Molarite ve Osmolarite Arasındaki Fark

Molarite ve Osmolarite

Konsantrasyon önemli bir olgudur ve kimyada çok yaygın olarak kullanılmaktadır. Bir maddenin kantitatif ölçümünü belirtmek için kullanılır. Bir çözeltideki bakır iyonlarının miktarını belirlemek istiyorsanız, konsantrasyon ölçümü olarak verilebilir. Kimyasal hesaplamaların çoğu, karışım hakkında sonuç çıkarmak için konsantrasyon ölçümlerini kullanır. Konsantrasyonu belirlemek için bir bileşen karışımına ihtiyacımız var. Her bir bileşenin konsantrasyonunun konsantrasyonunu hesaplamak için, çözelti içinde çözünen nispi miktarların bilinmesi gerekir. Konsantrasyonu ölçmek için birkaç yöntem vardır. Kütle konsantrasyonu, sayı konsantrasyonu, molar konsantrasyon ve hacim konsantrasyonudur. Hepsi payın çözünen madde miktarını, payda ise çözücü miktarını temsil eden oranlardır. Tüm bu yöntemlerde, çözünen maddenin verilmesinin yolu farklıdır. Bununla birlikte, payda her zaman çözücünün hacmidir.

Molarity

Molarite, molar konsantrasyon olarak da bilinir. Bu, bir çözücünün bir hacmindeki bir maddenin mol sayısı arasındaki orandır. Geleneksel olarak, çözücü hacmi metreküp cinsinden verilir. Ancak, rahatlığımız için genellikle litre veya kübik decimetre kullanıyoruz. Bu nedenle, molarite birimi litre / kübik desimetre başına mol (mol l^-1, mol dm^-3). Birim M olarak da belirtilir. Örneğin, suda çözünmüş 1 mol sodyum klorür çözeltisi 1 M'lik bir molariteye sahiptir. Molarite en yaygın olarak kullanılan konsantrasyon yöntemidir. Örneğin, pH, ayrışma sabitleri / denge sabitleri, vb. Hesaplanmasında kullanılır. Belirli bir çözünen maddenin kütlesinin molar konsantrasyonunu vermek için molar sayıya dönüştürülmesi gerekir. Bunu yapmak için, kütle çözünen maddenin molekül ağırlığına bölünür. Örneğin, 1 M potasyum sülfat çözeltisi, 174.26 g mol hazırlamak istiyorsanız^-1 (1 mol) potasyum sülfat bir litre suda çözülmelidir.

Osmolarite

Osmolaritede ozmollerde çözünen madde miktarı verilir. Sadece bir çözelti içinde ayrışabilen çözünenler ozmollerde verilir. Bu nedenle ozmolarite, çözeltinin litresi (L) başına bir çözünen ozmol (Osm) sayısı olarak tanımlanabilir. Bu nedenle, ozmolarite birimi Osm / L'dir. Sodyum klorür gibi tuzlar çözeltilerde ayrıştırılır; bu nedenle onlar için bir ozmolarite değeri verebiliriz. Örneğin, bir sodyum klorür ayrıştığında bir Na verir.⁺ iyon ve bir Cl^- iyon. Bu nedenle, 1 mol NaCl suda çözündüğünde, 2 ozmol çözünen parçacık verir. Noniyonik çözünenler çözündüğünde ayrışmazlar. Bu nedenle, 1 mol çözünen başına sadece 1 ozmol çözünen verir.