Molarite ve Molalite Arasındaki Fark

Molarite nedir?

Molarite, 1 litre çözeltide (çözücü ve çözünmüş madde birleşik) tam olarak çözülen bir maddenin (çözünen olarak bilinir) mol sayısı olarak tanımlanabilir..

Molariteyi hesaplama formülü bu nedenle aşağıdaki gibidir:

M = mol çözünen / L çözeltisi

Molarite yaygın olarak molar konsantrasyon olarak da adlandırılır. Bu nedenle, bir maddenin çözündüğü sıvı hacmine bağlı olarak bir molar konsantrasyon ölçüsü. Hacmin litre cinsinden olduğunu fark etmek önemlidir, bu nedenle örneğin ml cinsinden hacim varsa ilk önce dönüştürmeniz gerekebilir..

Bir molar konsantrasyon hazırlamak için hacimsel bir şişeye bilinen miktarda çözünen madde eklenir, daha sonra 1 litre işaret elde edilene kadar şişeyi sıvı ile doldurur..

Örneğin:  belirli bir molar şeker konsantrasyonunu oluşturabilir. Şekerin ağırlığı önce mollere dönüştürülmeli ve daha sonra 1 litreye ulaşılana kadar su eklenir..

Molariteyi hesaplamak için molde çözünen maddeye ihtiyacınız vardır, ancak genellikle belirli bir çözünen ağırlığınız olacaktır, bu da önce gramları mollere dönüştürmeniz gerektiği anlamına gelir. Bu, çözünen maddenin molar kütlesini periyodik tablodan bularak yapılabilir.

Molar konsantrasyon formülü hem hacim hem de molleri çözmek için yeniden düzenlenebilir.

Hacim, sıcaklık veya basınçtaki değişikliklerden etkilenir. Örneğin, sıcaklık arttıkça hacim artar. Bu, sıcaklıkta değişikliklerin olduğu bir doğruluk sorusu olacağı anlamına gelir.

Sıcaklık yeterince düşerse, sıvı daralabilir, çünkü aynı sayıda mol kalır, ancak daha az çözelti olacaktır..

Tersine, eğer sıcaklık yeterince artarsa, sıvı genleşebilir ve aynı sayıda mol kaldığı için molaritenin azalmasına neden olabilir, ancak daha fazla çözelti olacaktır.

Molarite seyreltilmiş bir maddenin konsantrasyonunu hesaplamak için kullanılabilir.

Kesinlik, kesin hassasiyet gerekmediğinde kullanılabilir. Bununla birlikte, hacimsel bir ölçüm olduğu için sıcaklıktaki değişikliklerden etkilenir, bu nedenle bazı durumlarda kullanılması uygun olmayabilir.

Molarite ve molalite bazı durumlarda aynı olabilir. Örneğin 1 litre su 1 kg ağırlığında.

Molalite nedir?

Molalite, kg olarak verilen belirli bir çözücü kütlesinde bulunan ve içinde çözüldüğü madde molü (çözünen olarak bilinir) sayısı olarak tanımlanabilir..

Molaliteyi hesaplama formülü dır-dir :

m = mol çözünen / kg çözücü

Molalite ayrıca molal konsantrasyon olarak da adlandırılır.

Bir molal konsantrasyonu yapmanın bir örneği, örneğin belirli bir miktarda şekeri ağırlıklandırmak olacaktır. Daha sonra bunun şekerin moleküler kütlesi kullanılarak mol sayısına dönüştürülmesi gerekir. Daha sonra bir bardak su tartılır ve 1 kg ağırlığa kadar behere su ilave edilir..

Daha sonra şeker kabına su ilave edilir ve çözülür..

Molalitenin molariteye göre avantajı, hacim ve kütleye göre hesaplandığı için sıcaklık ve basınçtaki değişikliklerden etkilenmemesidir. Çözücünün kütlesi, bir maddenin hacminin olduğu şekilde sıcaklıktan etkilenmez, bu nedenle molalite, molariteden daha doğru bir konsantrasyon ölçümüdür..

Su durumunda, 1 litre su 1 kg ağırlığından dolayı molarite ve molalite aynı olabilir, ancak bu tüm sıvılar için geçerli olmayabilir.

Bu, kolligatif özellikler söz konusu olduğunda molalitenin kullanılması gerektiği anlamına gelir..

Molalite daha doğrudur ve daha yüksek bir konsantrasyon hassasiyeti sağlar, ancak çözücünün bir çözücünün ağırlığına ilave edilmesi gerektiğinden hazırlanması daha uzun sürer. Çözücü sıvı ise bunun tartılması gerekir.

Bu, bir gravimetrik sistem ve çözücüyü tartmak için bir analitik terazi kullanılarak yapılabilir.

Molarite ve molalite arasındaki fark nedir?

1) Molarite, 1 litre çözelti içinde çözünen çözünen mol sayısı olarak hesaplanan bir maddenin konsantrasyonu iken, molalite 1 kg çözücüde bulunan çözünen mol sayısı olarak hesaplanan bir maddenin konsantrasyonudur..

2) Molaritenin sembolü M iken molalitenin sembolü m'dir (bazen -m veya m kütleden ayırt etmek için).

3) Molarite formülü mol / litredir, molalite formülü mol / kg'dır..

4) Molarite sıcaklık değişimlerinden etkilenirken, molalite sıcaklık değişimlerinden etkilenmez.

5) Molarite basınç değişikliklerinden etkilenirken, molalite basınç değişikliklerinden etkilenmez.

6) Molarite, kesin olmayan ve yanlış bir konsantrasyona neden olabilirken, molalite, konsantrasyonun doğru bir şekilde hassas ölçümüne neden olur.

Molarite ve molaliteyi karşılaştıran tablo

Molarite ve Molalite Özeti

• Hem molarite hem de molalite konsantrasyonu ölçmek için kullanılabilir.
• Molarite, 1 litre çözelti içinde çözünen bir çözünen maddenin mol sayısı olarak tanımlanır..
• Molalite, 1 kg çözücü içinde çözünen bir çözünen maddenin mol sayısı olarak tanımlanır..
• Molalite, sıcaklık ve basınç değişikliklerinden etkilenmediği için belirli bir konsantrasyon yapmak için daha kesin ve doğru bir araçtır..
• Molarite bir sıvı içerir, bu da konsantrasyonun değişebileceği anlamına gelir. Bunun nedeni, sıvı olan hacmin sıcaklık ve basınçtaki değişikliklerle değişebilmesidir..