Baz ve Nükleofil Arasındaki Fark

temel fark baz ve nükleofil arasında bazlar, nötrleştirici reaksiyonlar gerçekleştirebilen hidrojen alıcılarıyken, nükleofiller bazı belirli organik reaksiyonları başlatmak için elektrofillere saldırır.

Asitler ve bazlar kimyada iki önemli kavramdır. Her ikisinin de çelişkili özellikleri var. Bir nükleofıl, reaksiyon mekanizmalarını ve oranlarını tanımlamak için organik kimyada daha belirgin olarak kullandığımız bir terimdir. Yapısal olarak, baz ve nükleofil arasında belirgin bir fark yoktur, ancak işlevsel olarak farklı görevleri yerine getirirler..

İÇİNDEKİLER

1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Baz nedir
3. Nükleofıl nedir
4. Yan Yana Karşılaştırma - Tabular Formunda Baz ve Nükleofil
5. Özet

Baz nedir?

Üsleri çeşitli bilim adamlarının tanımlarına göre çeşitli şekillerde tanımlayabiliriz. Arrhenius bir üssü OH veren bir madde olarak tanımlar.^- çözeltiye iyonlar. Lewis'e göre, herhangi bir elektron vericisi bir bazdır. Bronsted- Lowry, bir tabanı proton kabul edebilen bir madde olarak tanımlar. Arrhenius tanımına göre, bir bileşik bir hidroksit anyonuna ve bir baz olarak bir hidroksit iyonu olarak bağışlama yeteneğine sahip olmalıdır.

Bununla birlikte, Lewis ve Bronsted- Lowry teorilerine dayanarak, hidroksitlere sahip olmayan, ancak bir baz olarak hareket edebilen bazı moleküller vardır. Örneğin, NH₃ bir Lewis bazıdır, çünkü elektron çiftini azot üzerine bağışlayabilir. Aynı şekilde, Na₂CO₃ hidroksit grupları içermeyen bir Bronsted-Lowry bazıdır, ancak.

Şekil 01: Periyodik Tablodaki Sert, Yumuşak ve Ara Temel Bileşikler Oluşturabilen Kimyasal Elementler

Bazların Özellikleri

Bazlar, duygu ve acı bir tat gibi kaygan bir sabuna sahiptir. Su ve tuz molekülleri üreten asitlerle kolayca reaksiyona girerler. Kostik soda, amonyak ve kabartma tozu çok sık karşılaştığımız bazı bazlardır. Bazları, hidroksit iyonlarını ayırma ve üretme yeteneklerine bağlı olarak iki kategoriye ayırabiliriz. NaOH, KOH gibi güçlü bazlar, iyonlar vermek için bir çözelti içinde tam iyonizasyona tabi tutulabilir. NH gibi zayıf bazlar₃ kısmen ayrılır ve daha az miktarda hidroksit iyonu verir.

K_b baz ayrılma sabiti. Zayıf bir bazın hidroksit iyonlarını kaybetme yeteneğinin bir göstergesini verir. Daha yüksek pK değerine sahip asitler_bir değeri (13'ten fazla) zayıf asitlerdir, ancak konjugat bazları güçlü bazlar olarak kabul edilir. Bir maddenin baz olup olmadığını kontrol etmek için turnusol kağıdı veya pH kağıdı gibi çeşitli göstergeler kullanabiliriz. Bazlar 7'den yüksek bir pH değeri gösterir ve kırmızı turnusu maviye çevirir.

Nükleofıl nedir?

Herhangi bir negatif iyonu veya en az bir paylaşılmamış elektron çiftine sahip olan herhangi bir nötr molekülü bir nükleofıl olarak adlandırabiliriz. Nükleofil, çok elektropozitif olan bir maddedir, bu nedenle pozitif merkezlerle etkileşime girmeyi sever. Yalnız elektron çiftini kullanarak reaksiyon başlatabilir. Örneğin, bir nükleofil bir alkil halojenür ile reaksiyona girdiğinde, nükleofilin yalnız çifti halojeni taşıyan karbon atomuna saldırır. Bu karbon atomu, karbon atomu ile halojen atomu arasındaki elektronegatiflik farkından dolayı kısmi pozitif bir yüke sahiptir..

Şekil 02: Dikarbamoil Klorürün Nükleofiller ile Reaksiyonları

Nükleofil karbona yapıştıktan sonra halojen ayrılır. Bu tür reaksiyonlara nükleofilik ikame reaksiyonları diyoruz. Nükleofiller ile başlayan başka bir reaksiyon türü daha vardır; bunlar nükleofilik eliminasyon reaksiyonlarıdır. Nükleofilik reaksiyon mekanizmalarını anlatır. Dolayısıyla, reaksiyon oranlarının bir göstergesidir. Örneğin, nükleofiliklik yüksekse, belirli bir reaksiyon hızlı bir şekilde meydana gelebilir ve nükleofiliklik düşükse, reaksiyon hızı yavaştır. Lewis tanımına göre nükleofiller elektron bağışladığından, bazlardır..

Baz ve Nükleofil Arasındaki Fark Nedir??

Baz ve nükleofil arasındaki en büyük fark işlevlerinde yatmaktadır. Bazlar, nötrleştirici reaksiyonlar gerçekleştirebilen hidrojen alıcılarıyken, nükleofiller bazı belirli organik reaksiyonları başlatmak için elektrofillere saldırır. Bu nedenle, bu baz ve nükleofil arasındaki temel farktır. Ayrıca bazlar, nötrleştirici reaksiyonlar gerçekleştirebilen hidrojen alıcıları olarak işlev görürken, nükleofiller bazı organik reaksiyonları başlatmak için elektrofillere saldırır.

Baz ve nükleofil arasındaki bir diğer önemli fark olarak, içerdikleri kimyasal reaksiyonların türünü alabiliriz; bazlar asit nötralize edici reaksiyonları içerirken, nükleofiller nükleofilik reaksiyonları içerir. Ayrıca, bazlar kinetik bir kimyasal yapıya sahiptir, bu da bağlı olduğu maruz kalmaya bağlı olarak tepki gösterir. Bununla birlikte, nükleofiller, termodinamik kimyasal bir yapıya sahiptir, bu da ortamdaki diğer kimyasal reaksiyonlardan etkilendikleri anlamına gelir..

Özet - Baz vs Nükleofil

Her nükleofıl bir bazdır, ancak tüm bazlar nükleofiller değildir. Baz ve nükleofil arasındaki temel fark, bazların nötrleştirici reaksiyonlar gerçekleştirebilen hidrojen alıcıları olması ve nükleofiller bazı belirli organik reaksiyonları başlatmak için elektrofillere saldırır..

Referans:

1. Britannica, Ansiklopedi Editörleri. “Baz”. Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 27 Aralık 2017. Buradan ulaşabilirsiniz  
2. Libreteksler. “Nükleofil.” Kimya LibreTexts, Ulusal Bilim Vakfı, 7 Haziran 2018. Buradan ulaşabilirsiniz

Görünüm inceliği:

1. ”Hardsoftbases” Tem5psu tarafından - Commons Wikimedia üzerinden kendi çalışması, (CC BY-SA 3.0)  
2. ”DMCC-Reaktion mit Nukleophilen” ChemDoc 2010 - Commons Wikimedia aracılığıyla kendi çalışması, (CC BY-SA 4.0)