Sodyum ve Potasyum Arasındaki Fark

Sodyum ve Potasyum

Sodyum ve potasyum minerallerle birlikte doğal olarak bulunan alkalin metallerdir. Her ikisi de fiziksel ve kimyasal özellikler de dahil olmak üzere benzer davranışlar gösterir. Yaşamın her biçimini sürdürmede hayati bir rolleri vardır. Benzer bir atomik yapıya sahiptirler; en dıştaki yörüngesinde sadece bir elektron vardır; oldukça reaktiftirler ve iyonik bağlar oluştururlar. Yumuşak metallerdir, düşük erime noktasına sahip gümüşi beyazdırlar..

Sodyum
Sodyum, deniz suyunda çözünmüş halde çok miktarda bulunur. Bu elementin doğal olarak oluşan diğer tortuları arasında kriyolit, soda niter ve zeolit ​​bulunur..
Sodyum, Na olarak temsil edilir ve atomik Na sayısı 11'dir. 3sl'lik bir elektronik konfigürasyona sahiptir. En dıştaki yörüngede sadece bir elektron vardır ve bu yüzden bu metal oldukça reaktiftir. Sodyumun değeri 1'dir. Atom, en dıştaki elektronunu kolayca kaybederek güçlü elektrovalent bağlar oluşturur. Isıtmada, bu metal aleve karakteristik bir renk verir. Alevin rengi, elektronların daha yüksek seviyelere uyarılmasının sonucudur. Bu uyarma, metale alev tarafından verilen ısı enerjisinden kaynaklanır. Bu uyarılmış elektronlar normal hallerine geri döndüklerinde, daha önce emilen enerjiyi görünür ışık şeklinde serbest bırakırlar.

Sodyum, çeşitli endüstriyel amaçlar için kullanılan ticari olarak önemli birçok kimyasal maddeye katkıda bulunur. Sodyum hidroksit, karbonat, genel tuz, sodyum nitrat, boraks ve soda külü, sodyumun en sık kullanılan kimyasal bileşikleridir..
Sodyum ayrıca tüm yaşam formlarında önemli bir rol oynar. Hücrelerdeki sıvıların dengesini korur ve sinir uyarılarının iletilmesinde yardımcı olur.

Potasyum
Potasyum Dünya'nın kabuğunda mineraller şeklinde bulunur. Çok miktarda potasyum içeren ana cevherler ortoklaz, granit, sylvite, carnallite'dir..
Potasyum K sembolü olarak temsil edilir. Atom numarası 19'dur ve elektronik 4s1 konfigürasyonuna sahiptir. Potasyum, sodyum ile benzer birçok fiziksel ve kimyasal özellik gösterir. Potasyum da oldukça reaktiftir ve elektrovalent bağlar oluşturur. Bununla birlikte, su ile reaktivitesi sodyum ile karşılaştırıldığında çok daha şiddetlidir. Potasyum ayrıca mor bir alev veren Bunsen brülöründe yanar. Atomik potasyum sayısının sodyumdan daha fazla olmasına rağmen, potasyum yoğunluğu sodyumdan daha azdır.
Potasyum ayrıca birçok endüstriyel uygulamaya sahiptir. Ticari sabunların hazırlanmasında kullanılır. Yine de, kullanımları sodyumun ticari kullanımlarından daha fazla olamaz.
Potasyum sodyum ile birlikte hücrelerin içine ve dışına ATP'yi aktif olarak taşıyan bir sodyum-potasyum pompası oluşturur.

Özet:

1. sodyum Na olarak, potasyum K olarak temsil edilir.
2. sodyumun atom sayısı 11 iken potasyumun atom sayısı 19'dur..
3. sodyum yoğunluğu potasyum yoğunluğundan daha fazladır.
Sodyum, altın sarısı bir renk veren Bunsen alevi içinde yanarken potasyum soluk, mor bir alevle yanar.
5.Hem hidrojen gazı üreten su ile reaksiyona girer, ancak potasyum reaksiyonu sodyumunkine kıyasla çok daha şiddetlidir..
6.Oksijen ile sodyum peroksit, potasyum süperoksit oluşturur.