardır: “kovalent ve iyonik. Kimyasal bağların iyonik formunda, birbirine bağlanan atomlar, ters yüke sahip iyonları çekerek yaparlar ve işlemde değiştirilen elektronların sayısı değişebilir. Ancak kimyasal bağlarda atomlar elektronları paylaşır.

İyonik bağda, elektronlar bağlanma atomlarından birinden diğerine tamamen aktarılır. Birbirlerine karşı çekilmek için iyonları zıt yüklü yapan elektrostatik kuvvetlerdir. Örneğin, sodyum ve klor arasındaki bir iyonik bağda, sodyum negatif yüklü klor iyonuna pozitif yüklü tek elektronunu kaybeder. İyonik bağda, elektronunu kaybeden atom büzülür ve elektron kazanan atomun boyutu büyür. Bu, iyonların eşit olarak paylaşıldığı kovalent bağlarda böyle değildir. Kovalent bağ, atomlar meydana geldiğinde gerçekleşir çünkü bileşikteki atomlar iyonları kazanma ve kaybetme konusunda benzer bir kabiliyete sahiptir. Böylece, metaller ile metal olmayanlar arasında iyonik bağlar oluşabilirken, iki metal olmayan metaller arasında kovalent bağlar oluşabilir..

İyonik bağlar ayrıca su ve diğer tip polar çözücüler içinde çözülebilir. Ayrıca, iyonik bileşikler çok iyi elektrik iletkenleridir. İyonik bağlar ayrıca yüksek erime sıcaklığına sahip kristal katıların oluşumuna yol açar. İyonik bileşikler de her zaman katıdır.

Bu arada, iyonik bağlamanın aksine, kovalent bağ, moleküllerin gerçek formlarında var olmasını gerektirir ve bu nedenle, kovalent moleküller birbirlerine çekilmezler, ancak oda sıcaklığında sıvılarda veya gazlarda serbestçe bulunurlar. Kovalent bağ, iyonik bağdan farklı olarak çoklu bağlamaya da yol açabilir. Bunun nedeni, bazı atomların birden fazla elektron çiftini paylaşma ve böylece aynı anda birden fazla kovalent bağ oluşturma yeteneğine sahip olmasıdır..