Atom Ağırlığı ve Kütle Sayısı Arasındaki Fark

temel fark atom ağırlığı ile kütle sayısı arasında atom ağırlığı, tüm izotoplar dikkate alınarak hesaplanan ortalama kütle iken kütle sayısı belirli bir izotopun kütlesi.

Atomları atom numaraları ve kütle numaraları ile karakterize edebiliriz. Periyodik tabloda, atomlar atom numaralarına göre düzenlenir. Bir elementin kütle sayısı kütlesiyle ilişkilidir. Bununla birlikte, atomun tam kütlesini vermez. Atom ağırlığı, atomların ağırlığını ifade etmenin başka bir yoludur, ancak bu atom kütlesinden farklıdır. Bununla birlikte, bu terminolojilerin anlamlarını ayrı ayrı tanımlamak önemlidir, çünkü bunları birbirlerinin yerine kullanırsak ölçümlerde büyük farklılıklar yapabilirler.

İÇİNDEKİLER

1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Atom Ağırlığı Nedir? 
3. Kütle Numarası Nedir
4. Yan Yana Karşılaştırma - Tablo Ağırlıklı Atom Ağırlığı ve Kütle Numarası
5. Özet

Atom Ağırlığı Nedir?

Atomlar esas olarak protonları, nötronları ve elektronları içerir. Atom kütlesi basitçe bir atomun kütlesidir. Periyodik tablodaki atomların çoğunda iki veya daha fazla izotop bulunur. İzotoplar, aynı miktarda proton ve elektrona sahip olmalarına rağmen, farklı sayıda nötrona sahip olarak birbirlerinden farklıdırlar. Nötron miktarları farklı olduğundan, her izotopun farklı bir atom kütlesi vardır. Atom ağırlığı, izotopların tüm kütleleri dikkate alınarak hesapladığımız ortalama ağırlıktır. Her izotop, çevrede, farklı yüzdelerde bulunur. Atom ağırlığı hesaplanırken, hem izotop kütlesini hem de nispi bolluklarını dikkate almamız gerekir..

Şekil 01: Bakırın Standart Atom Ağırlığı

Dahası, atom kütleleri son derece küçüktür, bu yüzden onları gram veya kilogram gibi normal kütle birimlerinde ifade edemeyiz. Periyodik tabloda verilen ağırlıklar yukarıdaki gibi hesaplanır ve bağıl atom kütlesi olarak verilir.

Bununla birlikte, atom ağırlığı için IUPAC tanımı aşağıdaki gibidir:

“Belirli bir kaynaktan bir elementin atom ağırlığı (bağıl atom kütlesi), elementin atomu başına ortalama kütlenin, 12 ° C'lik bir atomun kütlesinin 1 / 12'sine oranıdır.”

En bol izotopun kütlesi atom ağırlığına daha fazla katkıda bulunur. Örneğin, Cl-35'in doğal bolluğu% 75.76, Cl-37'nin bolluğu% 24.24'tür. Klorun atom ağırlığı, Cl-35 izotopunun kütlesine daha yakın olan 35.453'tür (amu)..

Kütle Numarası Nedir?

Kütle sayısı, bir atomun çekirdeğindeki toplam nötron ve proton sayısıdır. Genellikle nötronların ve protonların toplanmasına nükleonlar diyoruz. Bu nedenle, kütle sayısını bir atomun çekirdeğindeki nükleon sayısı olarak da tanımlayabiliriz.

Normalde, bu değeri öğenin sol üst köşesinde (üst simge olarak) bir tamsayı değeri olarak belirtiriz. Nötronları değiştiği için farklı izotopların farklı kütle numaraları vardır. Böylece, bir elemanın kütle sayısı, elemanın kütlesini tamsayı olarak verir. Bir elementin kütle sayısı ve atom numarası arasındaki fark, nötronlarının sayısını verir.

Atom Ağırlığı ve Kütle Numarası Arasındaki Fark Nedir??

Atom ağırlığı ile kütle sayısı arasındaki temel fark, atom ağırlığının, tüm izotoplar dikkate alınarak hesaplanan ortalama kütle olması, kütle sayısının ise spesifik izotop kütlesini vermesidir. Çoğu zaman, kütle sayısı atom ağırlığından oldukça farklıdır. Örneğin, bromin iki izotop içerir. Bir izotopun kütle sayısı 79, diğer izotopun kütle sayısı 81'dir. Dahası, bromin atom ağırlığı, her iki izotop kütlesinden farklı olan 79.904'tür..

Özet - Atom Ağırlığı vs Kütle Numarası

Atom ağırlığı ve kütle sayısı kimyada iki farklı kavramdır. Atom ağırlığı ile kütle sayısı arasındaki temel fark, atom ağırlığının, tüm izotoplar dikkate alınarak hesaplanan ortalama kütle olması, kütle sayısının ise spesifik izotop kütlesini vermesidir..

Referans:

1. Helmenstine, Anne Marie. “Atom Kütlesi Tanımı: Atom Ağırlığı.” ThoughtCo, 22 Ocak 2019, Burada mevcut.

Görünüm inceliği:

1. “CIAAW 2013 - Bakır (29, Cu) için standart atom ağırlığı” DePiep tarafından - Commons Wikimedia üzerinden kendi çalışması (CC BY-SA 4.0)