Asit İyonizasyon Sabiti ile Baz İyonizasyon Sabiti Arasındaki Fark

Temel Fark - Asit İyonizasyonu Sabit vs Baz İyonizasyon Sabiti
 

Asit iyonlaşma sabiti (Ka, asit ayrılma sabiti olarak da bilinir), asit molekülleri ile iyonize formları arasında mevcut dengenin nicel ölçümünü verir. Benzer şekilde baz iyonizasyon sabiti (Kb veya baz ayrışma sabiti), baz molekülleri ve iyonize formları arasında var olan dengenin kantitatif ölçümünü verir. temel fark asit iyonlaşma sabiti ile baz iyonizasyon sabiti arasında asit iyonlaşma sabiti, bir çözeltideki bir asidin gücünün kantitatif bir ölçümünü verirken, baz iyonizasyon sabiti, bir çözeltideki bir bazın gücünün kantitatif bir ölçümünü verir..

İyonizasyon, moleküllerin iyonik türlere (katyonlar ve anyonlar) ayrılmasıdır. Denge sabiti, birbirleriyle dengede olan reaktanların miktarı ile ürünler arasındaki ilişkidir.

İÇİNDEKİLER

1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Asit İyonizasyon Sabiti nedir
3. Baz İyonizasyon Sabiti nedir
4. Yan Yana Karşılaştırma - Tablo İçi Asit İyonizasyon Sabiti vs Baz İyonizasyon Sabiti
5. Özet

Asit İyonizasyon Sabiti Nedir?

Asit iyonlaşma sabiti, asit molekülleri ile aynı çözeltide bulunan iyonik türler arasındaki ilişkiyi ifade eden sayıdır. Asit ayrışma sabiti, Ka ile gösterilir. Bir çözeltideki bir asidin mukavemetinin kantitatif bir ölçümüdür. Bir asidin mukavemeti, bir asidin sulu bir çözeltideki iyonizasyonuna (veya ayrışmasına) bağlıdır..

Şekil 01: Asit İyonizasyonuna Bir Örnek

Bir asidin iyonizasyonu aşağıdaki gibi verilebilir,

HA + H₂O ↔ A^-   +   'H₃Ö⁺

Burada HA kısmen iyonlara ayrışan zayıf bir asittir; anyon, söz konusu asidin konjüge bazı olarak bilinir. Asit ayrışması bir proton (hidrojen iyonu; H⁺). Bu proton, bir hidronyum iyonu (H) oluşturan bir su molekülü ile birleşir.₃Ö⁺). Bu HA asidin asit iyonlaşma sabiti aşağıdaki gibi verilebilir,

Ka = [A^-] [H₃Ö⁺] / [HA] [H₂Ö]

K'nin ortak formu^_bir Ka'nin eksi log değeri olan pKa'dır. Çünkü Ka değerleri çok küçük değerlerdir ve kullanımı zordur. PKa başa çıkmak için basit bir sayı verir. Aşağıdaki gibi verilebilir,

pKa = -log (Ka)

Ka veya pKa değerleri, bir asidin mukavemetini ifade etmek için kullanılabilir.

• Zayıf asitler daha düşük Ka değerlerine ve daha yüksek pKa değerlerine sahiptir
• Kuvvetli asitler daha yüksek Ka değerlerine ve daha düşük pKa değerlerine sahiptir.

Baz İyonizasyon Sabiti Nedir?

Baz iyonizasyon sabiti, aynı çözeltide bulunan baz molekülleri ile iyonik türler arasındaki ilişkiyi ifade eden sayıdır. Bu Kb ile gösterilir. Bir çözeltideki bir bazın gücünü ölçer. Kb ne kadar yüksek olursa, bazın iyonlaştırılması da o kadar yüksek olur. Bir çözeltideki belirli bir baz için, baz ayrılma sabiti aşağıdaki gibi verilebilir,

B + H₂O ↔ BH⁺   +   OH^-

Kb = [BH⁺] [OH^-] / [B] [H₂Ö]

Bazların Kb değerleri çok küçük değerler olduğundan, Kb'nin eksi Kb günlük değeri kullanılır. Kb'nin eksi log değeri pKb ile gösterilir. pKb kullanımı kolay bir sayı verir.

pKb = -log (Kb)

Bir bazın gücü Kb değerleri veya pKb değerleri ile aşağıdaki gibi ifade edilebilir.

• Baz iyonizasyon sabiti değeri yükseldikçe, baz daha güçlüdür (pKb'yi düşürün)
• Baz iyonizasyon sabitinin değerini düşürün, baz zayıflar (pKb daha yüksek)

Asit İyonizasyon Sabiti ile Baz İyonizasyon Sabiti Arasındaki Fark Nedir??

Asit İyonizasyon Sabiti vs Baz İyonizasyon Sabiti
Asit iyonlaşma sabiti, asit molekülleri ile aynı çözeltide bulunan iyonik türler arasındaki ilişkiyi ifade eden sayıdır..	Baz iyonizasyon sabiti, baz molekülleri ile aynı çözeltide bulunan iyonik türler arasındaki ilişkiyi ifade eden sayıdır..
kavram
Asit iyonlaşma sabiti bir asidin kuvvetini verir.	Baz iyonizasyon sabiti bir bazın kuvvetini verir.
Günlük Değeri
Ka'nın eksi günlük değeri pKa'dır.	Kb'nin eksi günlük değeri pKb'dir.
Sabitin Değeri
Zayıf asitler daha düşük Ka değerlerine ve daha yüksek pKa değerlerine sahipken, Güçlü asitler daha yüksek Ka değerlerine ve daha düşük pKa değerlerine sahiptir.	Zayıf bazlar daha düşük Kb değerlerine ve daha yüksek pKb değerlerine sahipken Güçlü bazlar daha yüksek Kb değerlerine ve daha düşük pKb değerlerine sahiptir.

özet - Asit İyonizasyonu Sabit vs Baz İyonizasyon Sabiti

Asit iyonlaşma sabiti ve baz iyonizasyon sabiti, sırasıyla asit ve baz kuvvetlerinin ölçüleridir. Asit iyonlaşma sabiti ile baz iyonizasyon sabiti arasındaki fark, asit iyonizasyon sabiti bir çözeltideki bir asidin kuvvetinin kantitatif bir ölçümünü verirken, baz iyonizasyon sabiti, bir çözeltideki bir bazın mukavemetinin kantitatif bir ölçümünü vermesidir..

Referans:

1. “16.4: Asit Gücü ve Asit Ayrışma Sabiti (Ka).” Kimya LibreTexts, Libretexts, 26 Şubat 2017. Buradan ulaşabilirsiniz  
2. “Güçlü ve Zayıf Bazlar ve Baz İyonizasyon Sabiti (Kb).” CK-12 Vakfı, CK-12 Vakfı, 11 Eylül 2016. Buradan ulaşabilirsiniz 
3. “Asitler ve Bazlar: İyonizasyon Sabitleri.” Asit ve Bazların İyonizasyonu. Burada mevcut 

Görünüm inceliği:

1.Acetic-acid-dissociation-2D-curly-arrow'By Mills - Commons Wikimedia üzerinden kendi çalışması, (Public Domain)