İyonik ve Kovalent Bileşikler Arasındaki Fark

Temel Fark - İyonik ve Kovalent Bileşikler
 

Sudaki çözünürlük, elektriksel iletkenlik, erime noktaları ve kaynama noktaları gibi makroskopik özelliklerine bağlı olarak iyonik ve kovalent bileşikler arasında birçok farklılık kaydedilebilir. Bu farklılıkların ana nedeni, bağlanma örüntülerindeki farklılıktır. Bu nedenle, bağ deseni olarak kabul edilebilir arasındaki temel fark iyonik ve kovalent bileşikler. (İyonik ve Kovalent Bağlar Arasındaki Fark) İyonik bağlar oluştuğunda, elektron (lar) bir metal tarafından bağışlanır ve bağışlanan elektron (lar) metal olmayan bir tarafından kabul edilir. Elektrostatik çekim nedeniyle güçlü bir bağ oluştururlar. İki metal olmayan arasında kovalent bağlar oluşur. Kovalent bağda, iki veya daha fazla atom, sekizli kuralını karşılamak için elektronları paylaşır. Genel olarak iyonik bağlar, kovalent bağlardan daha güçlüdür. Bu, fiziksel özelliklerinde farklılıklara yol açar.

İyonik Bileşikler Nedir??

İyonik bağlar, iki atomun elektronegatiflik değerlerinde büyük bir fark olduğunda oluşur. Bağ oluşumu sürecinde, daha az elektronegatif atom, elektron (lar) ı kaybeder ve daha fazla elektronegatif atom, bu elektron (lar) ı kazanır. Bu nedenle, ortaya çıkan türler karşı yüklü iyonlardır ve güçlü elektrostatik çekim nedeniyle bir bağ oluştururlar..

İyonik bağlar metaller ve metal olmayanlar arasında oluşur. Genel olarak, metallerin en dıştaki kabukta çok fazla değerlik elektronu yoktur; ancak metal olmayanlar değerlik kabuğunda sekiz elektrona daha yakındır. Bu nedenle, metal olmayanlar sekizlik kuralını karşılamak için elektron kabul etme eğilimindedir.

İyonik bileşik örneği Na mı⁺ + Cı^-  à NaCl

Sodyum (metal) sadece bir değerlik elektronuna ve Klor (metal olmayan) yedi değerlik elektronuna sahiptir. 

Kovalent Bileşikler Nedir??

Kovalent bileşikler, "sekizli kuralını" karşılamak için iki veya daha fazla atom arasındaki elektronların paylaşılmasıyla oluşturulur. Bu bağlanma tipi genellikle metal olmayan bileşiklerde, aynı bileşiğin atomlarında veya periyodik tabloda yakın elementlerde bulunur. Neredeyse aynı elektronegatiflik değerlerine sahip iki atom, değerlik kabuğundan elektron değişimi (bağışlama / alma) yapmaz. Bunun yerine, sekizli konfigürasyon elde etmek için elektronları paylaşırlar.

Kovalent bileşik örnekleri Metan (CH₄), Karbon monoksit (CO), İyot monobromid (IBr)

Kovalent Bağlar

İyonik ve Kovalent Bileşikler arasındaki fark nedir?

İyonik Bileşiklerin ve Kovalent Bileşiklerin Tanımı

İyonik bileşik: İyonik bileşik, bir kafes yapısında iyonik bağlarla bir arada tutulan katyonların ve anyonların kimyasal bir bileşiğidir.

Kovalent bileşik: Kovalent bileşik, bir veya daha fazla elektronun, özellikle de elektron çiftlerinin atomlar arasında paylaşılmasıyla oluşan kimyasal bir bağdır.

İyonik ve Kovalent Bileşiklerin Özellikleri

Fiziksel özellikler

İyonik bileşikler:

Tüm iyonik bileşikler oda sıcaklığında katı halinde bulunur.

İyonik bileşikler kararlı bir kristal yapıya sahiptir. Bu nedenle, daha yüksek erime noktalarına ve kaynama noktalarına sahiptirler. Pozitif ve negatif iyonlar arasındaki çekim kuvvetleri çok güçlü.

İyonik Bileşik	Görünüm	Erime noktası
NaCl - Sodyum klorür	Beyaz kristal katı	801 ° C
KCl - Potasyum klorür	Beyaz veya renksiz camsı kristal	770 ° C
MgCİ2- Magnezyum klorür	Beyaz veya renksiz kristal katı	1412 ° C

Kovalent Bileşikler:

Kovalent bileşikler her üç formda da bulunur; oda sıcaklığında katı, sıvı ve gaz olarak.

Erime ve kaynama noktaları iyonik bileşiklere kıyasla nispeten düşüktür.

Kovalent Bileşik	Görünüm	Erime noktası
HCl-Hidrojen klorür	Renksiz bir gaz	-114.2 ° C
CH4 -Metan	Renksiz bir gaz	-182 ° C
CCI4 - Karbon tetraklorür	Renksiz bir sıvı	-23 ° C

İletkenlik

İyonik bileşikler: Katı iyonik bileşiklerin serbest elektronları yoktur; bu nedenle elektriği katı halde iletmezler. Ancak, iyonik bileşikler suda çözündüğünde, elektrik ileten bir çözelti yaparlar. Başka bir deyişle, iyonik bileşiklerin sulu çözeltileri iyi elektrik iletkenleridir.

Kovalent Bileşikler: Ne saf kovalent bileşikler ne de suda çözünmüş formlar elektrik iletmez. Bu nedenle, kovalent bileşikler tüm fazlarda zayıf elektrik iletkenleridir.

Çözünürlük

İyonik bileşikler: İyonik bileşiklerin çoğu suda çözünür, ancak polar olmayan çözücülerde çözünmezler.

Kovalent Bileşikler: Kovalent bileşiklerin çoğu polar olmayan çözücülerde çözünür, fakat suda değil.

Sertlik

İyonik bileşikler: İyonik katılar daha sert ve kırılgan bileşiklerdir.

Kovalent Bileşikler: Genel olarak, kovalent bileşikler iyonik katılardan daha yumuşaktır.

  Image Nezaket: Jacek FH'nin “Kovalent bağ hidrojeni” - Kendi işi. (CC BY-SA 3.0) Rhannosh tarafından Commons “IonicBondingRH11” üzerinden - Kendi çalışması. (CC BY-SA 3.0) Wikimedia Commons aracılığıyla