Atom Ağırlığı ve Atom Kütlesi Arasındaki Fark

temel fark atom ağırlığı ile atom ağırlığı arasında atom ağırlığı, bir elementin tüm izotoplarına ve nispi bolluklarına göre ortalama ağırlığıdır, ancak atomik kütle, tek bir atomun kütlesi.

Çoğu insan atom kütlesi ve atom ağırlığı terimlerini dönüşümlü olarak kullanır. Bununla birlikte, farklı anlamlar taşırlar ve bu iki terimi bir olarak alırsak, toplu malzeme hesaplamalarında önemli bir hataya neden olur..

İÇİNDEKİLER

1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Atom Ağırlığı Nedir?
3. Atom Kütlesi Nedir
4. Yan Yana Karşılaştırma - Tablo Şeklinde Atom Ağırlığı ile Atom Kütlesi
5. Özet

Atom Ağırlığı Nedir?

Atom ağırlığı, bir elementin tüm izotoplarına ve nispi bolluklarına göre ortalama ağırlığıdır. Çoğu zaman, kimyasal elementlerin izotopları vardır; izotoplar aynı kimyasal elementin farklı formlarıdır. İzotoplar, atom çekirdeğinde aynı sayıda proton (aynı kimyasal elemente ait olmasını sağlar) ve farklı sayıda nötron içerir. Doğada meydana gelen farklı izotopların farklı yüzdeleri vardır. Kimyasal bir elementin atom ağırlığını elde ederken tüm izotopların atomik kütlelerini ve bunların yüzdelerini dikkate almamız gerekir. Orada, atom ağırlığını elde etmek için her bir izotopun atomik kütlelerini kullanarak ortalama kütleyi hesaplayabiliriz. Periyodik tabloda gördüğümüz atom ağırlığı bu fenomene göre hesaplanır.

Bu hesaplama için aşağıdaki iki adımı kullanabiliriz;

1. İlk olarak, yüzdeleri 100'e bölerek ondalık değerlere dönüştürün.
2. Daha sonra, her bir izotopun atomik kütlelerini bu ondalık değerlerden uygun şekilde çarpın.
3. Sonunda, son yanıtı almak için cevapları birlikte ekleyin.

     Video 1: Atom Ağırlığının Hesaplanması

Örnek: Doğada% 98 C-12 izotopumuz ve% 2 C-13 izotopumuz olduğunu varsayalım. Bu izotopların atomik kütlelerini kullanarak karbonun atomik ağırlığını hesaplayalım.

• Ondalık değerlere dönüştürme:
  • C-12 yüzdesi için ondalık değer 0,98'dir (98'i 100'den bölerek elde edilir).
  • C-13 yüzdesi için ondalık değer 0,02'dir (2'den 100'e bölünerek elde edilir).
• Her izotopun atomik kütlelerinin ondalık değerlerden çarpımı:
  • 12 x 0,98 = 11,76
  • 13 x 0,02 = 0,26
• Son cevabı almak için cevapların toplanması:
  • 76 + 0.26 = 12.02

Sonunda, kimyasal element karbonunun atom ağırlığını 12.02 amu (atomik kütle birimleri) olarak alabiliriz. Dahası, bu terimi “göreceli atom kütlesi” olarak adlandırabiliriz çünkü bu, gerçek atomik izotop kütlelerinin ortalamasıdır..

Atom Kütlesi Nedir?

Atomlar esas olarak protonları, nötronları ve elektronları içerir. Atom kütlesi basitçe bir atomun kütlesidir. Başka bir deyişle, özellikle atom hareket etmediğinde (dinlenme kütlesi) tüm nötronların, protonların ve elektronların kütlelerinin tek bir atomda toplanmasıdır. Sadece geri kalan kütleyi alırız, çünkü atomlar çok yüksek bir hızda hareket ettiklerinde fiziğin temellerine göre kütleler artar. Bununla birlikte, elektronların kütlesi, protonların ve nötronların kütlelerine kıyasla oldukça küçüktür. Dolayısıyla elektronların atomik kütleye katkısının daha az olduğunu söyleyebiliriz. Bu nedenle atom kütlesini hesaplarken bir elektronun kütlesini ihmal edebiliriz. Her şeyden önce, farklı izotoplar aynı kimyasal elemente ait olmalarına rağmen farklı atomik kütlelere sahiptir, çünkü farklı sayıda nötrona sahiptirler.

Şekil 01: Atom Kütlesini hesaplamak için bir atomun protonlarını, nötronlarını ve elektronlarını kullanabiliriz

Dahası, atom kütleleri son derece küçüktür, bu yüzden onları gram veya kilogram gibi normal kütle birimlerinde ifade edemeyiz. Bizim amacımız için, atomik kütleyi ölçmek için başka bir birim atomik kütle birimi (amu) olarak adlandırıyoruz. Benzer şekilde, 1 atomik kütle birimi bir C-12 izotopunun kütlesinin on ikide biridir. Bir atom kütlesini, bir C-12 izotopunun kütlesinin on ikide birinin kütlesinden böldüğümüzde, nispi kütlesini alabiliriz. Bununla birlikte, bir elementin nispi atomik kütlesini söylediğimizde genel kullanımda, onların atomik ağırlıklarını kastediyoruz (çünkü tüm izotopları dikkate alarak hesaplıyoruz).

Atom Ağırlığı ve Atom Kütlesi Arasındaki Fark Nedir??

Çoğu zaman atom ağırlığı ve atom ağırlığı terimlerini aynı şekilde kullanırız. Bununla birlikte, bu iki terim esas olarak tanıma göre birbirinden farklıdır. Bu nedenle, tanıma göre, atom ağırlığı ve atom kütlesi arasındaki temel fark, atom ağırlığının, bir elementin, tüm izotoplarına ve nispi bolluklarına göre ortalama ağırlığı olması, buna karşılık atom kütlesi, tek bir atomun kütlesi olmasıdır..

Ayrıca, her bir değeri hesaplamanın yolunu göz önünde bulundurarak atom ağırlığı ile atom ağırlığı arasındaki bir diğer önemli farkı belirleyebiliriz; atom ağırlığını, doğada bir kimyasal elementin tüm izotoplarının yüzdesel bolluğunu kullanarak hesaplamalıyız, atom atomunu basitçe bir atomun proton, nötron ve elektron kütlelerini ekleyerek hesaplayabiliriz.

Özet - Atom Ağırlığı ve Atom Kütlesi

Atom ağırlığı ve atom ağırlığı, kimyasal hesaplamalarda sıklıkla kullandığımız iki önemli terimdir. Atom ağırlığı ile atom ağırlığı arasındaki temel fark, atom ağırlığının, bir elementin, tüm izotoplarına ve bunların nispi bolluklarına göre ortalama ağırlığı olması, atom ağırlığı ise tek bir atomun kütlesi olmasıdır..

Referans:

1. Wichers, Edward ve H. Steffen Peiser. "Atom ağırlığı." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 15 Aralık 2017. Buradan ulaşabilirsiniz  
2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. “Atom Kütlesi Nasıl Hesaplanır?” ThoughtCo, 1 Nisan 2018. Burada mevcut

Görünüm inceliği:

1. "133317385" eLearn.Punjab (CC0) ile Vimeo üzerinden
2. “Atom numarası tasviri” Commons Wikimedia üzerinden Materialcientist (CC0) tarafından