Elektronegatiflik ve İyonlaşma Enerjisi Arasındaki Fark

temel fark elektronegatiflik ve iyonizasyon enerjisi arasında elektronegatiflik elektronların çekiciliğini açıklarken, iyonlaşma enerjisi elektronların bir atomdan uzaklaştırılmasını ifade eder.

Atomlar mevcut tüm maddelerin yapı taşlarıdır. O kadar küçükler ki çıplak gözümüzle bile gözlemleyemeyiz. Bir atom, protonları ve nötronları olan bir çekirdekten oluşur. Nötronlara ve pozitronlara ek olarak, çekirdeğin başka küçük atom altı parçacıkları vardır ve orbitallerde çekirdeğin etrafında dönen elektronlar vardır. Protonların varlığı nedeniyle, atom çekirdeği pozitif bir yüke sahiptir. Dış alandaki elektronların negatif yükü vardır. Bu nedenle, atomun pozitif ve negatif yükleri arasındaki çekici kuvvetler yapısını korur.

İÇİNDEKİLER

1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Elektronegatiflik nedir 
3. İyonizasyon Enerjisi Nedir
4. Yan Yana Karşılaştırma -Elektronitivite ve İyonizasyon Enerjisi (Tablo Şeklinde)
5. Özet

Elektronegatiflik nedir?

Elektronegatiflik, bir atomun kendisine bir bağdaki elektronları çekme eğilimidir. Başka bir deyişle, bu bir atomun elektronlara karşı çekiciliğini gösterir. Pauling ölçeğini, elementlerin elektronegatifliğini göstermek için yaygın olarak kullanırız.

Periyodik tabloda elektronegatiflik bir desene göre değişir. Bir periyotta soldan sağa doğru elektronegatiflik artar ve bir grupta yukarıdan aşağıya doğru elektronegatiflik azalır. Bu nedenle, flor, Pauling ölçeğinde 4.0 değeri olan en elektronegatif elementtir. Grup bir ve iki element daha az elektronegatifliğe sahiptir; böylece elektron vererek pozitif iyonlar oluşturma eğilimindedirler. Grup 5, 6, 7 elementler daha yüksek bir elektronegatiflik değerine sahip olduğundan, negatif iyonların içine ve iyonlarından elektron almayı severler.

Şekil 01: Pauling Ölçeğine Göre Elektronegatiflik

Elektronegatiflik, bağların doğasını belirlemede de önemlidir. Bağdaki iki atomun elektronegatiflik farkı yoksa, saf bir kovalent bağ oluşur. Dahası, ikisi arasındaki elektronegatiflik farkı yüksekse, bir iyonik bağ ortaya çıkacaktır. Küçük bir fark varsa, polar bir kovalent bağ oluşacaktır.

İyonlaşma Enerjisi Nedir?

İyonizasyon enerjisi, bir elektronu uzaklaştırmak için nötr bir atoma verilmesi gereken enerjidir. Bir elektronun uzaklaştırılması, elektron ile çekirdek arasında çekim kuvveti olmaması için onu türden sonsuz bir mesafede uzaklaştırmak anlamına gelir (tam çıkarma).

Atomdan çıkarılan elektron sayısına bağlı olarak iyonlaşma enerjilerini ilk iyonizasyon enerjisi, ikinci iyonizasyon enerjisi vb. Olarak adlandırabiliriz. Aynı zamanda, +1, +2, +3 yükleri vb.Ile katyonlara yol açacaktır..

Şekil 1: Periyodik Tablonun Her Döneminde İlk İyonizasyon için İyonizasyon Enerji Eğilimleri

Küçük atomlarda, atom yarıçapı küçüktür. Bu nedenle, elektron ve nötron arasındaki elektrostatik çekim kuvvetleri, daha büyük atom yarıçapına sahip bir atoma kıyasla çok daha yüksektir. Küçük bir atomun iyonlaşma enerjisini arttırır. Elektron çekirdeğe daha yakınsa, iyonlaşma enerjisi daha yüksek olacaktır.

