Elektronegatiflik ve Elektron Afinitesi Arasındaki Fark

Elektronegatiflik ve Elektron Afinitesi
Bir elektronun bir atomdan diğerine transferi fark etmediğimiz çok yaygın bir durumdur. Bir transfer sağlamak için elektron ilgisi karşılanmalıdır. Elektron ilgisi, belirli bir atom tarafından bir elektron elde edildiğinde ne kadar enerjinin serbest bırakıldığının bir ölçüsüdür, tersine, aynı zamanda elektronu diğer atomdan ayırmak için gereken enerji miktarıdır..

Bazen elektronun başka bir molekülle bağ oluşturmak için bir molekülden ayrılması gerekmez. Bu durumlarda elektron paylaşılır ve bir kovalent bağ oluşur. Elektronegatiflik, bir molekülün bir elektron çekme ve bir kovalent bağ oluşturma kabiliyetinin nicelendirilmesidir. Bu nedenle, belirli bir molekülün elektronegatiflik değeri ne kadar yüksek olursa, elektronları ona doğru o kadar güçlü çeker..

Elektron afinitesi, bir elektron kendini atoma bağladıktan sonra belirli bilimsel yollarla ölçülebilen gerçekten ölçülebilir bir değerdir. Elektronegatiflik ise bilimsel yollarla ölçülemez. Bir atomun moleküldeki özelliklerini içeren hesaplamalardan elde edilen bir sayıdır. Daha sonra, elektronegatiflik değerlerinin bağlandığı moleküle bağlı olarak değişebileceği anlaşılmalıdır. Ayrıca, doğrulanamaması nedeniyle belirli bir atomun elektronegatiflik değerini hesaplamanın birkaç yolu vardır. Bazı bilim adamları, elektronegatifliği en iyi açıklayan bir formül geliştirdiklerine, dolayısıyla farklı denklemlerin sayısına inanıyorlar..

Elektronegatiflik gerçekten Elektron Afinitesinden farklı değildir. Sadece Elektron ilgisi tek bir atomun sabit bir değeri iken, Elektronegatiflik her atomdan çok moleküller ile daha sık ilişkilidir ve değerler bir dereceye kadar değişebilir, ancak inorganik kimyadaki çoğu hesaplama için genellikle tek bir değer kullanılır.

Özet:
1. Elektronegatiflik, atomların kovalent bir bağ oluşturma yeteneği ile ilişkili sayısal bir değerdir
2. Elektron ilgisi, bir elektron atoma bağlandığında salınan enerji miktarıdır
3. Elektron ilgisi sabit ve ölçülebilir bir değerdir
4. Elektronegatiflik ölçülemez ve hangi bilim adamına bağlı olduğunuza bağlı olarak birkaç farklı denklemle diğer atom özelliklerinden hesaplanması gerekir
5. Elektronegatiflik değerleri farklı kimyasal ortamlara göre değişir
6. Elektron Afinitesi ayrı ayrı atomlarla ilişkili bir değer iken Elektron Negatifliği bir molekülün türetilmiş değeridir