Orbitaller ve Sublevels Arasındaki Fark

Arakatlı
Bir alt düzey, temel enerji seviyelerinin bir bölümüdür. Teorik olarak, sonsuz sayıda alt düzey vardır, ancak bunlardan sadece dördü tanımlanmıştır; bunlar, “s”, “prensip”, “d” için “keskin”, “p” anlamına gelir, “s, p, d ve f” “dağınık” ve “f” için “para cezası”. Bunlar karakteristik şekillere sahiptir ve atomların oluşturabileceği kimyasal bağları tahmin etmek ve açıklamak için kullanılır. “P, d ve f” alt seviyeleri çok karmaşık formlara sahipken, alt seviye “s” küresel olarak biraz daha basittir. Herhangi bir elektron tarafından işgal edilen alt seviye, bir atomdaki bir elektron için dağılımları bulmayı sağlayan Schrodinger denklemini çözerek elektronun açısal momentum kuantum sayısı ile tahmin edilir..

İlke seviyesi Sublevel

Seviye 1 1s
Seviye 2 2s, 2p
Seviye 3 3s, 3p, 3d
Seviye 4 4s, 4p, 4d, 4f

Bir atomda, elektronlar, enerjiyi emdikten sonra heyecanlanır ve daha yüksek bir alt seviyeye atlar. Atom enerjisi, enerjiyi emerken emisyon spektrumları yaymaz. Emisyon spektrumları sadece atom serbest bırakma enerjisi etrafındaki uyarılmış elektronlar ve dolayısıyla orijinal alt seviyelerine düştüğünde yayılır.

Orbital
Bir alt seviye ayrıca orbitallere ayrılır. Bir atomda, uzayın en yüksek elektron olasılığı olan bölgesine yörünge denir. Bir hidrojen atomu söz konusu olduğunda, zamanın yüzde 99'u, küresel bir bölgede bir yerde çekirdeği çevreleyen elektron bulunur. Bir yörünge, elektronların yaşadığı alan olarak düşünülebilir. Bir yörünge en fazla iki elektron içerebilir. Böylece, sadece bir yörüngeye sahip olan "s" alt seviyesi sadece iki elektrona sahip olabilir. Benzer desenler diğer alt düzeylerde de takip edilmektedir..

Sublevels Orbital sayısı Maksimum elektron sayısı
1 1 (1s) 2
2 4 (2s, 2p) 8
3 9 (3s, 3p, 3d) 18
4 16 (4s, 4p, 4d, 4f) 32

Hidrojen söz konusu olduğunda, “1s” olarak adlandırılan yörünge, hidrojen elektronu tarafından işgal edilen yörüngedir. Burada, “1” çekirdeğe en yakın enerji seviyesindeki ilk yörüngeyi temsil ederken, “s” yörüngenin şeklini temsil etmektedir. Çekirdeğin etrafında “s” yörüngesi küresel simetrik şekillerde düzenlenmiştir.

“2'ler” yörüngesi, “1'ler” yörüngesiyle aynıdır, ancak elektronu bulma olasılığının en fazla olduğu bölgenin ikinci enerji seviyesinde çekirdekten ve yörüngeden daha uzak olması gerekir. Elektron ve çekirdek arasındaki mesafe ne kadar az olursa elektronun enerjisi o kadar düşük olur. 3s, 4s ve 5s orbitalleri yavaş yavaş çekirdekten uzaklaşır.

Özet:
Bir alt seviye orbitallere ayrılmıştır.
Orbitallerin tanımlanmış bir sınırı yoktur, ancak bir elektronun bulunma olasılıklarının yüksek olduğu çekirdeğin çevresindeki bölgelerdir.