Elektronegatiflik ve Polarite Arasındaki Fark

temel fark elektronegatiflik ve polarite arasında elektronegatiflik, bir atomun kendisine bir bağdaki elektronları çekme eğilimidir, oysa polarite yüklerin ayrılması anlamına gelir..

Polarite, elektronegatiflikteki farklılıklar nedeniyle ortaya çıkar. Bu nedenle, bu iki terim yakından ilişkili terimlerdir. Bununla birlikte, elektronegatiflik ve polarite arasında belirgin bir fark vardır. Elektronegatiflik ve polarite arasındaki böyle bir fark, elektronegatifliğin çekim kuvvetlerini atomik seviyede, polarite çekim kuvvetlerini moleküler düzeyde tarif etmeleridir.

İÇİNDEKİLER

1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Elektronegatiflik nedir
3. Polarite nedir
4. Yan Yana Karşılaştırma - Tablo şeklinde Elektronegativite ve Polarite
5. Özet

Elektronegatiflik nedir?

Elektronegatiflik, bir atomun kendisine bir bağdaki elektronları çekme eğilimidir. Temel olarak, bu bir atomun elektronlara karşı "benzerliğini" gösterir. Pauling ölçeğini elementlerin elektronegatifliğini göstermek için kullanabiliriz.

Periyodik tabloda elektronegatiflik bir desene göre değişir. Soldan sağa, bir dönemde, elektronegatiflik artar. Yukarıdan aşağıya, bir grupta, elektronegatiflik azalır. Bu nedenle, flor, Pauling ölçeğinde 4.0 değeri olan en elektronegatif elementtir. Grup bir ve iki element daha az elektronegatifliğe sahiptir; böylece elektron vererek pozitif iyonlar oluşturma eğilimindedirler. Grup 5, 6, 7 elementler daha yüksek bir elektronegatiflik değerine sahip olduğundan, negatif iyonların içine ve iyonlarından elektron almayı severler.

Şekil 01: Periyodik Tablodaki Elementlerin Elektronegatifliği

Elektronegatiflik, bağların doğasını belirlemede de önemlidir. Bağdaki iki atomun elektronegatiflik farkı yoksa, o zaman kovalent bir bağ oluşur. İkisi arasındaki elektronegatiflik farkı yüksekse, bir iyonik bağ oluşacaktır.

Polarite nedir?

Polarite, atomların elektronegatifliğindeki farklılıklardan kaynaklanır. Aynı atomun veya aynı elektronegatifliğe sahip atomların ikisi aralarında bir bağ oluşturduğunda, bu atomlar elektron çiftini benzer şekilde çeker. Bu nedenle, elektronları paylaşma eğilimindedirler ve bu tür polar olmayan bağlar, kovalent bağlar olarak bilinir. Bununla birlikte, iki atom farklı olduğunda, elektronegatiflikleri genellikle farklıdır. Ancak farkın derecesi daha yüksek veya daha düşük olabilir. Bu nedenle, bağlı elektron çifti, bağ yapmaya katılan diğer atoma kıyasla bir atom tarafından daha fazla çekilir. Böylece, iki atom arasında elektronların eşit olmayan bir dağılımı ile sonuçlanacaktır. Ayrıca, bu tür kovalent bağlar polar bağlar olarak bilinir.

Elektronların eşit olmayan paylaşımı nedeniyle, bir atomun hafif negatif yükü olurken, diğer atomun hafif pozitif yükü olacaktır. Bu durumda, atomların kısmi negatif veya kısmi pozitif yük aldıklarını söylüyoruz. Yüksek elektronegatifliği olan atom kısmi negatif yükü alır ve düşük elektronegatifliği olan atom kısmi pozitif yükü alır. Polarite, yüklerin ayrılmasını ifade eder. Bu moleküllerin dipol momenti vardır.

Şekil 2: C-F Bağında Yük Ayrımı; Flor, Karbondan Daha Elektronegatiftir

Bir molekülde en az bir bağ veya daha fazlası olabilir. Bazı bağlar polar iken bazıları polar değildir. Bir molekülün polar olması için, tüm bağların toplu olarak molekül içinde eşit olmayan bir yük dağılımı üretmesi gerekir.

Polar Moleküller

Ayrıca, moleküllerin farklı geometrileri vardır, bu nedenle bağların dağılımı da molekülün polaritesini belirler. Örneğin, hidrojen klorür sadece bir bağı olan bir polar moleküldür. Su molekülü iki bağı olan bir polar moleküldür. Bu moleküllerde dipol momenti kalıcıdır çünkü elektronegatiflik farklılıklarından dolayı ortaya çıkmıştır. Ancak, sadece belirli durumlarda polar olabilen başka moleküller de vardır. Kalıcı bir dipole sahip bir molekül, başka bir polar olmayan molekülde bir dipol indükleyebilir, bu da geçici polar moleküller haline gelecektir. Bir molekül içinde bile, bazı değişiklikler geçici bir dipol momentine neden olabilir.

Elektronegatiflik ve Polarite Arasındaki Fark Nedir?

Elektronegatiflik, bir atomun bir çift bağ elektronu çekme eğiliminin bir ölçüsüdür; polarite ise kutuplara sahip olma ya da polar olma özelliğidir. Bu nedenle, elektronegatiflik ve polarite arasındaki temel fark, elektronegatifliğin, bir atomun kendisine bir bağdaki elektronları çekme eğilimidir, oysa polarite, yüklerin ayrılmasıdır..

Ayrıca, elektronegatiflik ve polarite arasındaki ek bir fark, elektronegatifliğin çekim kuvvetlerini atomik seviyede, polarite ise çekim kuvvetlerini moleküler düzeyde tarif etmeleridir. Bu nedenle, atom çekirdeği ve en dıştaki elektronlar arasındaki çekim, bir atomun elektronegatiflik değerine sahip olmasının nedenidir; böylece elektronegatifliğin değerini belirler. Ancak, polariteye, atomların elektronegatiflik değerlerindeki farklılıklar nedeniyle bir bağdaki yüklerin ayrılması neden olur.

Aşağıdaki infografik, elektronegatiflik ve polarite arasındaki fark hakkında daha fazla ayrıntı gösterir.

Özet - Elektronegativite vs Polarite

Elektronegatiflik ve polarite ilgili terimlerdir; bir moleküldeki atomların elektronegatifliği, molekülün polaritesini belirler. Elektronegatiflik ve polarite arasındaki temel fark, elektronegatifliğin, bir atomun kendisine bir bağdaki elektronları çekme eğilimidir, oysa polarite, yüklerin ayrılması anlamına gelir..

Referans:

1. Helmenstine, Anne Marie. “Elektronegatiflik Tanımı ve Örnekleri.” ThoughtCo, 17 Ekim 2018, Burada mevcut.

Görünüm inceliği:

1. “Periyodik tablo Pauling elektronegatifliği” DMacks tarafından - (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedia üzerinden
2. “Karbon-flor-bağ-polarite-2D” Ben Mills - Commons Wikimedia üzerinden kendi çalışması (Kamusal Alan)