Yörünge Diyagramı ve Elektron Konfigürasyonu Arasındaki Fark

temel fark orbital diyagram ve elektron konfigürasyonu arasında yörünge diyagramı elektronları oklarla gösterir ve elektronların dönüşünü gösterir. Ancak, elektron konfigürasyonu elektronların dönüşüyle ​​ilgili ayrıntıları göstermez.

Yörünge diyagramı, elektron konfigürasyonu tarafından verilen elektronların düzenlenişini göstermektedir. Elektron konfigürasyonu, elektronların atomun orbitalleri boyunca dağılımı hakkında ayrıntılar verir. Ancak, yörünge diyagramı elektronların dönüşünü de gösterir. Bu, yörünge diyagramı ve elektron konfigürasyonu arasındaki temel farktır.

İÇİNDEKİLER

1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Yörünge Diyagramı Nedir
3. Elektron Konfigürasyonu nedir
4. Yan Yana Karşılaştırma - Tablo Şeklinde Yörünge Diyagramı ile Elektron Konfigürasyonu
6. Özet

Yörünge Diyagramı Nedir?

Yörünge diyagramı, bir atomun yörüngelerindeki elektronların dağılımını gösteren ve bu elektronların dönüşünü gösteren bir diyagram türüdür. Hangi yörüngelerin doldurulduğunu ve kısmen doldurulduğunu gösteren bir gösterim türüdür. Burada elektronları temsil etmek için okları kullanıyoruz. Ok ucunun yönü (yukarı veya aşağı) elektronun dönüşünü gösterir.

Şekil 01: Azot için Yörünge Diyagramı

Bir yörünge en fazla iki elektrona sahip olabilir. Pauli hariç tutma ilkesine göre, aynı atomdaki iki elektron aynı kuantum sayı kümesine sahip olamaz. Bu, diğer tüm kuantum sayıları aynı olsa bile, spin kuantum sayısının farklı olduğu anlamına gelir. Aynı yörüngedeki iki elektronun ters dönüşü vardır. Yukarıdaki görüntü yörünge diyagramının bir örneğini göstermektedir.

Elektron Konfigürasyonu nedir?

Elektron konfigürasyonu, bu elektronların orbitaller boyunca dağılımını göstererek bir atomun elektronlarını düzenlemenin bir yoludur. Daha önce, atomun Bohr modeli kullanılarak elektron konfigürasyonu geliştirildi. Bu, daha az elektrona sahip küçük atomlar için doğrudur, ancak çok sayıda elektrona sahip büyük atomlar göz önüne alındığında, elektron dağılımının belirlenmesi için kuantum teorisini kullanmak zorundayız..

Kuantum mekaniğine göre, bir elektron kabuğu, aynı ana kuantum numarasını paylaşan birkaç elektronun durumudur ve kabuğu, enerji seviyesi için verilen sayıyı ve düşündüğümüz yörünge türünü kullanarak adlandırırız, örneğin, 2s, 2. enerji seviyesindeki elektron kabuğunun yörüngesi. Ayrıca, bir elektron kabuğunun içerebileceği maksimum elektron sayısını açıklayan bir model vardır. Burada, bu maksimum sayı azimuthal kuantum sayısına, l'ye bağlıdır. Ayrıca, l = 0, 1, 2 ve 3 değerleri sırasıyla s, p, d ve f orbitallerine karşılık gelir. Bir kabuğun içerebileceği maksimum elektron sayısı = 2 (2l + 1). Bu nedenle, aşağıdaki tabloyu geliştirebiliriz;

Orbital	Maksimum elektron sayısı 2 (2l + 1)
L = 0, yörüngeseldir	2
L = 1 p orbitaldir	6
L = 2 d orbitaldir	10
L = 3 f orbitaldir	14

Elektron konfigürasyonu gösterimini dikkate alırken, kuantum sayı dizisini kullanmamız gerekir. Örneğin, hidrojen atomu için elektron konfigürasyonu 1s'dir.¹. Burada, bu gösterim hidrojen atomlarının ilk elektron kabuğunun yörüngesinde bir elektrona sahip olduğunu söylüyor. Fosfor için elektron konfigürasyonu 1s'dir²2s²2p⁶3s²3p³. Bunun anlamı; fosfor atomunun 15 elektronla doldurulmuş 3 elektron kabuğu vardır.

Yörünge Diyagramı ve Elektron Konfigürasyonu Arasındaki Fark Nedir??

Yörünge diyagramı, elektron konfigürasyonu tarafından verilen elektronların düzenlenişini göstermektedir. Orbital diyagram ve elektron konfigürasyonu arasındaki temel fark, orbital diyagramın elektronların dönüşünü gösteren oklardaki elektronları göstermesidir. Bu arada, elektron konfigürasyonu elektronların dönüşüyle ​​ilgili ayrıntıları göstermez. Ayrıca, gösterim modelinde, yörünge diyagramlarında elektronları temsil etmek için oklar kullanılırken, elektron konfigürasyonu sayıları kullanan elektronları gösterir.

Aşağıda yörünge diyagramı ve elektron konfigürasyonu arasındaki farkın bir özeti bulunmaktadır.

Özet - Yörünge Diyagramı vs Elektron Konfigürasyonu

Yörünge diyagramı ve elektron konfigürasyonu arasındaki temel fark, yörünge diyagramının elektronların dönüşünü gösteren oklardaki elektronları göstermesidir, oysa elektron konfigürasyonu elektronların dönüşüyle ​​ilgili ayrıntıları göstermez.

Referans:

1. “1.4: Elektron Konfigürasyonu ve Yörünge Diyagramları.” Kimya LibreTexts, Libretexts, 26 Eylül 2019, Burada mevcut.

Görünüm inceliği:

1. “Orbital diagram nitrogen” CK-12 Vakfı (raster), Adrignola (vektör) tarafından - Dosya: Lise Kimyası.pdf, sayfa 327 (Public Domain) Commons Wikimedia üzerinden
2. “Elektron orbitalleri” Patricia.fidi tarafından - Patricia.fidi ve Lt Paul'un kendi çalışması - Aslen pl: Grafika: Orbitale.png, yazar pl: Wikipedysta: Chemmix.Bu W3C tarafından belirlenmemiş vektör görüntü Inkscape (Public ile oluşturuldu) Domain) üzerinden Commons Wikimedia