Ayrıca, farklı atomların ilk iyonizasyon enerjileri de değişir. Örneğin, sodyumun ilk iyonizasyon enerjisi (496 kJ / mol), klorun (1256 kJ / mol) birinci iyonizasyon enerjisinden çok daha düşüktür. Bunun nedeni, bir elektronun çıkarılmasıyla sodyumun asil gaz konfigürasyonunu kazanabilmesidir; böylece elektronu kolayca çıkarır. Ek olarak, atomik mesafe sodyumda klordan daha azdır, bu da iyonlaşma enerjisini azaltır. Bu nedenle, iyonizasyon enerjisi periyodik tablonun bir sütununda üst üste soldan sağa, alttan üste doğru artar (bu, periyodik tabloda atomik boyut artışının tersidir). Elektronları çıkarırken, atomların kararlı elektron konfigürasyonları kazandığı bazı durumlar vardır. Bu noktada, iyonlaşma enerjileri daha yüksek bir değere atlama eğilimindedir.

Elektronegatiflik ve İyonlaşma Enerjisi Arasındaki Fark?

Elektronegatiflik, bir atomun bir bağdaki elektronları kendisine doğru çekme eğilimidir, iyonlaşma enerjisi ise nötr bir atomun elektronu çıkarmak için ihtiyaç duyduğu enerjidir. Bu nedenle, elektronegatiflik ve iyonizasyon enerjisi arasındaki temel fark, elektronegatifliğin elektronların cazibesini açıklarken, iyonlaşma enerjisi bir atomdan elektronların uzaklaştırılmasını ifade eder..

Ayrıca, elektronegatiflik ve iyonlaşma enerjisi arasında, elementlerin periyodik tablosundaki eğilimlerine bağlı olarak bir başka önemli fark vardır. Elektronegatiflik bir dönemde soldan sağa doğru artar ve bir grupta yukarıdan aşağıya doğru azalır. Oysa iyonizasyon enerjisi periyodik tablonun bir sütununda üst üste soldan sağa, alttan üste doğru artar. Bununla birlikte, bazen atomlar kararlı elektron konfigürasyonları kazanır ve bu nedenle iyonlaşma enerjileri daha yüksek bir değere atlama eğilimindedir.

Özet - Elektronegatiflik ve İyonlaşma Enerjisi

Elektronegatiflik ve iyonizasyon enerjisi terimleri atom çekirdeği ve elektronlar arasındaki etkileşimleri açıklar. Elektronegatiflik ve iyonizasyon enerjisi arasındaki temel fark, elektronegatifliğin elektronların cazibesini açıklarken, iyonlaşma enerjisi bir atomdan elektronların uzaklaştırılmasını ifade eder..

Referans:

1. Helmenstine, Anne Marie. “Elektronegatiflik Tanımı ve Örnekleri.” ThoughtCo, 17 Ekim 2018, Burada mevcut.
2. Helmenstine, Anne Marie. “İyonlaşma Enerji Tanımı ve Eğilimi.” ThoughtCo, 24 Ocak 2019, Burada mevcut.

Görünüm inceliği:

1. “Taula periòdica electronegativitat” Joanjoc tarafından Katalanca Wikipedia - ca.wikipedia'dan Commons Wikimedia üzerinden Commons'a (Public Domain) transfer
2. Sponk (png dosyası) Glrx (SVG dosyası) Wylve (zh-Hans, zh-Hant) Palosirkka (fi) Michel Djerzinski (vi) TFerenczy (cz) Obsuser (sr-EC, sr-EL , hr, bs, sh) DePiep (elemanlar 104-108) Bob Saint Clar (fr) Shizhao (zh-Hans) Wiki LIC (ler) Agung karjono (id) Szaszicska (hu) - Kendi çalışmalarına göre: Erste Ionisierungsenergie PSE color Commons Wikimedia üzerinden Sponk (CC BY 3.0) tarafından coded.png