Etkinlik ve Fugacity Arasındaki Fark

temel fark aktivite ile fugacity arasında aktivite ideal olmayan koşullar altında bir kimyasal türün etkin konsantrasyonuna karşılık gelirken, fugasite ideal olmayan koşullar altında bir kimyasal türün etkili kısmi basıncına karşılık gelir..

Aktivite ve fugacity, termodinamiğin önemli kimyasal kavramlarıdır. Bu terimler gerçek gazların ideal olmayan davranışları için tanımlanmıştır.

İÇİNDEKİLER

1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Etkinlik Nedir 
3. Fugacity Nedir?
4. Yan Yana Karşılaştırma - Tablo Şeklinde Fugacity'ye Karşı Etkinlik
5. Özet

Faaliyet nedir?

Aktivite, ideal olmayan davranışlar altında kimyasal bir türün etkili konsantrasyonunun ölçüsüdür. Etkinlik kavramı Amerikalı kimyager Gilbert N. Lewis tarafından tasarlandı. Etkinlik boyutsuz bir niceliktir. Belirli bir bileşik için aktivitenin değeri, o türün standart durumuna bağlıdır. Örneğin, katı veya sıvı fazlardaki maddelerin değeri 1 olarak alınır. Gazlar için aktivite, dikkate aldığımız gazın fugacity / basıncı olan etkili kısmi basınca karşılık gelir. Ayrıca, etkinlik aşağıdaki faktörlere bağlıdır:

• Sıcaklık
• Basınç
• Karışımın bileşimi, vb..

Bunun anlamı; çevresi kimyasal bir türün aktivitesini etkiler. İdeal olmayan koşullar altında gaz molekülleri, birbirini çekerek veya birbirini iterek birbirleriyle etkileşime girme eğilimindedir. Bu nedenle, bir molekülün veya iyonun aktivitesi, çevresinde bulunan kimyasal türlerden etkilenir.

Fugacity Nedir??

Fugacity, ideal olmayan koşullar altında bir kimyasal türün etkili kısmi basıncının bir ölçüsüdür. Gerçek bir gaz gibi belirli bir kimyasal tür için kaçaklığın değeri, sıcaklığa ve molar Gibbs enerjisine gerçek gaza eşit olan ideal bir gazın basıncına eşittir. Deneysel bir yöntem kullanarak veya Van der Waals gazı (ideal bir gazdan ziyade gerçek bir gaza daha yakın) gibi başka bir model kullanarak fugakiteyi belirleyebiliriz..

Fugacity katsayısı, gerçek bir gazın basıncı ile fugasitesi arasındaki bağlantıdır. Symbol sembolünü kullanarak gösterebiliriz. İlişki,

ϕ = f / P

Burada f fugasite, P ise gerçek gazın basıncıdır. İdeal bir gaz için basınç ve fugacity değerleri eşittir. Bu nedenle, ideal bir gaz için fugacity katsayısı 1.

Resim 01: Etan Fugasitesi

Ayrıca, bu fugacity kavramı, aktivite veya termodinamik aktivite ile yakından ilişkilidir. Bu ilişkiyi verebiliriz, aktivite = fugacity / basınç.

Etkinlik ve Fugacity Arasındaki Fark Nedir??

Aktivite ve fugasite arasındaki temel fark, aktivitenin kimyasal olmayan türlerin ideal olmayan koşullar altında etkili konsantrasyonuna karşılık gelmesidir, oysa fugasite, kimyasal olmayan türlerin ideal olmayan koşullar altında etkili kısmi basıncına karşılık gelir. Bu nedenle, kavram olarak, termodinamik aktivite gerçek moleküllerin, yani gerçek gazların etkili konsantrasyonudur, fugasite ise gerçek gazların etkili kısmi basıncıdır. Ayrıca, fugasiteyi deneysel bir yöntem kullanarak veya Van der Waals gazı (ideal bir gazdan ziyade gerçek bir gaza daha yakın) gibi başka bir model kullanarak belirleyebiliriz ve bu değer gerçek gazın aktivitesine * basınca eşittir..

Aşağıdaki infografik, aktivite ve kaçaklık arasındaki farkı özetler.

Özet - Etkinlik vs Fugacity

Aktivite ve fugacity, termodinamiğin önemli kimyasal kavramlarıdır. Özetle, aktivite ve fugasite arasındaki temel fark, aktivitenin bir kimyasal türün ideal olmayan koşullar altında etkili konsantrasyonuna karşılık gelmesidir, oysa fugasite, kimyasal olmayan türlerin ideal olmayan koşullar altında etkili kısmi basıncına karşılık gelir..

Referans:

1. Jones, Andrew Zimmerman. “Termodinamiğin Yasaları.” ThoughtCo, 7 Eylül 2019, Burada mevcut.

Görünüm inceliği:

1. “-60 ° F'da etan basıncına karşı fugacity” Stieltjes tarafından - Commons Wikimedia üzerinden Peng-Robinson EOS (CC BY-SA 3.0) kullanan Excel grafiği