İyonik ve Kovalent Bağlar Arasındaki Fark

temel fark iyonik ve kovalent bağlar arasında çok farklı elektronegatifliklere sahip atomlar arasında iyonik bağlar meydana gelirken, benzer veya çok düşük elektronegatiflik farklılıklarına sahip atomlar arasında kovalent bağlar meydana gelir.

Amerikalı kimyager G.N. Loewis tarafından önerildiği gibi atomların değerlik kabuklarında sekiz elektron içerdiklerinde kararlı oldukları önerilmiştir. Atomların çoğunun değerlik kabuklarında sekizden az elektron vardır (periyodik tablonun 18. grubundaki asil gazlar hariç); bu nedenle kararlı değillerdir. Bu atomlar, kararlı hale gelmek için birbirleriyle reaksiyona girme eğilimindedir. Böylece, her atom bir asil gaz elektronik konfigürasyonu elde edebilir. İyonik ve kovalent bağlar, kimyasal bir bileşikteki atomları bağlayan iki ana kimyasal bağ türüdür..

İÇİNDEKİLER

1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. İyonik Bağlar nelerdir
3. Whare Kovalent Bağlardır
4. Yan Yana Karşılaştırma - Tablo Şeklinde İyonik ve Kovalent Bağlar
5. Özeti

İyonik Bağlar nelerdir?

Atomlar elektron kazanabilir veya kaybedebilir ve negatif veya pozitif yüklü parçacıklar oluşturabilir; buna iyon diyoruz. İyonlar arasında elektrostatik etkileşimler vardır. İyonik bağ, bu ters yüklü iyonlar arasındaki cazip kuvvettir. Bir iyonik bağ içindeki atomların elektronegatiflikleri, iyonlar arasındaki elektrostatik etkileşimlerin gücünü büyük ölçüde etkiler..

Şekil 01: Sodyum ve Klor Atomları arasında İyonik Bağ Oluşumu

Elektronegatiflik, atomların elektronlara olan afinitesinin bir ölçümüdür. Yüksek elektronegatifliği olan bir atom, iyonik bir bağ oluşturmak için düşük elektronegatifliği olan bir atomdan elektronları çekebilir. Örneğin, sodyum klorür sodyum iyonu ve klorür iyonu arasında iyonik bir bağa sahiptir. Sodyum bir metaldir ve klor ametaldir; bu nedenle Klor'a (3.0) kıyasla çok düşük bir elektronegatifliğe (0.9) sahiptir. Bu elektronegatiflik farkı nedeniyle, Klor Sodyumdan bir elektron çekebilir ve Cl oluşturabilir^-. Aynı zamanda sodyum Na'yı oluşturur⁺ iyonları. Bu nedenle, her iki atom da kararlı asil gaz elektronik konfigürasyonunu kazanır. Cı^- ve Na⁺ çekici elektrostatik kuvvetlerle bir arada tutulur, böylece bir iyonik bağ oluşturulur; Na-Cl bağı.

Kovalent Bağlar nelerdir?

Benzer veya çok düşük elektronegatiflik farkına sahip iki atom birlikte reaksiyona girdiğinde, elektronları paylaşarak kovalent bir bağ oluştururlar. Bu şekilde, her iki atom da elektronları paylaşarak soy gaz elektronik konfigürasyonunu elde edebilir. Molekül, atomlar arasında kovalent bağların oluşmasından kaynaklanan üründür. Örneğin, aynı elementin atomları Cl gibi moleküller oluşturmak için birleşir₂, 'H₂, veya P₄, her atom bir kovalent bağ yoluyla diğerine bağlanır.

Şekil 02: Metan Molekülündeki Karbon ve Hidrojen Atomları Arasında Kovalent Bağlar

Metan molekülü (CH₄) ayrıca karbon ve hidrojen atomları arasında kovalent bağlara sahiptir; bir merkezi karbon atomu ile dört hidrojen atomu (dört C-H bağı) arasında dört kovalent bağ vardır. Metan, çok düşük elektronegatiflik farkına sahip atomlar arasında kovalent bağlara sahip bir molekül örneğidir.

İyonik ve Kovalent Bağlar Arasındaki Fark Nedir??

İyonik ve Kovalent Bağlar
Bir iyonik bileşikte ters yüklü iyonlar arasındaki elektrostatik kuvvetin neden olduğu iki atom arasındaki kimyasal bağlantı.	Elektron çiftlerinin aralarında paylaşıldığı iki atom veya iyon arasındaki kimyasal bağlantı.
Atom Sayısı
Metaller ve ametaller arasında oluşur.	En yaygın olarak iki metal olmayan metal arasında görülür.
Elektron Sayısı
Elektronların tam transferi gerçekleşir.	İki (veya daha fazla) eleman elektron paylaştığında oluşur.
Bileşikler
Genellikle, birkaç pozitif yüklü iyonun negatif yüklü bir iyonu çevrelediği kristaller olarak görülür.	Kovalent bağlarla bağlanan atomlar, oda sıcaklığında esas olarak gaz veya sıvı olarak bulunan moleküller olarak bulunur..
Polarite
İyonik bağların polaritesi yüksektir.	Kovalent bağların polaritesi düşük.
Fiziksel özellikler
İyonik bileşikler, kovalent moleküllere kıyasla çok yüksek erime noktalarına ve kaynama noktalarına sahiptir.	Kovalent moleküller, iyonik bileşiklere kıyasla düşük erime noktalarına ve kaynama noktalarına sahiptir.
Su çözünürlüğü
Kutupsal çözücülerde (su gibi) iyonik bileşikler, serbest bırakan iyonları çözer; bu tür çözümler elektrik iletebilir.	Polar çözücülerde, kovalent moleküller önemli ölçüde çözünmezler; dolayısıyla bu çözümler elektrik iletemez.

Özet - İyonik ve Kovalent Bağlar

İyonik ve kovalent bağlar, bileşiklerde bulunan iki ana kimyasal bağ türüdür. İyonik ve kovalent bağ arasındaki fark, çok farklı elektronegatifliğe sahip atomlar arasında iyonik bağların oluşmasıdır, oysa benzer veya çok düşük elektronegatiflik farklılıklarına sahip atomlar arasında kovalent bağlar meydana gelir..

Referans:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. “İyonik Bağ Tanımı.” ThoughtCo, 10 Şubat 2017. Burada mevcut
2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Kovalent Bağ Tanımı." ThoughtCo, 7 Şubat 2018. Burada mevcut 

Görünüm inceliği:

1.'IonicBondingRH11'Rhannosh tarafından - Commons Wikimedia üzerinden kendi çalışması, (CC BY-SA 3.0)  
2.'CovalentBy DynaBlast - Inkscape ile oluşturuldu, (CC BY-SA 2.5) Commons Wikimedia üzerinden